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Prova UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química


ID
716317
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Suponha que, durante um experimento, sejam realizadas medidas de volume e massa de um pedaço de cobre em um dado Sistema de Unidades. Isso posto, são atribuídos os valores V, com dimensão de volume, e m, com dimensão de massa, para essas duas grandezas. Tomando como base as possíveis operações aritméticas entre essas grandezas, assinale a alternativa que contém uma operação sem incoerências no contexto de análise dimensional.

Alternativas

ID
716323
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Duas esferas de mesma massa m, estão presas nas extremidades opostas de uma haste rígida de tamanho 2l. Considere a haste muito fina e de massa desprezível e o diâmetro das esferas muito menor do que o comprimento da haste. O conjunto, imerso em um fluido de alta viscosidade, gira com velocidade angular inicial ω em torno de um eixo que passa perpendicularmente à haste, pelo seu ponto central. Considere o sistema na ausência de gravidade e sujeito unicamente à força de atrito entre o fluido e as esferas. Após um tempo suficientemente grande, o movimento de rotação cessa. Sobre essa situação, é correto afirmar que

Alternativas

ID
716326
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma partícula P, de massa m, está presa na periferia de um disco que gira com velocidade angular constante em torno de um eixo horizontal que passa pelo seu centro. Considere esse sistema próximo à superfície terrestre. Sobre o módulo da força resultante que atua na partícula, é correto afirmar que

Alternativas

ID
716329
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma dada quantidade de um gás ideal é armazenada em um recipiente de volume fixo, de paredes não condutoras de calor, e a uma temperatura T constante. Suponha que outra porção do mesmo gás, com massa igual à primeira, seja colocada em outro recipiente, também de paredes não condutoras de calor, e à mesma temperatura do primeiro. Entretanto, o volume do segundo recipiente é igual a x% do volume do primeiro. Pode-se afirmar corretamente que a razão entre a pressão do gás no segundo recipiente e a pressão no primeiro é

Alternativas

ID
716332
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Duas contas idênticas, de massa m e construídas de material isolante, estão carregadas eletricamente com cargas positivas de mesmo valor. A primeira conta está fixa no centro de uma circunferência contida num plano vertical. A segunda desliza sob a ação da gravidade por um fio rígido, fixo, com formato de arco de 90° da circunferência acima citada. O arco tem extremidades A e B tais que o segmento de reta que une o centro da circunferência ao ponto A seja horizontal. A conta deslizante parte do repouso da extremidade A para a B do fio. Desprezando atritos, fenômenos de eletrização e irradiação eletromagnética, e considerando as dimensões das contas muito menores que o comprimento do fio, pode-se afirmar corretamente que

Alternativas

ID
716338
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um viajante no interior de um vagão ferroviário monitora um recipiente com água e fixado ao vagão. O viajante verifica que a superfície plana do líquido faz um ângulo θ com a horizontal. Considere o ângulo medido em relação a um eixo que aponte no sentido contrário ao movimento. Suponha que o trem viaje num trecho reto, horizontal e considere g como sendo o módulo da aceleração da gravidade. Nestas condições, o viajante conclui corretamente que o trem está se deslocando

Alternativas

ID
716341
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma corda é usada para baixar verticalmente um bloco de massa m, inicialmente em repouso, com uma aceleração para baixo de módulo igual a g/4. Após descer uma distância d, o trabalho realizado pela força da corda sobre o bloco foi

Alternativas

ID
716359
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Os três meios de armazenamento ótico mais difundidos atualmente são CD, DVD e Blu-ray. Os aparelhos reprodutores desses discos utilizam luz de três comprimentos de onda diferentes, cujos valores aproximados são: 405 nm, para leitura de Blu-ray; 650 nm, para DVD; e 785 nm, para reprodução de CD. Sobre as frequências f dessas ondas, é correto afirmar que

Alternativas

ID
716368
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Sobre a polarização de ondas, pode-se afirmar corretamente que

Alternativas

ID
716371
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

O fenômeno de reflexão total pode ocorrer quando um feixe de luz incide sobre a interface de dois meios I e II, onde a velocidade de propagação da luz é diferente em cada meio. Considerando que o feixe se propaga do meio I para o meio II, é correto afirmar que

Alternativas
Comentários
  • Perfeito, doutor!


ID
716377
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Engenharia Química e Química Industrial

Em um Laboratório de Química, um estudante precisa realizar os procedimentos listados abaixo:

I. Medir, com exatidão, um volume de 15 mL de ácido clorídrico concentrado.

II. Pesar exatamente 1,3709 g de carbonato de sódio.

III. Medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio.

O laboratório dispõe dos seguintes itens:

a. Sistema de exaustão (Capela)
b. Pipeta volumétrica
c. Balança analítica
d. Erlenmeyer
e. Béquer
f. Proveta

Para realizar o experimento corretamente, o estudante terá que usar equipamentos e vidrarias adequados, obedecendo às normas de segurança. Assinale a alternativa em que se encontra a combinação correta recomendada.

Nota: Em cada alternativa, as letras seguidas significam que o estudante usará os itens correspondentes para realizar o procedimento indicado. Por exemplo, III – dc significa que, para “medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio” o estudante deverá utilizar o erlenmeyer e a balança analítica.

Alternativas
Comentários
  • Para medir, com exatidão, um volume de 15 mL de ácido clorídrico concentrado, o estudante deverá se utilizar de uma pipeta volumétrica para pipetar os 15 ml de ácido clorídrico, e este procedimento deverá ser realizado em uma capela devido a sua solução concentrada.



    Para pesar exatamente 1,3709 g de carbonato de sódio o estudante deverá utilizar uma balança analítica de precisão e um béquer para colocar a massa de sal requerida na pesagem.


    Para medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio, o estudante precisará de um proveta e o sistema de exaustão, a capela, devido a volatilidade do hidróxido de amônio.

    Opção correta B.


  • Capela = protege contra substâncias perigosas

    Pipeta volumétrica = mede com exatidão e transporta volumes

    Balança analítica = mede massas

    Erlenmeyer = frasco para titulações (descobre volume de uma substância a partir de outra já conhecida)

    Béquer = copo para dissolução, reações, aquecimento ou armazenamento em geral

    Proveta = mede volumes com pouca exatidão

  • I - ba; II - ec; III - fa


ID
716380
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

“Lama vermelha provoca mortes na Hungria e ameaça o rio Danúbio”, diz a manchete da versão on line da emissora alemã Deutsche Welle do dia 06.10.2010. A lama vermelha é resíduo poluente produzido pelo processamento da bauxita composta, quase sempre, de óxidos de ferro, óxido de alumínio, dióxido de titânio, sílica, óxido de sódio, óxido de cálcio, gálio, vanádio e terras raras. Sobre os materiais acima mencionados podemos afirmar corretamente que

Alternativas
Comentários
  • A lama vermelha é um resíduo poluente, de coloração vermelha, produzido pelo processamento de bauxita. Sua composição varia conforme o método de fabricação: em média 24-45% de óxidos de ferro, 15-28% de óxido de alumínio, 3-11% de dióxido de titânio, 50-20% de sílica, 5-12% de óxido de sódio e 1-3% de óxido de cálcio. Em quantidades inferiores a 1% encontra-se gálio, vanádio e terras raras. O hidróxido de sódio (soda cáustica) faz com que a lama seja altamente corrosiva. A alta concentração de hidróxido de sódio é perigosa e os impactos ambientais são de curto prazo, pois a base se dilui em água. Mas o efeito corrosivo destrói a vegetação.

    Metais pesados contaminam solo e lençóis freáticos, podendo comprometer o abastecimento de água potável. Beber água contaminada com metais pesados pode acarretar doenças e danos neurológicos, cardiovasculares, metabólicos e genéticos.

    Opção correta A.



ID
716383
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

“Química Orgânica é o ramo da Química que estuda os compostos do carbono”. A maioria dos seus compostos são importantes em nossas vidas, destacando o álcool comum, a gasolina, o ácido acético, as proteínas e as vitaminas. Assinale a alternativa que mostra a característica correta do átomo de carbono.

Alternativas
Comentários
  • O átomo de carbono apresenta certas particularidades que o torna diferente dos demais elementos químicos. Esse fato foi percebido na metade do século XIX, inicialmente por Kekulé, e possibilitou uma melhor compreensão da estrutura das substâncias orgânicas. Dentre as características do átomo de carbono podemos citar:

    É tetravalente: O número atômico do carbono é 6, e sua configuração eletrônica apresenta dois elétrons na camada K e quatro elétrons na camada L. Tendo quatro elétrons em sua última camada eletrônica, o carbono os compartilha com quatro elétrons de outros átomos, para que se complete o octeto, atingindo-se a configuração estável. Formam-se, desse modo, quatro ligações covalentes. A tetravalência do carbono foi reconhecida em 1858 por Kekulé.

    Forma ligações múltiplas: Um átomo de carbono pode estabelecer duas ou três ligações com um segundo átomo, formando, respectivamente, uma ligação dupla ou uma ligação tripla.

    Liga-se a várias classes de elementos químicos: Não sendo nem eletronegativo nem eletropositivo, o carbono pode ligar-se ora a elementos eletropositivos (como o hidrogênio), ora a elementos eletronegativos (como o oxigênio).

    Forma cadeias: O átomo de carbono tem uma capacidade incrível de se ligar a outros átomos formando encadeamentos ou cadeias curtas ou longas e com as mais variadas disposições (esse fato é conhecido como terceiro postulado de Kekulé). São essas cadeias que irão constituir o “esqueleto” das moléculas das substâncias orgânicas.

    Opção correta C.



ID
716386
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por Claude Berthollet (1748- 1822) forneceram subsídios para a otimização de certos processos de interesse da indústria química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc. Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
Comentários
  • Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis.

    Opção correta D.



ID
716389
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em 1954, o pintor modernista Cândido Portinari teve uma grave intoxicação causada pelo chumbo presente nas tintas que usava. Não parou de pintar e, em 1962, morreu envenenado quando fez bastante trabalho para uma exposição em Milão. Sobre o elemento químico chumbo assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
Comentários
  • O chumbo (do latim plumbum) é um elemento químico de símbolo Pb , número atómico 82 (82 prótons/protões e 82 elétrons/electrões), com massa atómica igual a 207,2 u, pertencente ao grupo 14 ou IVA da classificação periódica dos elementos químicos e se localiza no sexto período. À temperatura ambiente, o chumbo encontra-se no estado sólido.

    É um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. Apresenta coloração branco-azulada quando recentemente cortado, porém adquire coloração acinzentada quando exposto ao ar. É usado na construção civil, baterias de ácido, em munição, proteção contra raios-X e forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc. O chumbo tem o número atômico mais elevado entre todos os elementos estáveis.

    É um metal conhecido e usado desde a antiguidade. Suspeita-se que este metal já fosse trabalhado há 7000 anos, utilizado pelos egípcios sendo parte de ligas metálicas devido suas características e pelos romanos como componentes de tintas e cosméticos.

    Opção correta A.


ID
716392
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.

                                 NaCl + MnO2 + H2SO4  →  Na2SO4 +  Cl2 + H2O

Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,

Alternativas
Comentários
  • Primeiramente é necessário realizar o balanceamento da reação apresentada na questão.

                     2NaCl+ MnO2 + 2H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O

    Dessa forma, é possível visualizar que são necessários 2 mols de NaCl para produzir 1 mol de Cl2.

    2 mols NaCl ----- 1 mol de Cl2

    2 x 58,5 g NaCl  ----- 1 x 71 g Cl2

    600 g NaCl  -----  y

    Y = 600 x 71 / 2 x 58,5

    Y = 364,10 g

    Como a reação teve rendimento de apenas 80% é necessário calcular a massa de cloro gasoso formado.

    364,10 g ----- 100%

    Z  ----- 80%

    Z = 80 x 364,10 / 100

    Z = 291,28 g

    Sabendo que a equação geral dos gases é PV = nRT, e que n = m / MM, e que a temperatura deve ser utilizada em Kelvin, ou seja, somar 273 a temperatura em graus Celsius, faz-se:

    1 . V = 291,28 .0,082 . 300 / 71

    V = 100,92 L – pode ter sido causado por possíveis aproximações de cálculo.

    Opção correta A.



ID
716398
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na eletrólise de uma solução se obtém uma mistura de gases com a seguinte composição em peso: nitrogênio 87% e oxigênio 13%. A densidade absoluta da mistura a 27 °C e 1 atm, em g/L, é

Alternativas
Comentários
  • Dada as composições de 87 % de gás nitrogênio e 17% de gás oxigênio, e sabendo que as massas molares são respectivamente, 28 g/mol e 32 g/mol, tem-se que:

    D = [ (28 x 87 + 32 x 17)/ 100 ]/22,4

    D = 1,16 g/L.

    Opção correta D.


  • 2NO2 ==> N2 + O2 sendo que Mm do N2= 28g/mol e do O2= 32g/mol

    PV = nRT sendo que (n=m/Mm)

    1.V = (nN2 + nO2)RT

    1.V = (87/28 + 13/32)RT

    1.V = (3,5).0,082.300 sendo que R=0,082 e 27°C=300K

    V = 86,1 L

    _______

    d=m/v

    d=100/86,1

    d=1,16 g/L


ID
716404
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O flúor é um elemento natural encontrado em quase toda a água e em muitos solos. É considerado como essencial devido ao seu efeito benéfico no esmalte dental, conferindo resistência máxima às cáries. É prontamente absorvido pelo trato intestinal, pulmões e pele. Sua eliminação se dá pelos rins e, em pequenas quantidades, pelas glândulas sudoríparas e tubo gastrointestinal. Com relação ao flúor, assinale o correto.

Alternativas
Comentários
  • Flúor é um elemento químico, símbolo F, de número atômico 9 (9 prótons e 9 elétrons) de massa atómica 19 u, situado no grupo dos halogênios (grupo 17 ou VIIA) da tabela periódica dos elementos. Em sua forma biatômica (F2) e em CNTP, é um gás de coloração amarelo-pálido. É o mais eletronegativo e reativo de todos os elementos. Em sua forma ionizada (F–) é extremamente perigoso, podendo ocasionar graves queimaduras químicas se em contato com tecidos vivos.

    Na CNTP, o flúor é um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante. É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos ametais e forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio. Inclusive em ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente com o hidrogênio. Jatos de flúor no estado gasoso atacam o vidro, metais, água e outras substâncias, que reagem formando uma chama brilhante. O flúor sempre se encontra combinado na natureza e tem afinidade por muitos elementos, especialmente o silício, não podendo ser guardado em recipientes de vidro. Em solução aquosa de seus sais, o flúor apresenta-se normalmente na forma de íons fluoretos, F–. Outras formas são complexos de flúor como o [FeF4]–, ou o H2F+. Os fluoretos são compostos nas quais os íons fluoretos estão ligados a algum resto químico de carga positiva.

    O flúor não é considerado um elemento mineral essencial para o ser humano1 . Pequenas quantidades de flúor podem beneficiar o fortalecimento ósseo, mas sua falta é um problema apenas na formulação de dietas artificiais.

    Opção correta B.



ID
716407
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as duas afirmativas seguintes.

( ) Diante de oxidantes fracos, as cetonas são oxidadas e os aldeídos não reagem.

( ) As reações de redução das cetonas são obtidas, em geral, pela intervenção do hidrogênio, [H].

Marcando com V a afirmativa verdadeira e com F a afirmativa falsa, a sequência correta, de cima para baixo, é

Alternativas
Comentários
  • (F) Diante de oxidantes fracos, as cetonas são oxidadas e os aldeídos não reagem. Tanto as cetonas quanto os aldeídos reagem diante a oxidantes fracos.

    (V) As reações de redução das cetonas são obtidas, em geral, pela intervenção do hidrogênio, [H].

    Opção correta D.



ID
716416
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A cor final do batom, cuja origem remonta ao antigo Egito e é constituído basicamente de óleo, cera de abelha, dióxido de titânio, pigmento e emoliente, será obtida quando de sua aplicação nos lábios. Marque a afirmação FALSA.

Alternativas
Comentários
  • O titânio é o elemento químico de número atômico 22 e massa atômica 47,867 u. Foi descoberto pelo clérico inglês William Justin Gregor através de um isolamento de ilmenita (FeTiO3). Posteriormente ocorreu uma redescoberta pelo químico alemão Martin Heinrich, agora através do mineral rutilo (TiO2). É atribuída a Martin a autoria da denominação titânio.

    Possui como uma das principais funções, a indicação para seu uso em ambientes que propiciem a corrosão, pois se trata de um metal  bastante resistente. Apesar de ser um pouco reativo, possui tal resistência devido a uma película de óxido capaz de realizar uma proteção em sua superfície. Quando submetido a uma pressão de 298 K apresenta-se no estado sólido, é dotado de uma cor prateada. Possui ponto de fusão de 1941K, ponto de ebulição de 3560 K e baixa densidade.

    Trata-se do nono elemento mais abundante da Terra, pode ser encontrado no sol, meteoritos e em diversos minerais, como a ilmenita (FeTiO3) e o rutilo (TiO2). Estima-se que suas reservas no planeta ultrapassem a faixa de 600 milhões de toneladas.

    É bastante utilizado na indústria aeroespacial (o titânio só começou a ser explorado em larga escala depois do crescimento desse setor), onde formam ligas  com outros metais para originar diversos tipos de estruturas. É recomendado por ser conjuntamente forte, resistente e leve, além da capacidade de suportar altas temperaturas. Devido a essas características também é explorado pelo setor automobilístico (fabricação de conexões) e marinho (turbinas e hélices).

    A área da segurança também tira proveito de suas propriedades, onde o metal é matéria importante na fabricação de carros blindados, cofres e portões de segurança.

    O titânio é utilizado para fazer próteses com a finalidade de substituir articulações. Outra aplicação essencial é feita em implantes dentários, onde pinos de titânio substituem as raízes dos dentes. O uso é indicado devido a sua alta biocompatibilidade, além de possuir alta resistência à corrosão, que pode ocorrer devido aos fluidos humanos.

    Opção correta C.



ID
716422
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A história da química nuclear toma impulso com a descoberta da radioatividade pelo físico francês Antoine Henri Becquerel (1852- 1908). Sobre este importante capítulo da Química, assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
Comentários
  • Química nuclear é a área da química que lida com materiais utilizados para fins nucleares, como o Urânio, e dá origem às reações nucleares que se tornaram mais conhecidas na humanidade durante a Segunda Guerra Mundial, com as explosões das bombas atômicas. A partir desses acontecimentos, reações nucleares são sempre motivos de destaque nos jornais, por estarem sempre envolvidas em guerras, contaminações e em grandes desastres. Mas não é só para prejudicar o homem que a Química Nuclear existe, ela também traz benefícios como a utilização para gerar energia substituinte à energia gerada por hidrelétricas, e tem aplicação na medicina, na agronomia, nas indústrias, etc.

    A energia nuclear está no núcleo dos átomos, nas forças que mantêm unidos os seus componentes – as partículas subatômicas. É libertada sob a forma de calor e energia eletromagnética pelas reações nucleares e explosões nucleares.


    A fissão nuclear é o processo em que se “bombardeia” o núcleo de um elemento radioativo, com um nêutron. Essa colisão resulta na criação de um isótopo do átomo, totalmente instável, que se quebra formando dois novos elementos e liberando grandes quantidades de energia.

    A fusão nuclear ocorre quando dois ou mais núcleos de um mesmo elemento se fundem e formam outro elemento, liberando energia. Um exemplo de fusão nuclear é o que acontece o no interior das estrelas, quando quatro núcleos de hidrogênio se fundem para formar um átomo de hélio. Esse processo libera uma quantidade de energia muito maior do que a liberada no processo de fissão nuclear.

    Opção correta D.


  • FUSÃO NUCLEAR PRODUZ RADIOATIVIDADE SIM!

  • O reator de fusão nuclear mais conhecido é o Tokamak, de Princeton, Estados Unidos, que funciona com uma temperatura de 100 milhões de graus Celsius. Esse tipo de reator consegue suportar temperaturas altas, mantendo um plasma longe das paredes, durante pouco tempo, e usando técnicas de confinamento magnético.

    No entanto, até o momento ainda não foi descoberto um meio de obtenção de energia útil de um reator desse tipo, pois a energia gasta para ativar o campo magnético onde o plasma fica confinado ainda é maior que a energia obtida na fusão dentro do reator.

    Se algum dia isso se tornar possível, as vantagens serão muitas:

    => Não haverá produção de rejeitos radioativos, pois é uma energia “limpa” que não causa alterações no meio ambiente;

    => Os materiais necessários (os isótopos de hidrogênio e o lítio) são de fácil obtenção, pois esses elementos são abundantes na natureza;

    => A quantidade de energia produzida, conforme já dito, é muito maior do que a produzida em um reator de fissão nuclear.

    https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reator-fusao.htm


ID
716425
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizada para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio usado na culinária; e a cal viva, utilizada na construção civil é constituída pelo óxido de cálcio. Com relação às funções inorgânicas, assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
Comentários
  • a) Normalmente para se obter um óxido coloca- se para reagir um metal ou ametal com gás oxigênio.

    b) Um óxido básico reage com água formando uma base.

    c) A fenolftaleína é um indicador que geralmente é usado na identificação do caráter ácido ou básico de um solução.

    d) Ácidos são substâncias moleculares que sofrem ionização em água.


    Opção correta B.



ID
716428
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Conhecimentos Gerais
Assuntos

Segundo publicações especializadas, a Terra possui aproximadamente apenas 3% de água doce, parte dela inacessível, também imprópria para o consumo humano. Mesmo diante desse quadro preocupante o homem ainda agrava a situação de escassez quando desperdiça água e contribui para a poluição de mananciais. Em relação à poluição da água, assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
Comentários
  • Poluição da água  é a introdução de partículas estranhas ao ambiente natural, bem como induzir condições em um determinado curso ou corpo de água, direta ou indiretamente, sendo por isso potencialmente nocivos à fauna, flora, bem como populações humanas vizinhas a tal local ou que utilizem essa água.

    Hoje em dia a poluição da água é questão a ser tratada em um contexto global. Considera-se que esta é a maior causadora de mortes e doenças pelo todo o mundo e que seja responsável pela morte de cerca de 14000 pessoas diariamente.


    A água é geralmente considerada poluída quando está impregnada de contaminantes antropogênicos, não podendo, assim, ser utilizada para nenhum fim de consumo estritamente humano, como água potável  ou para banho, ou então quando sofre uma radical perda de capacidade de sustento de comunidades bióticas (capacidade de abrigar peixes, por exemplo). Fenômenos naturais, como erupções vulcânicas, algas marinhas, tempestades e terremotos são causa de uma alteração da qualidade da água disponível e em sua condição no ecossistema.


    Há três formas principais de contaminação de um corpo ou curso de água, a forma química, a física e a biológica:

    - a forma química altera a composição da água e com esta reagem;

    - a forma física, ao contrário da química, não reage com a água, porém afeta negativamente a vida daquele ecossistema;

    - a forma biológica, consiste na introdução de organismos ou microorganismos estranhos àquele ecossistema, ou então no aumento danoso de determinado organismo ou microorganismo já existente.


    Além das formas, temos duas categorias de como pode se dar a poluição:

    a) poluição localizada, onde a fonte de poluição origina-se de um ponto específico, como por exemplo, uma vala ou um cano. Exemplos de tal forma são o despejo de impurezas, por parte de uma estação de tratamentos residuais, por parte de uma empresa ou então por meio de um bueiro.

    b) poluição não localizada é uma forma de contaminação difusa que não possui origem numa única fonte. É geralmente o resultado de acumulação do agente poluidor em uma área ampla. A água da chuva recolhida de áreas industriais e urbanas, estradas bem como sua consequente utilização é geralmente categorizada como poluição não localizada.

    Como principais contaminantes da água, pode-se citar: elementos que contenham CO2 em excesso (como fumaça industrial, por exemplo), contaminação térmica, substâncias tóxicas, agentes tensoativos, compostos orgânicos biodegradáveis, agentes patogênicos, partículas sólidas, nutrientes em excessos (eutrofização), substâncias radioativas.

    Como recurso hídrico indispensável, torna-se cada vez mais importante a conscientização sobre a melhor forma de tratamento da água como sustentáculo da vida no planeta. Ainda mais se pensarmos que a maioria das comunidades espalhadas pelo planeta possuem pouca consciência sobre a melhor forma de tratamento de um de seus recursos mais importantes.

    Fonte: http://www.infoescola.com/ecologia/poluicao-da-agua/

    Opção correta B.



ID
716434
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O sal de cozinha é usado desde tempos imemoriais para a conservação de alimentos e, dada a sua importância, já foi usado como moeda, deste fato derivando o verbete salário. Do ponto de vista da química, analise as sentenças abaixo.

I. No sal, o sódio e o cloro são eletrólitos, minerais que conduzem eletricidade em nossos fluidos e tecidos.

II. Gargarejar com água morna e salgada pode acalmar uma garganta inflamada, porque através da osmose o sal remove os fluidos e reduz o inchaço.

III. O processo utilizado nas salinas, utilizando a energia solar para a obtenção de sal de cozinha, é uma destilação fracionada.

IV. A eletrólise ígnea do cloreto de sódio produz gás cloro, sódio metálico e hidróxido de sódio.

V. O sal de cozinha em excesso aumenta o volume do sangue porque é higroscópico e, consequentemente, aumenta também a pressão arterial.

São verdadeiras apenas

Alternativas