Prova UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase

Questão 3829939

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; Dinâmica; Impulso e Quantidade de Movimento; MCU - Movimento Circular Uniforme

Uma massa m puntiforme desliza sem atrito por uma trajetória circular sobre uma mesa horizontal e com velocidade angular ω constante. A massa é presa ao centro da trajetória por uma haste rígida de tamanho d. Assim, o torque total (t) realizado sobre a massa é

• A. mω²d².
• B. mω²d.
  
• C. negativo.
• D. nulo.

Gabarito: D

Questão 3829942

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Conteúdos Básicos; Grandezas e Unidades

Suponha que, no lugar de comprimento, massa e tempo, as grandezas fundamentais no Sistema Internacional fossem: comprimento [L], densidade [D] e tempo [T]. Assim, a unidade de medida de força seria

• A. DL/T² .
• B. DL³ /T² .
• C. DL⁴ /T² .
• D. DL² /T² .

Gabarito: C

Questão 3829945

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Leis de Newton; Plano Inclinado e Atrito

Uma massa m se desloca em linha reta do ponto A ao ponto B, retornando em seguida ao ponto de partida. Sobre ela atuam três forças: uma de atrito, com módulo constante; outra, com módulo, direção e sentido constantes; e uma terceira não especificada. Sobre o trabalho realizado pelas duas primeiras forças entre os pontos inicial e final da trajetória, pode-se afirmar corretamente que é

• A. nulo para a força de atrito e não nulo para a outra força.
• B. não nulo para a força de atrito e nulo para a outra força.
• C. nulo para as duas forças.
• D. não nulo para as duas forças.

Gabarito: B

Questão 3829948

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Estática e Hidrostática; Hidrostática

Uma esfera oca de chumbo de raio externo R flutua na água de modo que metade do seu volume fica submersa. Considere a densidade da água sendo p e g o módulo da aceleração da gravidade. Assim, a massa da esfera é dada por

• A. 4πR² p/3.
• B. 2πR² p/3.
• C. 4πR³ p/3.
• D. 2πR³ p/3.

Gabarito: D

Questão 3829957

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Calorimetria; Colisão; Dinâmica; Física Térmica - Termologia; Impulso e Quantidade de Movimento; Leis de Newton; Trabalho e Energia

Um projétil de chumbo é disparado de uma arma de fogo contra um alvo de madeira, onde fica encravado. A velocidade de saída da bala é de 820 km/h e o calor específico do chumbo 128 J/(kg.K). Caso toda a energia cinética inicial do projétil permaneça nele após o repouso, sob forma de energia térmica, o aumento aproximado de temperatura da bala é

• A. 75 K.
• B. 128 K.
• C. 203 K.
• D. 338 K.

Gabarito: C

Comentários

• conta para absurda pra um vestibular, pelo amor de Deus.

  transforma a velocidade e m/s e faz Q=T--> m.c.Δt=mv²/2 e seja triste, absurdo uma conta dessa

Questão 3829966

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Movimento Harmônico; Ondas e Propriedades Ondulatórias; Oscilação e Ondas

Considere uma onda harmônica mecânica transversal que incide sobre uma superfície plana e perpendicular à direção de propagação da onda. Com relação às ondas incidente e refletida, pode-se afirmar corretamente que a onda refletida

• A. tem mesma fase da onda incidente e velocidade da propagação diferente, em módulo.
• B. tem fase diferente da onda incidente e mesma velocidade de propagação, em módulo.
• C. tem mesma fase da onda incidente e mesma velocidade de propagação, em módulo.
• D. tem fase diferente da onda incidente e módulo da velocidade de propagação também diferente.

Gabarito: B

Questão 3829969

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Movimento Harmônico; Ondas e Propriedades Ondulatórias; Oscilação e Ondas

Uma corda de violão de comprimento L, presa em suportes fixos nas suas extremidades, realiza oscilações harmônicas de comprimentos de onda λ. Assim, as possíveis formas de oscilação dessa corda, com n = 1, 2, 3, ..., são tais que

• A. (2n+1)λ = L.
• B. 2nλ = L.
• C. nλ/2 = L.
• D. nλ = L.

Gabarito: C

Questão 3829972

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Leis de Newton

Uma massa puntiforme sofre ação de três forças coplanares. Duas delas são perpendiculares entre si e têm módulos 3N e 4N. Para que o trabalho total realizado pelas forças em um deslocamento neste plano seja nulo, o módulo da terceira força, em Newtons, deve ser

• A. zero.
• B. 5.
• C. 1.
• D. 7.

Gabarito: B

Questão 3829975

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cargas Elétricas e Eletrização; Eletricidade

Quatro esferas metálicas, com raios R₁ > R₂ > R₃ > R₄, estão interligadas eletricamente. No conjunto está distribuída uma carga elétrica Q. A esfera com maior densidade de carga é

• A. R₁.
• B. R₂.
• C. R₃.
• D. R₄.

Gabarito: D

Questão 3829978

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Calorimetria; Física Térmica - Termologia

Considere um sistema constituído por dois corpos de temperaturas diferentes. Este sistema está isolado termicamente do ambiente. Ao longo de um intervalo de tempo, o corpo quente aquece o frio. Podemos afirmar corretamente que no final deste intervalo

• A. suas respectivas variações de temperatura sempre são as mesmas.
• B. o aumento de temperatura do corpo frio é sempre maior, em módulo, que a queda de temperatura do corpo quente.
• C. a quantidade de energia perdida pelo corpo quente é igual à quantidade de energia ganha pelo corpo frio.
• D. a quantidade de energia ganha pelo corpo frio é maior que a quantidade de energia perdida pelo corpo quente.

Gabarito: C

Questão 3829981

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Força Gravitacional e Satélites; Gravitação Universal

Considere a aceleração da gravidade em função da distância d à superfície da terra de acordo com a lei da gravitação universal. A esta distância d da superfície existem dois osciladores: um massa-mola e o outro, um pêndulo simples. A respeito de suas frequências de oscilação, pode-se afirmar corretamente que

• A. a frequência do sistema massa-mola não depende de d; a frequência do pêndulo é função decrescente de d.
• B. a frequência dos dois sistemas é função decrescente de d.
• C. a frequência dos dois sistemas é função crescente de d.
• D. a frequência do sistema massa-mola é função decrescente de d; a frequência do pêndulo não depende de d.

Gabarito: A

Questão 3829987

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Impulso e Quantidade de Movimento; Leis de Newton

Uma partícula de massa m se move ao longo do eixo x com momento linear p, constante. Assim, a força resultante sobre essa partícula tem módulo

• A. zero.
• B. p/m.
• C. m.p.
• D. m/p.

Gabarito: A

Questão 3829990

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Força Gravitacional e Satélites; Gravitação Universal

Uma espaçonave está em uma trajetória em linha reta da terra para a lua. Considerando somente interações sobre a espaçonave devidas à terra e à lua, o ponto onde a força gravitacional da terra sobre a espaçonave é máxima localiza-se

• A. no centro da trajetória.
• B. na superfície lunar.
• C. na superfície da terra.
• D. a uma distância da lua igual ao raio da terra.

Gabarito: C

Questão 3829993

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Física
• Assuntos: Circuitos Elétricos e Leis de Kirchhoff; Eletricidade; Eletrodinâmica - Corrente Elétrica; Resistores e Potência Elétrica

Um capacitor de capacitância C, inicialmente carregado com carga Q, tem seus terminais conectados eletricamente a um resistor ôhmico de resistência R. Sobre a diferença de potencial elétrico nos terminais do resistor, é correto afirmar-se que

• A. é máxima imediatamente após a conexão elétrica.
• B. é constante até que o capacitor se descarregue.
• C. é máxima quando o capacitor se descarrega.
• D. é nula imediatamente após a conexão elétrica.

Gabarito: A

Questão 3829999

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Substâncias e suas propriedades

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

Um professor de química escreveu no quadro branco, deliberadamente, as frases abaixo, que podem ser conceitos incompletos ou equivocados, para testar a atenção de seus alunos. Marque a única opção verdadeira.

• A. Toda porção de matéria que possui volume definido pode ser considerada um corpo.
• B. A densidade relativa é um número puro e não pode ser expressa em gramas por mililitros.
• C. O método mais barato para separar uma mistura de petróleo e água do mar é a destilação fracionada.
• D. Na ebulição de um líquido há mudança de estado físico e, consequentemente, sua composição e suas características químicas também mudam.

Gabarito: B

Questão 3830002

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

O dióxido de carbono supercrítico é usado para produzir café descafeinado, extrair nicotina do tabaco e impurezas do lúpulo da cerveja. Sobre o dióxido de carbono, assinale a única alternativa verdadeira.

• A. Em condições específicas para cada caso, o dióxido de carbono pode existir, ou no estado sólido, ou no estado líquido, ou no estado gasoso.
• B. Dióxido de carbono sólido somente passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso em ambiente fechado.
• C. O dióxido de carbono líquido pode existir a 1 atm de pressão, independente da temperatura.
• D. O dióxido de carbono é dito supercrítico quando está acima da pressão crítica em qualquer temperatura.

Gabarito: A

Questão 3830005

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir de Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade de se organizar preciosas informações sobre os elementos químicos. Pesquisando a tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos elementos, pode-se constatar que

• A. o íon brometo é muito menor do que o átomo de bromo.
• B. íons formados a partir do manganês e do ferro apresentam a configuração de gás nobre.
• C. quando o átomo do rubídio perde um elétron, libera energia.
• D. a carga nuclear efetiva do cádmio é maior que a do zircônio.

Gabarito: D

Questão 3830008

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

As moléculas das vitaminas B e C contêm vários grupos OH que formam ligações de hidrogênio com a água. As suas solubilidades na água permitem que elas sejam excretadas com facilidade, devendo ser repostas diariamente. Sobre as interações soluto-solvente, pode-se afirmar corretamente que

• A. a dissolução de um sólido em um líquido é sempre um processo exotérmico.
• B. a pressão tem efeito importante na solubilidade no sistema sólido-líquido.
• C. as forças de atração entre as moléculas da água e os íons tendem a manter o sólido em solução.
• D. compostos como o CaCO₃ e o BaSO₄, que apresentam íons de carga oposta predominantes, são altamente solúveis em água.

Gabarito: C

Questão 3830011

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

O ácido fluorídrico, descoberto no século XVIII, é usado na produção de gases refrigerantes, agrotóxicos, detergentes, na purificação de minérios, na indústria petroquímica e no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear. É letal quando ingerido e sua inalação causa broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias e queimaduras. Sobre o ácido fluorídrico, assinale a única afirmação verdadeira.

• A. O ácido fluorídrico é um ácido forte devido à grande diferença de eletronegatividades entre o flúor e o hidrogênio.
• B. Por atacar derivados da sílica, o ácido fluorídrico não pode ser armazenado em recipientes de vidro.
• C. As ligações intermoleculares, relativamente fortes, do ácido fluorídrico explicam por que ele é considerado um ácido forte.
• D. Mesmo sendo um composto molecular, em presença da água, o ácido fluorídrico sofre um processo de dissociação iônica.

Gabarito: B

Comentários

• É um ácido moderado, e quando em água sofre ionização e não dissociação

• Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases. Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água.

Questão 3830014

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

O cloreto de amônio, considerado um dos quatro espíritos da alquimia islâmica, é usado para limpeza de solda, fabricação de xampus, em estamparia de tecidos e em expectorantes. Ele é obtido na fase pela reação de amônia gasosa com cloreto de hidrogênio gasoso a 25º C e 1 atm de pressão. Considere os dados constantes na tabela abaixo e marque a opção que corresponde, aproximadamente, à entalpia do processo.

                                      Substância                            Entalpia de formação

                                      Amônia_(g)                                - 10,9 kcal/mol

                           Cloreto de hidrogênio_(g)                     - 21.9 kcal/mol

                             Cloreto de amônio_(s)                         - 74.9 kcal/mol

• A. + 42,1 kcal
• B. + 85,9 kcal
• C. – 42,1 kcal
• D. – 85,9 kcal

Gabarito: C

Questão 3830017

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

Considere a informação seguinte: Quando a cebola é cortada, as suas células liberam compostos voláteis, contendo enxofre que, em contato com os olhos, produzem ácido sulfúrico, causando irritação. O cérebro reage estimulando a produção de lágrimas para proteger os olhos. Utilizando seus conhecimentos sobre enxofre, reações químicas e cinética química, marque a única opção que completa corretamente a seguinte afirmação:

Congelando a cebola ou molhando-a antes de cortá-la, diminui a possibilidade de irritação dos olhos, porque

• A. a água reage com os compostos voláteis de enxofre, impedindo-os de, no estado líquido, atingir os olhos.
• B. o resfriamento produz uma reação reversível no sistema, dificultando a ação dos gases.
• C. nos dois procedimentos, há um aumento de entropia e entalpia do sistema, e os gases de enxofre não são liberados.
• D. funcionando como anticatalisador do sistema, a água inibe a ação dos gases, tornando-os inertes.

Gabarito: A

Questão 3830020

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

gás carbônico, descoberto por Joseph Black (1728-1799), é um dos vilões do efeito estufa, mas é essencial para a fotossíntese. Assinale a única opção verdadeira, referente às propriedades de uma solução saturada de gás carbônico em água a 27º C.

• A. Não conduz corrente elétrica e tem pOH maior que 7.
• B. Conduz corrente elétrica e tem pOH menor que 7.
• C. Não conduz corrente elétrica e tem pOH menor que 7.
• D. Conduz corrente elétrica e tem pOH maior que 7.

Gabarito: D

Questão 3830023

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Substâncias e suas propriedades

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

No primeiro dia de aula, o professor de química conduziu os alunos ao laboratório e os fez conhecer os equipamentos, explicando suas finalidades. Ao se referir à separação de misturas heterogêneas, indicou alguns dos equipamentos/materiais usados para separar seus componentes. Marque a opção que apresenta todos os itens utilizados nos procedimentos para a separação de uma mistura heterogênea qualquer.

• A. Kitassato, funil de vidro, balão de decantação, papel de filtro.
• B. Erlenmeyer, placa de Petri, condensador e bureta.
• C. Funil de vidro, papel de filtro, condensador e bico de Bunsen.
• D. Bequer, proveta, funil de decantação e pipeta.

Gabarito: A

Questão 3830026

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

Com o título Transformando gás em metal, a publicação Como funciona, de número 08, informa: “Há mais de cem anos os químicos previram que, sob pressão extrema, o hidrogênio poderia ser transformado em metal. Agora, dois cientistas do Instituto de Química Max-Planck afirmam ter provas conclusivas de que isso é possível”. Na condição de metal, o hidrogênio assumirá todas as características inerentes a esse conjunto de elementos. Assinale a opção que contém propriedade(s) que NÃO vale(m) para todos os metais.

• A. ductibilidade e maleabilidade
• B. condutibilidade elétrica e térmica
• C. eletronegatividade relativamente baixa
• D. estado sólido em condições ambientais

Gabarito: D

Comentários

• O mercúrio é um metal que está no estado líquido nas condições normais.

  Letra D

Questão 3830032

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas e Energia

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

Normalmente os compostos que contêm enxofre, como os existentes na cebola, podem escurecer talheres de prata cuja reação química não balanceada é:

Ag_(s) + H₂S_(g) + O2_(g) → Ag₂S_(s) + H₂O_(l)

Considerando esse processo, assinale a opção correta.

• A. O gás oxigênio atua como agente redutor.
• B. Os átomos de prata são reduzidos.
• C. Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos inteiros dos reagentes é igual a 7.
• D. O H2S funciona como o oxidante no processo.

Gabarito: C

Questão 3830038

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Química Orgânica

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

Durante o carnaval carioca de 2012, foram disponibilizados 13 mil banheiros químicos nas ruas. Sob o assento de um banheiro químico, há um tanque que armazena até 264 litros de resíduos. Nesse tanque, acontece a reação química; antes do uso, nele é colocado um sanitarizante à base de amônia, que é misturado com água e desodorizante. Essa mistura faz com que as bactérias dos resíduos parem de produzir o gás metano, causador do mau cheiro. Normalmente, a composição química do desodorizante é formada por: formol (desinfetante e antisséptico), cloreto de diaquil dimetil amônio (bactericida) e cloreto de aquil dimetil benzil amônio (bactericida).

No que concerne à composição química acima descrita, assinale o correto.

• A. O formol é uma solução aquosa que contém cerca de 40% de etanal.
• B. O grupo aquil é uma ramificação derivada de um alcano.
• C. Os radicais orgânicos aquil, metil e benzil são insaturados.
• D. O grupo benzil é derivado do benzeno.

Gabarito: B

Questão 3830044

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Transformações Químicas e Energia

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

As expressões seguintes são comumente usadas pela população: “Grades de proteção feitas de ferro enferrujam rapidamente em casas de praia.” e “O feijão contém ferro.”.

Com relação ao ferro, assinale a opção correta.

• A. A ferrugem ocorre através da seguinte reação química: 2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂.
• B. O elemento químico ferro é um metal de transição do bloco-p.
• C. Normalmente o ferro é encontrado na crosta terrestre como uma substância simples.
• D. Os estados de oxidação mais comuns para o ferro são I, II e III.

Gabarito: A

Questão 3830047

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A missão Mars Science Laboratory, que chegará a Marte em agosto deste ano, está levando consigo um robô movido a plutônio. Segundo a Nasa, o calor gerado pelo material nuclear produz 110 watts de eletricidade, o suficiente para alimentar o robô. O plutônio 239 sofre decaimento de acordo com a seguinte reação nuclear:

²³⁹ ₉₄Pu → ²³⁵ ₉₂U + X.

No que diz respeito a X, assinale a opção correta.

• A. É o núcleo de um átomo que se encontra no grupo 2 (2A).
• B. Sua distribuição eletrônica é 1s²2s²
• C. Possui 4 nêutrons.
• D. Pode ser encontrado no grupo 18 (8A).

Gabarito: D

Questão 3830050

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

Alguns metais pesados são tóxicos, como é o caso do chumbo, que antigamente, por ignorância, era adicionado ao vinho. Os romanos ferviam suco de uva em panelas de chumbo e disso obtinham um líquido extremamente doce, que era usado como adoçante e conservante. Esse líquido continha acetato de chumbo, composto bastante venenoso. Uma vítima foi o famoso compositor alemão Beethoven, que adorava vinho. Uma das reações químicas para eliminar o chumbo é a seguinte:

(CH₃COO)₂Pb + 2 CH₃COCl → PbCl₂ + 2 X

Com relação a essa reação, pode-se afirmar corretamente que o composto X é um

• A. anidrido.
• B. éter.
• C. éster.
• D. diácido carboxílico.

Gabarito: A

Questão 3830053

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

Encontram-se nos supermercados suco e néctar de frutas. São chamados de sucos os produtos que contêm cerca de 50% de polpa, a parte comestível da fruta. O néctar de frutas é mais doce e tem entre 20% e 30% de polpa de frutas, bem menos que os sucos.

No que diz respeito aos compostos orgânicos relacionados com sucos, aromas e sabores de frutas, assinale a alternativa correta.

• A. O açúcar das frutas, denominado de frutose, é um polissacarídeo.
• B. A glicose existente nos sucos de frutas é um carboidrato de fórmula molecular C₁₂ H₂₂O₁₁.
• C. Ésteres mais simples são compostos que aparecem no aroma e no sabor das frutas.
• D. A lactose existente nos sucos de frutas é um carboidrato de fórmula molecular C₆H₁₂O₆.

Gabarito: C

Questão 3830056

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Energias Químicas no Cotidiano; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Química Orgânica

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA

                                   QUÍMICO                     ATÔMICO

                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

Foi desenvolvido pela Universidade de New Hampshire (EUA) um tipo de asfalto capaz de absorver até 80% da água da chuva e, assim, evitar ou amenizar as enchentes em grandes cidades. A água atravessa o asfalto, alcança o solo e escoa para os lençóis freáticos, sem se acumular. O pavimento é feito de betume, mesmo derivado do petróleo que compõe o asfalto comum, contudo, por ser menos denso, torna o asfalto permeável. Betumes são misturas de hidrocarbonetos de peso molecular elevado que podem pertencer a três grupos: alifáticos, naftênicos e aromáticos.

No que concerne ao betume e seus grupos, assinale a opção correta.

• A. Alifáticos são hidrocarbonetos com átomos de carbono em cadeias exclusivamente abertas e saturadas.
• B. Naftênicos são cicloalcanos de fórmula geral C_nH_2n.
• C. Aromáticos mononucleares com ramificações acíclicas e insaturadas são compostos de fórmula geral C_nH₂n – 6 (n ≥ 8).
• D. O betume pertence ao grupo das olefinas, de cadeia exclusivamente fechada e saturada.

Gabarito: B

Comentários

• Cicloalcanos= CnH2n

  Cicloalcenos= CnH2n-2