Prova UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química

Questão 3792712

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Analisando o elemento ferro (₂₆Fe⁵⁶), assinale a alternativa correta.

• A. O elemento ferro apresenta 30 nêutrons na eletrosfera.
• B. A distribuição eletrônica do elemento é configurada por 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ , sendo o subnível mais energético representado por 4s² .
  
• C. O elemento ferro é um elemento representativo de alta eletronegatividade.
• D. O elemento ferro, por ser metal de transição, é um bom condutor de calor e corrente elétrica, apresentando elevada densidade e alto ponto de fusão.
  
• E. Por ser um não metal, tende a perder os elétrons da camada de valência, transformando-se em um íon negativo.
  

Gabarito: D

Questão 3792715

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Chuva Ácida e Efeito Estufa; Energias Químicas no Cotidiano; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.

• A. A diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF₃ é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl₃.
  
• B. O gás carbônico, representado pela fórmula CO₂ e um dos gases que exacerbam o efeito estufa, é constituído por moléculas polares.
  
• C. O carbono, no composto CH₄, com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura tetraédrica.
• D. O mármore branco é constituído principalmente pelo mineral calcita, CaCO₃. Nesse mineral, só existem ligações covalentes.
  
• E. A fórmula do composto formado entre os elementos‚ ₂₀Ca⁴⁰ e ₁₇Cl³⁵, é CaCl.

Gabarito: C

Questão 3792718

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.

Composto Solubilidade a 18ºC (mol/L)

HCl 9,4

AgNO₃ 8,3

AgCl 10^-5

^KNO₃ 2,6

^KCl 3,9

• A. O composto mais solúvel a 18ºC é o AgCl.
• B. Em dois litros, à 18ºC, é possível solubilizar totalmente 5,4 mols de KNO₃.
• C. À 18ºC, forma-se uma solução saturada com corpo de fundo quando dissolvem-se 4,5mol em meio litro de HCl.
  
• D. Para solubilizar 16,6mols de AgNO₃ são necessários 2 litros.
• E. Sabendo que a massa molar do KCl é igual a 74,5g mol^-1, em 1 litro solubilizam-se 180 gramas do composto.
  

Gabarito: D

Questão 3792721

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag⁺¹, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que

2Ag⁺¹ + Zn → 2Ag + Zn⁺²

• A. a soma dos menores coeficientes inteiros é igual a 4.
• B. na reação, a prata sofre redução.
• C. na reação, o zinco é o agente oxidante.
• D. na reação, a prata perde elétrons.
• E. a pilha de prata e zinco indica a pilha de Daniell.

Gabarito: B

Questão 3792724

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

• A. pH = 6,6.
• B. 0 < pH < 6,6.
• C. pH = 7,0.
• D. 7,0 < pH < 14.
• E. 6,6 < pH < 7,0.

Gabarito: D

Questão 3792727

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Soluções e Substâncias Inorgânicas

Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:

I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂).

II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio (KOH).

III. 0,2 mol/L de glicose (C₆H₁₂O₆).

IV. 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K₂SO₄).

Analisando as soluções acima, assinale a alternativa correta.

• A. Todas as soluções entram em ebulição à mesma temperatura.
• B. Por liberar íons em solução aquosa, a solução de glicose apresenta menor pressão máxima de vapor.
  
• C. A solução de sulfato de potássio apresenta os efeitos coligativos mais intensos devido a grande quantidade de íons dissociados em solução aquosa.
  
• D. Todas as soluções se solidificam a mesma temperatura.
• E. Com exceção da solução I, as soluções II, III e IV são eletrolíticas.

Gabarito: C

Questão 3792730

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H₂SO₄ é

(Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).

• A. 1,12g.
• B. 3,20g.
• C. 5.17g.
• D. 7,09g.
• E. 9.56g.

Gabarito: A

Questão 3792733

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Supondo que para encher totalmente um cilindro seja necessário 48 gramas de gás oxigênio (O₂), sob pressão de 10 atm e a 27ºC. Sabendo que a massa molar deste gás é igual a 32g mol^-1, o volume de O₂ que foi introduzido no cilindro é de aproximadamente

(dado: R = 0,082 atm . L . mol^-1 . K^-1)

• A. 3,70L.
• B. 4,80L.
• C. 6,60L
• D. 8,20L.
• E. 9,50L.

Gabarito: A

Questão 3792736

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias, resultando em um ou mais produtos. Cada reação química apresenta respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas, outras mais rápidas. Dentre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas estão os fatores: temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes, entre outros.

Com isso, considere a reação não balanceada abaixo

N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g)

Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N₂(g) e H₂(g) a velocidade da reação:

• A. diminui quatro vezes.
• B. aumenta quatro vezes. 
• C. diminui dezesseis vezes.
• D. aumenta dezesseis vezes.
• E. diminui oito vezes.

Gabarito: D

Questão 3792739

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.; Transformações Químicas e Energia

O desastre radioativo acontecido em Goiânia (césio-137) foi um grave episódio de contaminação por radioatividade ocorrida no Brasil. A contaminação iniciou-se em setembro de 2007, quando um aparelho utilizado em terapia radioativa, de um hospital abandonado, foi encontrada na zona central de Goiânia. A meia-vida do césio-137 é cerca de 16 anos. Partindo-se de uma amostra de 137g, após quantos anos restarão 6,25% de Cs-137?

• A. 4 anos.
• B. 8 anos.
• C. 16 anos.
• D. 32 anos.
• E. 64 anos.

Gabarito: E

Questão 3792742

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não balanceada de combustão do álcool etílico:

C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O ΔH<0

Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.

• A. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 10.
• B. Para cada mol de álcool etílico são necessários 2 mols de oxigênio.
• C. A massa de água formada é de 54 gramas quando reagem 96 gramas de oxigênio.
• D. Quando reagem 6,02.1023 moléculas de álcool etílico são produzidos 22,4L. de gás carbônico, nas CNTP.
  
• E. A reação descrita no enunciado representa uma reação de combustão incompleta, sendo classificada com reação endotérmica.
  

Gabarito: C

Questão 3792745

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Um estudante trabalhou com as substâncias a seguir e construiu uma tabela com as respectivas propriedades físicas.

PROPRIEDADES FÍSICAS DOS MATERIAIS

substância fórmula química densidade TF TE

Acetato de metila C₃H₆O₂ 0,93g/cm³ 98ºC 57ºC

Propanona C₃H₆O 0,79g/cm³ 95ºC 57ºC

Metanol CH₄O 0,79g/cm³ 98ºC 64,7ºC

Etanol C₂H₆O 0,79g/cm³ 117ºC 78,3ºC

* TF e TE representam temperaturas de fusão e ebulição, respectivamente.

Analise a tabela e assinale a alternativa correta.

• A. Acetato de metila e propanona são isômeros de função.
• B. Misturando água (d = 1g/cm³) e propanona obteríamos como resultado um sistema bifásico, à temperatura ambiente.
  
• C. O nox médio do carbono para a substância etanol é igual a +2.
• D. No deserto árabe (50ºC), todas as substâncias encontrar-se-iam no estado gasoso.
• E. As diferentes substâncias apresentam as respectivas funções orgânicas: acetato de etila – éster, propanona – cetona, metanol e etanol – álcool.
  

Gabarito: E

Questão 3792748

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Chuva Ácida e Efeito Estufa; Energias Químicas no Cotidiano; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A queima de carvão, combustíveis fósseis e poluentes industriais lançam dióxido de enxofre e de nitrogênio na atmosfera. Esses gases combinam-se com o hidrogênio presente na atmosfera sob a forma de vapor de água. O resultado é um desequilíbrio ecológico. Esse desequilíbrio altera a composição química do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam estruturas metálicas, monumentos e edificações. Qual é esse desequilíbrio ecológico?

• A. Efeito estufa.
• B. Chuva ácida.
• C. Destruição da camada de ozônio.
• D. Assoreamento de rios.
• E. Inversão térmica.

Gabarito: B

Questão 3792751

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Substâncias e suas propriedades; Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

As transformações são divididas em físicas e químicas. As transformações físicas são reversíveis (não alteram a estrutura dos compostos) e as transformações químicas são irreversíveis (alteram a estrutura dos componentes). Assinale a alternativa que indica uma transformação física.

• A. Queima de madeira, álcool e querosene.
• B. Fermentação da massa do pão.
• C. Ferrugem de metais.
• D. Dissolução de sal na água.
• E. Digestão.

Gabarito: D

Questão 3792754

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

Os íons Ca⁺² e Pb⁺² possuem

(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)

• A. mesmo número de prótons e elétrons.
• B. mesmo número de prótons e nêutrons.
• C. mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
• D. igual soma de número de prótons e nêutrons.
• E. igual diferença entre número de prótons e elétrons.

Gabarito: E