Prova Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química

Questão 1610935

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Transformações Químicas e Energia

A água do mar é um meio corrosivo complexo constituído de: sais em solução, com pH entre os valores 7,2 e 8,6; matéria orgânica viva e em decomposição; FOULING (incrustações provenientes de organismos vegetais ou animais que crescem aderentes às superfícies metálicas); e gases dissolvidos. Além dos fatores químicos e biológicos citados, fatores físicos (tais como: impingimento, cavitação, temperatura e pressão) influenciam os processos corrosivos a que estão sujeitos os cascos metálicos dos navios. Assinale a opção que apresenta o fator menos influente na ação corrosiva da água do mar.

• A. pH.
• B. Fouling. 
• C. Salinidade.
• D. Temperatura.
• E. Gases dissolvidos.

Gabarito: A

Questão 1610938

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Eletronegatividade é a capacidade que um átomo possui de receber elétrons, de modo que, se um átomo tem forte tendência a adquirir elétrons, ele é dito altamente eletronegativo. Entre os elementos abaixo, qual é o mais eletronegativo?

• A. Sn
• B. S
• C. As
• D. O
• E. TI

Gabarito: D

Questão 1610944

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Qual é o pOH de uma solução de Ca(OH)₂ a 0,05 M?

• A. 0,1
• B. 1,0
• C. 13,0
• D. 13,9
• E. 14,0

Gabarito: B

Questão 1610947

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Um sistema composto por 5 mols de um gás ideal sofre uma expansão isobárica de modo que seu volume dobra. Após esse processo, pode-se afirmar que:

Dados: U = q + w

H = U + P.V

P.V = n.R.T

• A. não há variação de entalpia.
• B. a temperatura no sistema diminui.
• C. não foi realizado um ciclo termodinâmico.
• D. não há variação na energia interna do sistema.
• E. o sistema recebeu energia na forma de trabalho.

Gabarito: C

Questão 1610950

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Corrosão pode ser definida como a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente. A forma de corrosão caracterizada pela formação de finos filamentos, não profundos, que se propagam em diferentes direções é denominada ;

• A. uniforme.
• B. puntiforme.
• C. filiforme.
• D. grafítica.
• E. empolamento pelo hidrogênio.

Gabarito: C

Questão 1610953

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Em relação á análise titrimétrica, é correto afirmar que:

• A. o ponto final ocorre quando todo o volume da bureta é esgotado.
• B. titulação de retorno ocorre quando se titula o analito com o titulante em posições trocadas.
• C. titulação em branco é feita com todas as substâncias da amostra com exceção do indicador.
• D. padrão primário é o reagente suficientemente puro que pode ter concentração diretamente calculada.
• E. ponto de equivalência ocorre quando é observada uma mudança súbita em uma propriedade física da solução.

Gabarito: D

Questão 1610956

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Nitrogênio é o composto mais abundante na atmosfera terrestre e possui várias aplicações industriais. Em relação a esse elemento, é INCORRETO afirmar que:

• A. pode ser obtido por destilação do ar líquido.
• B. é utilizado como gás inerte.
• C. constitui a base dos ácidos nucleicos e proteínas.
• D. é utilizado na produção de amônia pelo processo Haber.
• E. em sua forma molecular(N₂) é extremamente reativo.

Gabarito: E

Comentários

• Gab E 

  na sua form N2 , o nitrogênio é um gás inerte e não um gás reativo como o item afirma.

   

• exatamente

Questão 1610962

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

Um técnico em química deseja saber o calor específico de determinada liga metálica de nome "X". Para tanto, dispõe de água pura, vidraria, balança, estufa e termômetro. Tomou 100 gramas de água à temperatura de 25°C em um recipiente isolado e acrescentou 10 gramas da liga X à temperatura de 60 °C. Após o equilíbrio térmico, observou que a temperatura do sistema era de 50°C. Considerando-se que não houve perdas de calor para as vizinhanças, qual é o valor do calor específico da liga X?

• A. 0,25 cal/g°C
• B. 0,50 cal/g°C
• C. 2,5 cal/g°C
• D. 5,0 cal/g°C
• E. 25,0 cal/g°C

Gabarito: E

Questão 1610968

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

Assinale a opção que corresponde, respectivamente, à carga mais provável dos íons formados em compostos iônicos de cada um dos seguintes elementos: S, Te, Rb, Ga e Cd.

• A. + 2, - 2 , + 1, + 3 e -1
• B. + 2, -2, -1, -3 e -1
• C. + 2 , + 2, -1, + 3 e + 1
• D. - 2 , -2, + 1, -3 e + 2
• E. -2, -2, + 1, + 3 e + 2

Gabarito: E

Comentários

• E

  Enxofre-- ametal, tendência receber=negativo

  Elimina A,B,C

  Gálio-- metal= tendência doar= positivo

• GABARITO - E

  • S (enxofre) é um não-metal, ou seja, sua tendência é ganhar elétrons. Portanto, ficamos entre a "D" e a "E", e quem vai decidir será o Ga (gálio).
  • Ga (gálio) é um metal, ou seja, perde elétrons (cátion), logo, a alternativa "E" é a correta. Compreendeu?

  Bons estudos!

Questão 1610971

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo.

"Nos elementos da família lA observa-se que, ao dirigir-se do Lítio(Li) para o Frâncio(Fr), a primeira energia de ionização dos elementos ___________ , pois a distância entre a camada de valência e o núcleo . " 

• A. aumenta / aumenta
• B. aumenta / não se altera
• C. diminui / aumenta
• D. diminui / não se altera
• E. diminui / diminui

Gabarito: C

Comentários

• GABARITO - C

  A energia de ionização diminui da direita pra esquerda e de cima para baixo, ou seja, o Fr é o que tem menor energia de ionização pelo fato de estar no canto inferior esquerdo da tabela. Após isso, o texto faz referência ao raio atômico, que por acaso o do Fr é o maior, então ele aumenta!

  Bons estudos! (Desculpe se eu expliquei meio mal, foi na correria)

Questão 1610974

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Bioquímica em Engenharia Química e Química Industrial; Processos Industriais

A produção do vinho ocorre por meio da fermentação das uvas, que é feita por vários tipos de leveduras que consomem os açúcares presentes nas uvas transformando-os em álcool etílico. Essa bebida é normalmente armazenada em garrafas de coloração escura, sendo lacradas com uma rolha de cascalho de madeira. O contato com o ar é indesejável pois leva a oxidação do etanol à:

• A. Eteno.
• B. Etanal.
• C. Etanona.
• D. Etanodiol.
• E. Éter Dimetílico.

Gabarito: B

Questão 1610977

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Os óxidos de nitrogênio são poluentes comuns, gerados por motores â combustão interna e usinas de eletricidade. Dois destes óxidos, NO₂ e NO₃, reagem entre si para formar um produto em que um dos átomos de Oxigênio está posicionado entre os dois átomos de Nitrogênio. Assinale a opção que apresenta o valor da soma das cargas formais dos átomos de Nitrogênio do produto da reação. 

Dado: Carga formal = V - (L - 0,5.B) 

V - n° de elétrons de valência 

 L - n° de elétrons presentes em pares isolados 

B - n° de elétrons compartilhados 

• A. - 4
• B. - 2
• C. 0
• D. + 2
• E. + 4

Gabarito: D

Questão 1610980

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

A atmosfera artificial de um submarino pode ser considerada um gás ideal. Considere que, ao submergir, a temperatura interna do submarino sofreu 25% de redução em relação ao valor inicial na superfície e que a pressão da água do mar sobre o casco era o dobro da pressão na superfície. Assinale a opção que corresponde à variação da pressão interna que foi compensada para manter o ambiente interno desse submarino à pressão constante.

Dado: P.V = n.R.T

• A. Redução de 25%
• B. Redução de 50%
• C. Aumento de 25%
• D. Aumento de 50%
• E. Aumento de 75%

Gabarito: A

Questão 1610983

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas

O "princípio de exclusão de Pauli" determina que cada orbital atômico não pode ser ocupado por mais de dois elétrons e que dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos. Sendo assim, qual ê o elemento químico correspondente ao átomo que possui um único elétron no orbital mais energético com o seguinte conjunto de números quânticos: {n=4, 1 = 2, ml = -1 e ms = +1/2}?

• A. Ti
• B. Co
• C. Sr
• D. Zr
• E. Rh

Gabarito: D

Questão 1610992

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Qual é o Grupo cujos elementos possuem a configuração eletrônica da camada de valência, genericamente, formulada por ns² np³?

• A. 1
• B. 13
• C. 14
• D. 15
• E. 16

Gabarito: D

Comentários

• Aqui vai um Bizu Carvenoso

  ns²np³ = a soma dos números = 5

  [..]

  Acrescente 10, logo 10 + 5 = família 15 ( nitrogênio)

  [...]

  Outro exemplo , terminação ns²p5 = 7 , 10 + 7 = familia 17 ( halogênios )

  LETRA D

  APMBB

Questão 1610995

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Considerando o equilíbrio ácido-base em solução aquosa, assinale a opção correta.

• A. Ácido monobásico é aquele que só pode reagir com um tipo de base.
• B. Uma solução de H₂S0₄ dissocia-se completamente em presença de Na₂S0₄.
• C. Substâncias anfóteras podem reagir com ácidos ou bases.
• D. A definição de pK é: pk=-log(l/K).
• E. Uma base é considerada forte quando se dissocia a altas temperaturas.

Gabarito: C

Questão 1611001

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Em relação às técnicas básicas para análises em laboratório e preparo de substâncias para análise, é correto afirmar que na técnica para:

• A. filtração, pode-se usar um kitazato acoplado a um erlenmeyer para evitar o transbordamento do sobrenadante .
• B. abertura de amostra, a água régia é composta de 25% em volume de ácido bromídrico e 75% em volume de álcool etílico.
• C. lavagem do precipitado, deve-se usar a menor quantidade possível de líquido de lavagem.
• D. precipitação, deve-se adicionar um grande excesso de precipitante para se obter precipitados rapidamente.
• E. pesagem de precipitados, a pesagem por diferença deve ser feita com os pesos do recipiente vazio e com o precipitado no fundo do recipiente na presença da solução.

Gabarito: C

Questão 1611007

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

As propriedades físicas dos hidrocarbonetos estão intimamente relacionadas com o tamanho da cadeia de carbono e com o consequente caráter predominante das ligações químicas de seus elementos constituintes. Deste modo, é possível afirmar que, para os álcoois, a solubilidade em água e o ponto de ebulição estão associados com o tamanho da cadeia principal de carbonos. Assim, com o aumento da cadeia de carbono, é correto afirmar que a solubilidade e o ponto de ebulição, respectivamente:

• A. aumenta; aumenta.
• B. aumenta; diminui.
• C. diminui; aumenta.
• D. aumenta; não se altera.
• E. diminui; não se altera.

Gabarito: C

Questão 1611010

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Em relação aos equipamentos, materiais e princípios aplicados â cromatografia em fase gasosa, é correto afirmar que :

• A. os gases de arraste mais utilizados são: He, N₂ e H₂.
• B. os detectores utilizam o princípio da diferença no tamanho molecular.
• C. as colunas capilares são largas e curtas, proporcionando maiores vazões.
• D. a fase estacionária é a fase gasosa que apresenta vazão constante dentro do equipamento.
• E. a vantagem do uso da cromatografia em fase gasosa é que podem ser utilizadas amostras com qualquer grau de impureza .

Gabarito: A

Questão 1611013

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Sabendo que os íons óxido (O^2-), Fluoreto (F^- ), Sódio (^Na+) e Magnésio (Mg²⁺) são isoeletrônicos, assinale a opção que apresenta a ordem crescente do tamanho dos raios iônicos dos mesmos.

• A. R (Na⁺) < R (Mg ²⁺) < R ( O ^2-) < R(F^-)
• B. R (Mg ²⁺) < R (Na⁺) < R(F_-) < R(O^2-)
• C. R (Mg ²⁺) < R (Na ⁺) < R ( O ^2-) < R (F ^- )
• D. R(F^-) < R (O^2- ) < R (Mg ²⁺) < R (Na⁺)
• E. R (O ^2-) < R (F ^-) < R (Na⁺) < R(Mg²⁺)

Gabarito: B

Comentários

• Numa série de íons isoeletrônicos, que possuem a mesma quantidade de elétrons e de níveis de energia, terá maior raio o íon  que tiver menor número atômico. Por exemplo, os íons 13Al3+, 12Mg2+, 11Na1+, 9F-1, 8O2- e 7N-3, todos possuem 10 elétrons e 2 níveis eletrônicos. Mas, o que possui maior raio é o 7N-3, porque ele possui o menor número atômico (Z= 7).

   

  http://www.brasilescola.com/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm

Questão 1611016

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

São princípios de separação aplicados à cromatografia líquido-líquido:

• A. absorção e evaporação.
• B. partição e troca iônica.
• C. absorção e troca iônica.
• D. evaporação e exclusão por tamanho.
• E. extração com solvente e exclusão por tamanho.

Gabarito: B

Comentários

• Mecanismos de separação em cromatografia: adsorção, partição, troca iônica, exclusão e bioafinidade.

Questão 1611028

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Ao precipitar 1L de uma solução de Ba²⁺ com excesso de H₂SO_4, obteve-se 58,25 mg de precipitado. Sabendo que o precipitado está na forma BaSO₄, qual é a molaridade da solução de Ba²⁺? 

Dado: massa molar do Sulfato de Bário = 233 g/mol

• A. 1,0. 10^-5 M
• B. 2,5 .10^-4 M
• C. 4,0.10^-4 M
• D. 5 ,0 .10^-4 M
• E. 1,0.10^-3 M

Gabarito: B

Questão 1611034

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Em relação ao íon complexo [Cu (NH₃) ₄] ²⁺, pode-se afirmar que:

• A. a valência do cobre é +2.
• B. o número de coordenação é 8.
• C. o número de coordenação ê 12.
• D. o cobre atua como metal anfótero.
• E. o cobre é chamado de ligante monodentado.

Gabarito: A

Questão 1611040

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.; Transformações Químicas e Energia

o projeto de construção de um submarino nuclear brasileiro prevê a utilização pacífica da energia nuclear, com aplicação exclusiva na propulsão deste tipo de navio. Assinale a opção que apresenta o tipo de reação nuclear que produz um nuclídeo com número atômico maior e massa idêntica à do núcleo original.

• A. Decaimento  (nucleo de Hélio - He)
• B. Decaimento beta (^-)
• C. Captura de elétron (e ^-)
• D. Emissão de pósitron (⁺)
• E. Emissão de próton (núcleo de Hidrogênio - H ⁺)

Gabarito: B

Comentários

• quando uma partícula beta é liberada do núcleo, ele transforma uma neutro em um próton mantendo, dessa forma,

  a mesma massa e aumentando seu número atômico em uma unidade

Questão 1611043

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Considerando concentração, solubilidade e outros fatores relevantes para a precipitação de sais, assinale a opção correta.

• A. A solubilidade de um sal depende somente da concentração do sal em solução.
• B. A precipitação de um sal aumenta sempre que ocorre aumento da temperatura.
• C. Um sal, com produto de solubilidade baixo, terá sempre baixa solubilidade.
• D. Sempre que o produto das concentrações molares de dois íons for maior que o K_ps, haverá precipitação.
• E. Adição de acetato de sódio numa solução de ácido acético não altera o pH, altera somente a concentração de acetato.

Gabarito: D

Questão 1611046

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Em relação à aparelhagem e às técnicas básicas de laboratório, é correto afirmar que:

• A. buretas são recipientes úteis na pesagem de sólidos.
• B. uma proveta pode ser utilizada para medir volume de líquidos.
• C. substâncias higroscópicas devem ser pesadas em recipientes abertos.
• D. o balão aferido, ou volumétrico, apresenta uma escala graduada de volume.
• E. substâncias quentes devem ser pesadas antes que atinjam a temperatura da balança.

Gabarito: B

Questão 1611049

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere a adição de 10 mL de ácido bromídrico [1M] a um litro de solução tampão, conforme abaixo:

Solução tampão: ácido acético [0,2M] + acetato de sódio [0,2M]

Sendo o aumento do volume desprezível, qual é o pH da solução tampão e o pH da solução resultante, respectivamente?

Dados: pKa do acido acético = 4,76

pH = pKa + log [sal] / [ácido]

log(0,9) = -0,05

• A. 4,76 e 4,81
• B. 4,76 e 4,71
• C. 4,76 e 4,76
• D. 6,76 e 6,81
• E. 6,76 e 6,71

Gabarito: B

Questão 1611052

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Matemática
• Assuntos: Estatística

Observe a seguir a soma de medidas obtidas por três instrumentos de medição distintos.


   15,597 003 9        ± 0,000 000 1

+28,002 951            ± 0,000 001

+ 80,33                  ± 0,01

123,929 954 9

 
 Considerando os algarismos significativos e os erros associados às medidas, qual é a melhor expressão para o valor da soma acima?             

• A. 124
• B. 123,9
• C. 123,93
• D. 123,930
• E. 123,929 954 9

Gabarito: C

Questão 1611055

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Equilíbrio Químico; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Transformações Químicas e Energia

A argamassa de cimento úmida (pH = 13) forma um produto de corrosão solúvel quando em contato com o

• A. aço.
• B. cobre.
• C. ferro.
• D. níquel.
• E. alumínio.

Gabarito: E

Questão 1611058

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em relação à potenciometria, analise as afirmativas abaixo.


I - O eletrodo de vidro não é um eletrodo de referência, pois é sensível ao pH.

II - O eletrodo indicador do primeiro tipo consiste de um metal em contato com uma solução contendo íons do pró­prio metal.

III- Um equipamento potenciomêtrico necessita de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e de um dispositivo para leitura de potencial.


Assinale a opção correta. 

• A. Apenas a afirmativa II é verdadeira.
• B. Apenas a afirmativa III é verdadeira.
• C. Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
• D. Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
• E. As afirmativas I, II e III são verdadeiras.

Gabarito: E

Questão 1611064

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

Em relação à análise de cátions, separada por grupos analíticos, pode-se afirmar que:

• A. existem somente 3 grupos analíticos definidos.
• B. os cátions do grupo III reagem apenas entre si.
• C. os cátions do grupo I formam precipitado com ácidos orgânicos em alta temperatura.
• D. o método de classificação em cada grupo analítico é definido pelo reagente com que o cátion reage.
  
• E. os cátions do grupo II formam precipitado tanto com o ácido clorídrico como com o ácido sulfídrico.

Gabarito: D

Questão 1611070

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Considerando uma mistura em solução de um sal de um monoácido com um sal de uma monobase de iguais concentra­ções, assinale a opção correta.

• A. Solução tampão é aquela formada por um sal de ácido fraco com um sal de base fraca.
• B. Sal uma de ácido fraco e sal de base fraca sempre formam uma solução neutra.
• C. Sal de ácido forte e sal de base fraca sempre formam uma solução alcalina.
• D. Sal de ácido forte e sal de base forte sempre formam uma solução neutra.
• E. Sal de ácido fraco e sal de base forte sempre formam uma solução ácida.

Gabarito: D

Comentários

• Solução ácida= Ácido forte+ Base fraca

  Solução básica= Ácido fraco+ Base forte

  Solução Neutra= Ácido forte+ Base forte

  LETRA D

  APMBB

Questão 1611076

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

Diamante e Grafite são formas alotrópicas diferentes do mesmo elemento químico, o Carbono. Essas formas possuem diferenças nas suas propriedades, tais como: dureza; condutividade térmica e elétrica; transparência; e estabilidade reacional. Essas diferenças nas propriedades das formas alotrópicas do carbono podem ser explicadas por meio das diferenças:

• A. nas ligações químicas e no raio atômico do carbono.
• B. nas ligações químicas e na eletronegatividade do carbono.
• C. nas ligações químicas e na energia de ativação do carbono.
• D. na eletronegatividade e no arranjo tridimensional dos átomos de carbono.
• E. nas ligações químicas e no arranjo tridimensional dos átomos de carbono.

Gabarito: E

Questão 1611079

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma solução aquosa foi acrescida de um sal de modo que seu pOH teve seu valor alterado de 6 para 8. Sendo assim, pode-se afirmar que as concentrações de íons H₃O⁺ antes (C_A) e depois(C_D) do acréscimo do sal atendem à seguinte relação:

• A. C_A = C_D .1/2
• B. C_A = C_D . 1/100
• C. C_A - C_D .1/200
• D. C_A = C_D .100
• E. C_A - C_D .2

Gabarito: B

Questão 1611082

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Em relação aos aparelhos e equipamentos usados em laboratório , é correto afirmar que:

• A. o bico de bulsen é utilizado para resfriar substâncias.
• B. os agitadores magnéticos atuam na separação de íons cloro.
• C. os dessecadores são utilizados para manter as vidrarias hidratadas.
• D. deve-se sempre secar o exterior e interior das vidrarias com um pano seco.
• E. podem ser utilizados diversos solventes, como etanol e acetona, nos frascos de lavagem (pissetas).

Gabarito: E