Analise as afirmativas abaixo, relacionadas aos compostos iônicos .
I - Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição.
II - São sólidos nas condições ambientes de temperatura e pressão.
III- Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água.
IV - São exemplos de compostos iônicos: Cloreto de Sódio e Diamante.
Assinale a opção correta.
0 hidróxido de sódio (NaOH),também conhecido como soda cáustica, é muito utilizado na indústria como base química na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Um técnico em química necessita saber o valor do pH de uma solução aquosa de NaOH, a qual será utilizada na fabricação de um grande lote de detergentes. Para tanto, recebeu uma amostra de 500mL da solução aquosa que contém 0,700g de NaOH. Qual o valor do pH da solução aquosa de NaOH?
Dados:
Constante de ionização da água
(Ka) = [H+ ] [OH-] = 1,0 . 10-14
[H+ ] : concentração do íon H+
[OH- ] : concentração do íon OH-
log (2,9) = 0,46 e log(3,5) = 0,54
Com relação às propriedades do grafite e do diamante, analise as afirmativas abaixo.
I - O grafite parcialmente oxidado é escorregadio e frequentemente utilizado como lubrificante.
II - A estrutura do diamante consiste em lâminas de carbono bidimensionais, conferindo-lhe a maior dureza conhecida .
III- O grafite e o diamante não são os únicos alótropos do carbono.
IV - O diamante é um bom isolante térmico.
Assinai e a opção correta.
Observe a reação a seguir.
NO2(g) +
Dados a 25 °C :
Lei da velocidade: velocidade = k[NO2][O3]
Constante de velocidade (k) : k = 4,4 x 107 dm3 • mol-1 • s-1
[NO2] : concentração de dióxido de nitrogênio (NO2)
[O3] : concentração de ozônio (O3)
A reação química acima ocorre na atmosfera terrestre quando o dióxido de nitrogênio presente no ar poluído entra em contato
com o ozônio. Com relação a este fenômeno químico, é
correto afirmar que:
Observe a reação química abaixo.
Ca (OH)2 + CO2(g) → X + Y
A água de cal (hidróxido de cálcio) saturada é utilizada
para testar a presença de gás carbônico em uma mistura
gasosa. Ao borbulhar o gás carbônico, através da água de
cal, forma-se um precipitado branco (incógnita X) e outra
substância (incógnita Y ) . Quais as fórmulas químicas das
incógnitas X e Y representadas na reação acima, respectivamente?
A hidrazina (N2H4) é uma substância empregada para remover o oxigênio dissolvido na água de caldeiras de usinas termoelétricas. Assinale a opção que apresenta os produtos da reação entre a hidrazina e o O2 dissolvido em água.
Assinale a opção que apresenta o alcano com maior ponto de ebulição.
Observe as configurações eletrônicas dos elementos químicos I, II e III em suas camadas de valência.
I - 3s2 3p1
II - 4s2 4p3
III- 4s2 4p5
Com base nas configurações eletrônicas desses três elementos químicos, assinale a opção correta.
De acordo com o meio corrosivo e o material, os processos podem estar associados a um mecanismo químico, chamado de corrosão química, ou a um mecanismo eletroquímico, chamado de corrosão eletroquímica. Dentre as opções abaixo, qual está associada ao mecanismo químico?
A respeito do oxigênio, é correto afirmar que:
Coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo, com relação às vidrarias e aparelhagens utilizadas em laboratório, e assinale a opção que apresenta a sequência correta.
( ) As pipetas são instrumentos volumétricos utilizados para a transferência de certos volumes, de modo preciso, sob determinadas temperaturas.
( ) A bureta consiste em um recipiente em forma de pêra, de fundo chato, colo longo e estreito.
( ) As pipetas de transferência são tubos retos de diâmetro relativamente pequeno e sem bulbo central.
( ) Dessecadores são recipientes de vidro cobertos, destinados a estocagem de objetos em atmosfera seca.
( ) As câmaras secas são usadas na manipulação de materiais muito sensíveis à umidade atmosférica ou ao oxigênio.
Com relação às técnicas de preparo e separação de amostras empregadas em laboratório, assinale a opção correta.
Um mol de gás hidrogênio, a 27 °C em um sistema fechado, se expande isotermicamente contra uma pressão externa constante igual a 1 atm, até duplicar o seu volume inicial. Qual é o calor necessário para manter constante a temperatura do gás, sabendo que a pressão final do gás é 1 atm?
Dados : ΔU = Q - W
W = PextΔV
PV = nRT
T(K) = T(°C) + 273
R = 0,082 atm•L • mol-1 • K-1
1atm = 105 N • m-2
Com relação aos metais do grupo I, da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, assinale a opção correta.
Uma indústria produz soda cáustica a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Sabendo-se que foram utilizados 200kg de carbonato, qual é a massa aproximada de soda cáustica produzida?
O cloro é um gás amarelo-esverdeado e foi preparado, pela primeira vez, pelo químico sueco Karl Wilhelm Scheele em 1774. A reação abaixo ocorre quando o gás cloro (Cl2) é dissolvido em uma solução aquosa básica:
Cl2(g) + 2OH- (aq) → OCl- (aq) + Cl- (aq) + H2O(I)
Assinale a opção que apresenta a nomenclatura correta dos íons OCl- e Cl- , respectivamente.
Observe a reação a seguir.
a Al2O3 + b HCl → c AlCl3 + d H2O
Assinale a opção que corresponde aos coeficientes corretamente balanceados.
Com relação à Quimiometria, assinale a opção correta.
Observe a reação de oxirredução não balanceada a seguir.
Cu(s) + Ag+(aq) → Ag(s) + Cu2+(aq)
A soma de todos os coeficientes estequiométricos da reação
balanceada é :
o hidreto de cálcio (CaH2) é uma substância muito empregada em laboratório para remover traços de água de solventes e gases inertes, tais como nitrogênio e argônio. Com relação aos compostos binários de hidrogênio, o CaH2 é classificado como:
A curva de calibração obtida para a determinação de enxofre através do espectro de emissão em chamas, obedece o seguinte comportamento linear:
S = 0,99CS + 0, 33
Onde Cs representa a concentração de enxofre em partes por
milhão e S é uma medida da intensidade relativa da linha de
emissão do enxofre. Tal curva foi obtida mediante realização
de 10 repetições. De acordo com estas informações, é correto
afirmar que o valor da sensibilidade da calibração é dada
por:
Um átomo de um elemento radioativo sofre desintegração nuclear com a emissão de uma partícula alfa, dando origem a um novo elemento. O que acontece com o número atômico Z e o número de massa A do novo elemento?
Observe as reações químicas a seguir.
H2O(I) → H2(g) + 1/2O2(g) Δh = +283 kJ
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) Δh = -242 kJ
Qual é o valor do calor de vaporização da água?
Com relação ao equilíbrio das reações químicas, analise as afirmativas abaixo.
I - A expressão matemática da constante de equilíbrio (K) relaciona as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.
II - Os efeitos da perturbação de um equilíbrio químico são previstos pelo Princípio de Le Chatelier.
III- Quando o valor da constante de equilíbrio for grande (K muito maior que 1), a reação é favorável aos reagentes e as concentrações dos produtos no equilíbrio são menores que as dos reagentes.
Assinale a opção correta.
Sabe-se que a corrosão pode ocorrer sob diferentes formas, e o conhecimento das mesmas é muito importante no estudo dos processos corrosivos.
Correlacione as formas de corrosão às suas respectivas características, e assinale a opção que apresenta a sequência correta.
FORMAS DE CORROSÃO
I - Filiforme
II - Intergranular
III- Esfoliação
IV - Pites
V - Uniforme ou generalizada
CARACTERÍSTICAS
( ) Se processa em diferentes camadas e o produto de corrosão formado entre as estruturas de grãos alongados separa as camadas ocasionando o inchamento do material metálico.
( ) Se processa sob a forma de finos filamentos que se propagam em diferentes direções, ocorrendo geralmente em superfícies metálicas revestidas com tintas ou com metais, provocando o deslocamento do revestimento.
( ) Se processa em pontos ou pequenas áreas localizadas na superfície metálica produzindo cavidades.
( ) Se processa por toda a extensão da superfície metálica ocorrendo perda uniforme de espessura.
( ) Se processa entre os grãos da
rede cristalina do material
metálico, o qual perde suas
propriedades mecânicas e pode
fraturar quando solicitado
por esforços mecânicos.
Com relação ao produto de solubilidade, é correto afirmar que se o produto iônico for maior do que o produto de solubilidade ocorrerá necessariamente:
O trinitrotoluento (também chamado 2-Metil-1,3,5-Trinitrobenzeno) é resultante de reação de nitração total de tolueno. Com relação ao radical metil do tolueno, observa-se que a sua nitração é do tipo:
Como se denomina a análise química quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração é conhecida com exatidão, necessário para reagir, quantitativamente, com um volume determinado da solução, que contém a substância a ser analisada?
Considere a reação reversível à seguir.
A + B <-> C + D
Sabendo-se que a notação [x] indica a concentração de um
determinado componente x, assinale a opção que apresenta o
valor da constante de equilíbrio da reação.
Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo.
Considere que determinado ácido sofre uma diluição, de modo que sua concentração de íons H+ é alterada de 4x10-7mol/l para 5x10-8 mol/l. Sendo assim, é correto afirmar que o pH da solução original foi alterado de____________ para ___________ .
Dados:
log(2) = 0,301
log(3) = 0,477
log(5) = 0,698
Um feixe de radiação, ao atravessar uma solução, sofre uma atenuação, de modo que sua intensidade, após atravessar esta solução, é reduzida de 100MHz para 10 MHz . Com esta informação, é correto afirmar que a absorbância desta solução é de:
Assinale a opção que apresenta o eletrodo metálico, que está em equilíbrio direto com o cátion derivado do metal do eletrodo.
Considere a seguinte reação reversível de dissociação de um ácido fraco.
HA <-> H+ + A-
Sabendo-se que o grau de ionização desta reação é 0,5 e que
antes do início da dissociação a concentração de ácido era de 1mol/l. Assinale a opção que apresenta o valor da constante
de equilíbrio.
Considere uma emissão de espectro infravermelho realizada na caracterização de chumbo, em uma solução de concentração 2g/l e de espessura 0,5cm. Tal emissão, ocorre de modo que a intensidade da emissão é reduzida à 10% do seu valor inicial. De acordo com estas informações e com o conceito definido na lei de Lambert-Beer, é correto afirmar que o valor da absortividade da solução é dado por:
Com relação aos eletrodos de referência, assinale a opção correta.
Assinale a opção que apresenta um par de isômeros constitucionais.
Quando uma mistura de alcanos com cadeias de 12 ou mais carbonos é aquecida a temperaturas muito elevadas (cerca de 500°C) na presença de uma variedade de catalisadores, as moléculas são quebradas e rearranjadas em alcanos menores e mais ramificados. Assinale a opção que apresenta o nome deste processo:
O critério utilizado na química analítica qualitativa para definir os grupos de cátions é a diferença de:
Observe a reação a seguir entre ácido bromídrico e 1-Penteno.
H - Br + 1CH3 - 2CH2 - 3CH2 - 4CH = 5CH2
A regra de Markovnikov indica o produto preferencial formado em reações em que há a possibilidade de formação de mais de um produto.
Qual é o índice do carbono ao qual o bromo será ligado no
produto desta reação?
Assinale a opção que apresenta a reação que pode ser utilizada para formação de um alceno.
Observe a reação a seguir.
H2C2O4(aq) + 2OH- (aq) → C2O4- (aq) + 2H2O(I)
Suponha que um técnico em química dissolva em água uma
amostra de 1,0g de ácido oxálico impuro e adicione algumas
gotas de indicador ácido-base. Em seguida, ele titula a
solução com NaOH 0,5M. A amostra consome 40mL da solução de
NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual é a massa de
ácido oxálico na amostra inicial?
Na cromatografia gasosa a amostra é vaporizada e injetada no topo de uma coluna cromatográfica, onde há um fluxo que consiste da fase móvel. Sobre este tipo de análise cromatográfica é correto afirmar que:
A mistura de soluções aquosas de cloreto de bário e ácido sulfúrico produz um precipitado branco e insolúvel. Qual é a fórmula química e a nomenclatura, desse precipitado, segundo as regras da IUPAC, respectivamente?