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Prova IDECAN - 2015 - Colégio Pedro II - Professor - Química

ID
2749150
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O tratamento por combustão de 0,27 grama de um composto orgânico contendo carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio forneceu 0,58 grama de CO2 e 0,10 grama de H2O. Quando tratados com H2SO4 concentrado e bissulfato de potássio em presença de Hg (processo de Kjeldahl), 0,5 grama do mesmo composto orgânico forneceu uma massa de 0,0574 grama de nitrogênio. Assinale a alternativa que indica a massa molar mínima do composto em questão.

Alternativas
Comentários

  • Não consegui entender a resposta. Fiz e achei 139 g/mol.

  • Primeiramente é preciso achar o numero de mol de todos os átomos C, H, N e O. Para isso utilizei regra de três.

    PARA Carbono:

    44 g de CO2 ---- 12 g C

    0,58 g --------------X

    X= 0,158 g de Carbono

    n mol C =0,158 / 12 = 0,013 mol de C

    PARA Hidrogênio:

    18 g de H2O ---- 2 g H2

    0,1 g --------------X

    X= 0,01 g de H2

    n mol H =0,01 / 1 = 0,01 mol de H

    PARA Nitrogênio:

    Como 0,5 g de amostra gerou ----- 0,0574 g de nitrogênio

    Em 0,27 g de amostra -------------------X

    X= 0,031 g de Nitrogenio.

    n mol N =0,031 / 14 = 0,0022 mol de N

    PARA Oxigênio:

    A amostra total (0,27 g) é composta por: CxHyNzOw

    Logo, a quantidade de oxigênio pode ser obtida somando as massas dos outros átomos e subtraindo de 0,27.

    massa oxigenio = 0,27 - (0,158 + 0,01 + 0,031) = 0,071g

    n mol O= 0,071/ 16 = 0,0044 mol de O.

    Para achar a fórmula molecular mínima divide-se cada átomo pelo menor numero de mol:

    C= 0,013/0,0022 ~ 6,0

    H = 0,01/ 0,0022 = 5

    N = 0,0022/ 0,0022 = 1

    O = 0,0044/ 0,0022 = 2

    Logo, a formula molecular mínima é: C6H5NO2 -que possui massa molar de 123 g/mol. Resposta letra B

ID
2749153
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os compostos de coordenação representam espécies constituídas por um ou vários ácidos de Lewis, ligados a uma ou várias bases de Lewis. Compostos dessa natureza, com vasta aplicabilidade, envolvem os metais de transição e, nesse caso, os compostos de coordenação são denominados complexos metálicos. Um exemplo de complexo é o íon hexaminocobalto III. Nessa espécie, pode‐se identificar que a hibridação do cobalto é

Alternativas
Comentários

  • O hexaminocobalto III é um complexo cujo átomo central é o cobalto e apresenta 6 ligantes animo. Dessa forma forma-se uma geometria molecular octaédrica cuja hibridização é sp3d2

    Gabarito A

  • Hexaminocobalto III - O Cobalto III está ligado a 6 ligantes amino(NH3). Como ele apresenta 6 ligantes, ele precisa de 6 orbitais, logo seria o orbital s, os 3 orbitais p e 2 orbitais d, hibridização sp3d2

    GAB: A

  • Os vídeos da professora não têm relação alguma com as questões. Essa crítica é ao Qconcursos e não à professora.

    1. Olha na tabela o Z do cobalto = 27;
    2. Logo o nº de elétrons é 27;
    3. Faça a distribuição e chegue em 3p6 4s2 3d7;
    4. retire os 3 elétrons da última camada e fique com 3d6;
    5. Faça a distribuição do orbital d;
    6. Veja que ficará com um subnível completo e os outros desemparelhados (paramagnético);
    7. Ele disse que o composto tem o hexamino como ligante, logo são 6 pares de elétrons;
    8. Coloque-os aos pares: 1 par de elétrons no 4s; 3 pares no 4p; 2 pares no 4d; e
    9. Ficarão assim: s1 p3 d2.
ID
2749156
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Qual a concentração, em mol/L, de uma solução de íons nitrito, quando 27,38 mg de nitrito cuproso são transferidos para um balão volumétrico de 500 mL, dissolvidos em água e o volume do balão completado até o seu nível de aferição? Considere completa a dissociação do sal.

Alternativas
Comentários

  • GABARITO LETRA D

  • MM= 109,5 g/mol CuNO2

    1 mol --------> 109,5 g

    x --------> 27,38 mg ou 0,027 g

    x= 0,00025 mol CuNO2 ou 2,5x10^(-4)

    C=n/L

    C= 0,00025/0,5

    C= 0,0005 mol/L ou 5,0x10^(-4)

ID
2749159
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

“O alvaiade é um pó branco usado pelos palhaços para deixar o rosto bem branco. Esse pó é o óxido de zinco, que é quimicamente classificado como um óxido ______________ porque, ao reagir com solução de ácido sulfúrico forma o sal __________________ e, ao reagir com soda cáustica aquosa, produz o _______________.” Assinale a alternativa que apresentam os termos e/ou fórmulas que preenchem corretamente afirmativa anterior.

Alternativas
Comentários

  • Os óxidos anfóteros são formados pelos elementos Zn, Al, Cr e Sn.

  • Óxidos anfoteros 3A e 4A + Zn Pb Cr

ID
2749162
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere a reação do hidroxi‐benzeno com excesso de HOBr. O ácido hipobromoso é obtido por meio da reação:


Br2 + 2 H2O → HOBr + Br– + H3O+ .


Indique a alternativa que apresenta o produto final e o tipo de reação ocorrida entre o hidróxi‐benzeno e o HOBr.

Alternativas
ID
2749165
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Calcular a ordem de grandeza da concentração de amônia após misturarem‐se 50 mL de uma solução aquosa de amônia 0,01 mol/L com 50 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 0,01 mol/L.

(Dado: A constante de acidez do íon amônio é 5,6 X 10–10.)

Alternativas
Comentários

  • C1xV1 + C2xV2 = CfxVf

    Basta substituir os v alores e encontrar Cf:

    C1 = 0,01mol/L

    V1 = 0,05 L

    C2 = 0,01mol/L

    V2 = 0,05L

    Vf = 0,1L

ID
2749168
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma indústria metalúrgica, para analisar o teor de ferro em uma de suas peças, procedeu da seguinte forma: Pesou uma amostra de 0,6 g desta peça, converteu todo o ferro presente em íons Fe2+(aq) e titulou com uma solução de permanganato de potássio de concentração 0,01 mol.L–1, consumindo 22 mL dessa solução.  


Equação iônica:   MnO4–(aq)  +   Fe2+(aq)   +   H+(aq)  →   Mn2+(aq)  +   Fe3+(aq)  +   H2O(l)


Qual o teor de ferro, aproximadamente, em % massa, presente na peça analisada?

Alternativas
Comentários

  • 1 - BALANCEAMENTO DA EQUAÇÃO POR OXIRREDUÇÃO

    Fe = OXIDOU = 3 - 2 = 1

    Mn = REDUZIU = 7 - 2 = 5

    INVERTENDO OS COEFICIENTES, TEMOS QUE

    1 MnO4- + 5 Fe^2+ + 8 H^+ → 1 Mn^2+ + 5 Fe^3+ + 4 H2O

    2 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DE PERMANGANATO GASTOS NA TITULAÇÃO

    M = n / V

    0,01 = n / 0,022

    n = 2,2 x 10^-4 mols

    3 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DE FERRO GASTOS NA TITULAÇÃO

    5 mols de Fe ------------- 1 mol de Mn

    x ------------------------------ 2,2 x 10^-4 mols de Mn

    x = 1,1 x 10^-3 mols de Mn

    4 - CALCULANDO A MASSA DE FERRO CONTIDA EM 1,1 x 10^-3 mols

    n = m / MM

    1,1 x 10^-3 x 56 = m

    m = 0,0616 g

    5 - CALCULANDO O TEOR DE FERRO CONTIDO NA PEÇA ANALISADA

    0,6 g ------------------------- 100 %

    0,06 g ----------------------- T

    T = 10 %

    ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

ID
2749171
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Analisando as conformações, verifica‐se que a posição equatorial do grupo OH na estrutura do ciclohexanol é preferencial no solvente isopropanol (CH3CHOHCH3) diferentemente da posição axial. Pode‐se afirmar, dentre as opções, que o fenômeno de estabilidade da posição equatorial do grupo hidroxila é atribuído

Alternativas
ID
2749174
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A velocidade de desintegração radioativa de um radioisótopo é de primeira ordem em relação ao número de núcleos radioativos. Uma amostra contendo 5 g do 222Rn sofreu desintegração radioativa durante 6,6 dias e teve sua massa reduzida para 1,5 g. Calcule o tempo de meia‐vida, aproximadamente, em dias, desse radioisótopo.

(Dado: ln 0,30 = –1,2.)

Alternativas
Comentários

  • mo = 5 g

    t = 6,6 dias

    m = 1,5 g

    t1/2 = ? dias

    ln 0,30 = -1,2

    m = m0.e^(-K.t)

    1,5 = 5.e^(-K.6,6)

    e^(-6,6.K) = 0,30

    -6,6.K = ln 0,30

    -6,6.K = -1,2

    K = 0,18

    t1/2 = ln 2/0,18

    t1/2 = 0,693/018

    t1/2 = 3,8

    Alternativa B

ID
2749180
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O poliuretano (di‐isocianato de parafenileno + etilenoglicol), polímero usado na produção de preservativos, fibras têxteis, isolantes, assentos de automóveis, carpetes, calçados etc., corresponde

Alternativas
ID
2749183
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma agência ambiental realizou uma amostragem de ar em um grande centro urbano às 15:00h de um dia ensolarado visando à medida da qualidade do ar no local. Na análise realizada, a composição química quanto à presença de gases poluentes da atmosfera deve revelar os seguintes gases

Alternativas
Comentários

  • A incidência de irradiação solar provoca a rápida oxidação dos poluentes atmosféricos, convertendo nitritos a nitratos, oxigênio a ozônio e sulfitos a sulfetos, etc

    O C7H16 é o heptano, componente da gasolina e presente na atmosfera urbana pela emissão automotiva (99% da gasolina é queimada no motor, mas sempre escapa uma porcentagem...)

ID
2749195
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma substância X tem composição centesimal de 85,71% de carbono e 14,29% de hidrogênio. Sua massa molar é 70 g mol–1. Em uma análise qualitativa, o composto X não foi capaz de descorar água de bromo. Marque a opção que aponta, respectivamente, a fórmula molecular de X e a nomenclatura da sua estrutura de menor estabilidade.

Alternativas
Comentários

  • questao errada, pelo calculo o numero de carbonos seria 6 a formula era p ser C6H10

  • Também acredito que esteja errada

  • Eu achei C5H10. Gostaria só de saber porque seria a letra A o gabarito.

    Seguem os cálculos:

    Quantidade de H na molécula: y

    Quantidade de Cna molécula: x

    0,1429 = 1*y / (12x + y) ; 12x + y= 70 (Enunciado);

    y = 0,1429*70 = 10.

  • Alcanos não descolorem a água de bromo, apenas alcenos

  • Acredito que o gabarito esteja correto. Formula C5H10, é só a calcular a massa molar, das opções apresentadas é a única que tem massa igual a 70 g/mol.

    Nesse caso ficaríamos em dúvida entre a A e a D.

    Mas, a questão pede o isômero mais instável. Nesse caso o ciclopropano é mais instável que o ciclo butano, visto que os ângulos de ligação são 60º e 90º, respectivamente.

    Gaba: letra A

  • Pelos cálculos:

    1° - Encontramos o número de carbonos:

    % de C / 100 = massa de C / massa da molécula

    85,71 / 100 = massa de C / 70

    massa de C = 59.99 -> arredonda para 60.

    Agora temos que dividir a massa de C na molécula pela massa de um C:

    60 / 12 = 5 -> a molécula possui 5 carbonos.

    2° - Encontramos a quantidade de H: (mesmos cálculos utilizando os valores para o H)

    14,29 / 100 = massa de H / massa da molécula

    massa de H = 10

    10 / 1 = 10 -> a molécula tem 10 H

    Molécula -> C5H10

    A questão que a mais instável. Como a "ciclobutano" é mais estável que a "ciclopropano" por causa dos ângulos de ligação (só comparar a distância entra os átomos das ligações), então a resposta é: A

    • Gabarito confere
ID
2749198
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Foi realizada uma titulação de 50 mL de uma solução de um diácido fraco de concentração 0,1 mol/L. Como titulante foi utilizada solução de NaOH a 0,1 mol/L. O volume gasto para atingir o ponto de equivalência nessa titulação foi de 50 mL. Escolha, dentre as opções, o indicador (dada a faixa de viragem) menos apropriado para a titulação, considerando um erro de 1%.

(Dados para o diácido: pKa1 = 3 e pKa2 = 8.)

Alternativas
Comentários

  • O pH de uma solução do tipo é dado por:

    pH=(pKa1+pKa2) / 2 = 5,5

    Menos provável alternativa A

  • A escolha do indicador será feita baseada na faixa de viragem mais próxima do PH no ponto de equivalência da titulação. No caso da questão, titulação de ácido fraco com base forte, gera pH > 7,0 no P.E., portanto o indicador da questão menos apropriado será a alternativa que possui os menores valores de pH. Resposta: Item A.

ID
2749204
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Determine o pH aproximado de uma solução tampão preparada pela adição de 14,5 g de bicarbonato de sódio e 9 g de carbonato de sódio em água suficiente para completar 500 mL de solução.

(Dados: pKa do ácido é 10,32 ; log 2 = 0,3 ; log1/2 = ‒0,3.)

Alternativas
Comentários

  • alguém saberia como resolver essa questão? Não consigo obter os valores dos log disponibilizados.

  • 1) Vamos determinar a concentração dos elementos:

    .

    Massa molar do bicarbonato de sódio = 84g

    84g-----------1mol

    14,5g---------x

    x = 0,17mols, mas como são em 500mL, dobra-se o valor para ter a concentração molar em litros, portanto 0,34mol/L.

    .

    Massa molar do carbonato de sódio = 106g

    106g-----------1mol

    9g---------x

    x = 0,085mols, mas como são em 500mL, dobra-se o valor para ter a concentração molar em litros, portanto 0,17mol/L.

    .

    2) A fórmula para encontrar o pH é:

    pH = pKa + log [A-]/[HA]

    .

    Portanto,

    .

    pH = 10,32 + log 0,17 / 0,34

    pH = 10,32 + log 1/2

    .

    O exercício deu o valor de log 1/2 que é -0,3

    .

    pH = 10,32 - 0,3

    pH = 10,02 ou ~10,0

    .

    RESPOSTA: LETRA C

ID
2749207
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma pilha, por definição, é uma fonte de energia portátil, em que a partir de reações de óxido‐redução converte‐se energia química em energia elétrica. Dentre os fatores a seguir, qual o que não influencia no valor do potencial eletroquímico de uma pilha?

Alternativas
Comentários

  • Ponte salina é uma ligação que existe entre o eletrodo positivo e o eletrodo negativo de uma pilha. Ela pode ser constituída de um tubo de vidro em formato de U, preenchido com uma solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel; pode ser o cloreto de potássio (KCl(aq)), o nitrato de amônio (NH4NO3(aq)), o nitrato de sódio (NaNO3(aq)) ou o nitrato de potássio (KNO3(aq)).

    Numa pilha há o ânodo ou polo negativo de onde migram os elétrons em direção ao cátodo, ou polo positivo. No caso apresentado, o ânodo é o zinco metálico (da placa - Zn0) e o cátodo, os cátions de cobre (Cu2+). Com o passar do tempo, essa transferência de elétrons fará com que ambas as soluções percam sua neutralidade elétrica, porque haverá excesso de íons, tornando as soluções instáveis e interrompendo precocemente o funcionamento da pilha. Assim, para eliminar esses excessos, usa-se a ponte salina ou uma placa de porcelana porosa, que permite a migração dos íons de uma solução para a outra. Desse modo, os íons permanecem em equilíbrio e a pilha continua funcionando.

    ou seja, a ponte salina serve apenas para manter a neutralidade da célula

ID
2749216
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O tratamento das águas fluviais para a potabilidade conta com uma sequência de etapas na Estação de Tratamento, em que ocorrem processos físicos e químicos. Considere a ordem correta de todos os processos para o tratamento da água de um rio, da captação à distribuição. Assinale a opção abaixo que traz, na ordem das etapas, as respectivas substâncias químicas possíveis de serem usadas ou ocorrentes durante o tratamento, ordenadamente:

Alternativas
Comentários

  • onde que no tratamento adiciona bicarbonato de sodio? nunca vi

  • Primeiramente, Na2CO3 é carbonato de sódio e não bicarbonato.

    Letra C) está correta.

    Al2(SO4)3  é utilizado na etapa de coagulação (primeira etapa do processo de tratamento, ou segunda se vc considerar a captação com um processo de tratamento)

    Cl2  é utilizado na etapa de desinfecção, que ocorre após a filtração da água. A desinfecção objetiva remoção ou inativação de patógenos.

    Na2CO3 (carbonato de sódio) é utilizado para corrigir o pH. A etapa de coagulação geralmente resulta em redução do pH (água fica ácida), por esta razão, na etapa de correção de pH é comum que se utilize uma base para neutralizar a água. Outras bases comuns são o cal, e até mesmo NaOH.

    Att

  • -> Produtos utilizados na coagulação:

    1) Coagulantes: sulfato de alumínio, sulfato ferroso, cloreto férrico, sulfato férrico, alumina de sódio.

    2) Auxiliares de coagulação: argila, polieletrólitos, sílica ativada, carbonato de sódio.

    3) Alcalinizantes: óxido de cálcio, cal hidratada, soda cáustica.

    Uma das etapas do tratamento de água para abastecimento consiste em adicionar cal ou barrilha (carbonato de sódio) para ajustar o pH.

    -> Desinfecção:

    Substâncias que podem ser utilizadas: ozônio, iodo, prata, cloro.

    Portanto, a alternativa correta é C.

ID
2749219
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um processo batelada, realizado em forno de siderurgia, foi feita a alimentação com 200 toneladas de minério de ferro (hematita) contendo 20% de impurezas. Após produzida uma massa de ferro gusa fundido, o objetivo era produzir um tipo de aço. Toda essa massa fundida gerada será temperada com Manganês, com uma massa correspondente a 2% da massa de ferro fundido. Sabendo‐se que o Manganês é adicionado na forma do minério pirolusita (dióxido de manganês), a massa de minério de manganês a ser pesada e adicionada à massa de ferro líquido é de

Alternativas
Comentários

  • gab C. Essa questão é muito maliciosa.

  • Retirando 20% de impureza temos: 80% de 200T=160 T

    Hematita: Fe2O3

    Fe2O3 --> 2Fe + 2/3O3

    160 g de Fe2O3 --- 2(56) g de Fe

    160 T ----------------- x

    x= 112 T de Fe foram produzidos pelo processo descrito

    2% de 112 T= 2,24 T

    Pela estequiometria da reação do dióxido de manganês temos:

    87 g de MnO2 -------- 54 g Mn

    x -------------------------- 2,24 T de Mn

    x= 3,6 T

  • Aqui tinha que saber a equação química de decomposição da hematita.

ID
2749222
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os íons cálcio, ferroso, férrico, crômio (III), manganoso e niqueloso estão presentes em alguns medicamentos suplementares de sais minerais. Dentre os íons relacionados, aquele que tem o maior efeito polarizante é o

Alternativas
Comentários

  • Na tabela periódica, o efeito polarizante aumenta da ESQUERDA para a DIREITA e de CIMA para BAIXO.

    Quanto maior o número de elétrons e quanto mais difusa for a nuvem eletrônica do átomo ou da molécula, maior é a sua polarizabilidade.

    Portanto, o Fe^3+ (férrico) possui o maior efeito polarizante.

    ALTERNATIVA A !!!!!!

  • Os menores raios iônicos têm mais proximidade entre o núcleo e as nuvens eletrônicas, dessa forma o íon férrico tem seus elétrons mais disponíveis para efeito polarizante

ID
2749225
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Butano sofre isomerização em isobutano na presença de catalisador com uma constante de equilíbrio de 2,5 nas condições do experimento. Considere um sistema em equilíbrio, em que a concentração de butano e isobutano são, respectivamente, 4 e 10 mol/L, e, em seguida, são adicionados 2 mol/L de isobutano. Após o restabelecimento do equilíbrio, a nova concentração de butano, em mol/L, é

Alternativas
Comentários

  • No equilíbrio

    Butano Isobutano

    4 ------------ 10

    Ao adicionar 2mol/L no isobutano, deslocará a reação para o reagente

    Novo equilíbrio

    Butano

    6 - x --------- 10 + x

    Kc= P/R

    2,5 = 10+x/6-x

    15 - 2,5x = 10 + x

    3,5 x= 5

    x= 1,428

    Substituindo na concentração do butano: 6-1,428= 4,57 mol/L

    letra: C

  • alguém pode explicar de onde vem o 6-x?

  • Corrigindo a explicação, temos um acréscimo de 2 no isobutano, que passa de 10 para 12.

    No novo equilíbrio, como temos um deslocamento na direção do butano, escrevemos:

    2,5 = (12-X)/(4+X)

    X= 0,57

    Nova concentração de butano = Concentração inicial + 0,57 = 4 + 0,57= 4,57

    letra: C

  • questão interessante viu, negocio é seguir igual o Pablo Fez, percebendo que haverá aumento do reagente e diminuição do produto devido a adição de mais produto.

ID
2749231
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um solo de características ácidas, pH = 4, é impróprio para a plantação de tomates que crescem em solos com pH que variam de 6 a 7. Considere uma área cultivável de 800 m2 desse solo, onde a profundidade tratada deva ser de 10 cm. Qual a massa mínima aproximada de óxido de cálcio, em gramas, que deve ser adicionado a esse solo para que seja atingido o pH mínimo adequado ao crescimento de tomates?

Alternativas
Comentários

  • 10 cm não equivale a 0,01 m e sim 0,1 m. Com esse cálculo, o resultado encontrado é 44.800 g.

  • 1-calculo do volume

    800 m² de solo x 0,1 m = 80 m³ de volume = 80 mil L

    2- Reação

    CaO + H2O --> Ca(OH)2

    Ca(OH)2 + 2H+ ---> 2 H2O + Ca+2

    3- Neutralização.

    A cada molecula de CaO neutraliza-se 2 de H+

    conceito de pH

    pH= - log[H+]

    logo a concentração de H+ é

    4 = - log[H+]

    log[H+] = -4

    [H+] = 10^-4 mol/L

    Número total de mols

    = 80 000 L * 10^-4 mol/L

    = 8 mols

    Massa molar do CaO

    Mm = 56g/mol

    se

    1 mol ---------- 56 g

    8 mols / 2 -------- 224 g *obs : Divisão por 2 ,pois 1 mol de CaO neutraliza 2 de H+

    Letra A

    • Eu errei porque fui responder rápido e esqueci de avaliar a reação , depois refiz.

  • Sim, representa. AN ➡️ Ã, por isso ele diz que há uma letra sem som (no caso, o N)

ID
2749234
Banca
IDECAN
Órgão
Colégio Pedro II
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os compostos orgânicos têm suas propriedades físico‐químicas diretamente relacionadas às estruturas das cadeias e a seus grupos funcionais. Considerando os estereoisômeros do ácido butenodioico (C4H4O4) e suas interações, aquele que apresenta maior ponto de fusão e de ebulição, é o

Alternativas
Comentários

  • O ponto de ebulição é maior no elemento trans, pois como seus substituintes mais pesados estão em lados opostos no plano espera-se menos impedimentos estéricos , ou seja, a molécula é um pouco mais estável.