Prova UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química

Questão 3837523

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Conteúdos Básicos; Grandezas e Unidades

No Sistema Internacional de Unidades, comprimento, massa e tempo são algumas grandezas fundamentais, e a partir delas são definidas outras, como por exemplo aceleração, área e volume. Suponha que em outro sistema de unidades sejam adotadas como grandezas fundamentais o tempo, a massa e a velocidade. Nesse sistema hipotético, a altura de uma pessoa seria dada em unidades de

• A. tempo × velocidade.
• B. massa × tempo.
• C. massa × velocidade.
• D. tempo × massa × velocidade.

Gabarito: A

Questão 3837526

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; Cinemática Vetorial

O ano de 2015 tem um segundo a mais. No dia 30 de junho de 2015, um segundo foi acrescido à contagem de tempo de 2015. Isso ocorre porque a velocidade de rotação da Terra tem variações em relação aos relógios atômicos que geram e mantêm a hora legal. Assim, no dia 30 de junho, o relógio oficial registrou a sequência: 23h59min59s - 23h59min60s, para somente então passar a 1º de julho, 0h00min00s. Como essa correção é feita no horário de Greenwich, no Brasil a correção ocorreu às 21h, horário de Brasília. Isso significa que, em média, a velocidade angular do planeta

• A. cresceu.
• B. manteve-se constante e positiva.
• C. decresceu.
• D. é sempre nula.

Gabarito: C

Questão 3837529

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Ondas e Propriedades Ondulatórias; Oscilação e Ondas

Considere duas lâminas planas: uma lâmina L1, semitransparente e que exposta à luz do sol produz uma sombra verde, com comprimento de onda λ_VERDE; e outra lâmina L2 opaca, que ao ser iluminada pelo sol parece verde a um observador. É correto afirmar que as ondas do espectro eletromagnético visível com comprimento de onda λ_VERDE são mais intensamente 

• A. refletidas por L1 e por L2.
• B. transmitidas por L1 e refletidas por L2.
• C. transmitidas por L1 e por L2.
• D. refletidas por L1 e transmitidas por L2.

Gabarito: B

Questão 3837532

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Conteúdos Básicos; Grandezas e Unidades

Um relógio de sol simplificado consiste em uma haste vertical exposta ao sol. Considere que ela seja fixada ao solo em algum local na linha do equador e que seja um período do ano em que ao meio dia o sol fique posicionado exatamente sobre a haste. O tamanho da sombra da haste pode ser relacionado à hora do dia. É correto afirmar que o comprimento da sombra às 9h (C_9h) e às 15h (C_15h) é tal que a razão C_15h/C_9h é igual a 

• A. 5/3.
• B. 3/5.
• C. 1/2.
• D. 1.

Gabarito: D

Questão 3837535

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Eletricidade; Eletrodinâmica - Corrente Elétrica; Resistores e Potência Elétrica

Um fio de 3 m de comprimento é composto por três pedaços de 1 m, sendo dois de alumínio e um de cobre, todos com 1 mm² de seção reta. Este fio de 3 m é utilizado para ligar uma lâmpada incandescente. A uma temperatura de 20 ^oC, o fio de cobre tem uma resistência elétrica menor que a do alumínio. Pode-se afirmar corretamente que enquanto a lâmpada está ligada, a corrente elétrica

• A. aumenta ao passar pelo pedaço de cobre.
• B. diminui ao passar pelo pedaço de cobre.
• C. é a mesma no cobre e no alumínio.
• D. é sempre decrescente ao passar sucessivamente em cada emenda do fio.

Gabarito: C

Questão 3837538

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Eletricidade; Eletrodinâmica - Corrente Elétrica

A Organização das Nações Unidas declarou 2015 como o Ano Internacional da Luz. De acordo com a ONU, cerca de um bilhão e meio de pessoas no mundo ainda vivem sem acesso à energia elétrica, a principal fonte energética para iluminação artificial. Esse cenário contrasta com o desenvolvimento tecnológico no setor de iluminação, que produziu três tecnologias bem conhecidas: as lâmpadas incandescentes (LI), as fluorescentes compactas (LFC) e as com tecnologia LED. Em média, o mesmo fluxo luminoso obtido com uma LI de 30 W pode ser obtido por uma LFC de 8 W e por uma lâmpada LED de apenas 4 W. Com base nesses valores, pode-se calcular acertadamente que a razão entre a energia consumida por uma lâmpada LED em 3,75 horas e uma lâmpada incandescente em meia hora é

• A. 3,75.
• B. 1.
• C. 38.
• D. 8/30.

Gabarito: B

Questão 3837541

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; Movimento Retilíneo Uniformemente Variado

Um elevador, durante os dois primeiros segundos de sua subida, sofre uma aceleração vertical para cima e de módulo 1 m/s² . Sabe-se que também age sobre o elevador a força da gravidade, cuja aceleração associada é 10 m/s² . Durante esses dois primeiros segundos do movimento, a aceleração resultante no elevador é, em m/s² ,

• A. 1.
• B. 10.
• C. 9.
• D. 11.

Gabarito: A

Questão 3837544

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; Movimento Retilíneo Uniforme

Um trem, durante os primeiros minutos de sua partida, tem o módulo de sua velocidade dado por v = 2t, onde t é o tempo em segundos e v a velocidade, em m/s. Considerando que um dos vagões pese 3×10³ kg, qual o módulo da força resultante sobre esse vagão, em Newtons?

• A. 3000.
• B. 6000.
• C. 1500.
• D. 30000.

Gabarito: B

Comentários

• V = 2t

  comparando essa fórmula com a da velocidade:

  V = Vo + at

  vemos que a velocidade inicial (Vo) é igual a zero, na equação do trem, ficando apenas com a aceleração e o tempo

  Logo,

  V = at

  V = 2t

  conclui-se que a aceleração do trem é de 2 m/s².

  A força resultado é dada por:

  F = m . a

  Dada a massa de 3x10³ kg e a aceleração (a) = 2 m/s², teremos:

  F = 3 x 10³ x 2

  F = 6 x 10³ = 6000 N

Questão 3837547

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Leis de Newton

No instante em que uma bola de 0,5 kg atinge o ponto mais alto, após ter sido lançada verticalmente para cima com velocidade inicial de 10 m/s, seu momento linear tem módulo

• A. 0,5.
• B. 10.
• C. 0.
• D. 5.

Gabarito: C

Questão 3837550

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Eletricidade; Eletrostática e Lei de Coulomb. Força Elétrica.

Para efeitos de conta de luz, a bandeira tarifária para o mês de julho de 2015 é vermelha para todos os consumidores brasileiros – o que significa um acréscimo de R$ 5,50 a cada 100 quilowatts-hora (kWh) consumidos. Pelo sistema de bandeiras tarifárias, as cores verde, amarela e vermelha indicam se a energia custará mais ou menos em função das condições de geração de eletricidade. A escolha do Governo Federal pelo uso de termelétricas para compensar a falta d’água nos reservatórios das hidrelétricas é a principal responsável por esses aumentos de preço na energia elétrica. Esse aumento de R$ 5,50 corresponde ao consumo de quantos Joules de energia?

• A. 100×10³ .
• B. 100.
• C. 3,6×10⁸ .
• D. 5,5×100.

Gabarito: C

Questão 3837553

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Eletricidade; Eletrodinâmica - Corrente Elétrica

Na geração de energia elétrica com usinas termelétricas, há transformação de energia térmica em elétrica. Na geração a partir de hidrelétricas, a conversão para energia elétrica se dá primariamente a partir de energia

• A. potencial elétrica da água nos reservatórios.
• B. potencial gravitacional da água nas represas.
• C. potencial elástica nas turbinas.
• D. cinética da água armazenada em repouso nas represas.

Gabarito: B

Questão 3837556

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física

A energia elétrica que chega às nossas residências é na forma de tensão alternada a uma frequência de 60 Hz. Na prática, a diferença de potencial elétrico entre os dois polos de uma tomada de parede é proporcional a uma função do tipo sen(2π/60), onde t é o tempo em segundos. Considere uma lâmpada que somente emita luz quando recebe uma diferença de potencial diferente de zero. Assim, ao ser ligada nessa tomada, a lâmpada apagará quantas vezes a cada segundo?

• A. 60.
• B. 30.
• C. 2π/60.
• D. 120.

Gabarito: A

Questão 3837559

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Eletricidade; Eletrostática e Lei de Coulomb. Força Elétrica.

Um motor ligado na rede elétrica doméstica utiliza uma corrente elétrica alta durante sua partida, tipicamente seis vezes maior que no seu estado de funcionamento regular, atingido após a velocidade angular de seu eixo chegar a um valor constante. Comparando-se dois intervalos de tempo iguais, o primeiro durante a partida e o segundo já em rotação constante, pode-se afirmar corretamente que o consumo de energia durante a partida é

• A. maior que no intervalo de funcionamento regular.
• B. o mesmo que no intervalo de funcionamento regular.
• C. menor que no intervalo de funcionamento regular, pois sua velocidade angular é menor na partida.
• D. menor que no intervalo de funcionamento regular, pois sua velocidade angular é maior na partida.

Gabarito: A

Questão 3837562

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; MCU - Movimento Circular Uniforme

Durante uma hora o ponteiro dos minutos de um relógio de parede executa um determinado deslocamento angular. Nesse intervalo de tempo, sua velocidade angular, em graus/minuto, é dada por

• A. 360.
• B. 36.
• C. 6.
• D. 1.

Gabarito: C

Comentários

•  ponteiro dos minutos do relógio sai do 0 e volta ao 0 nesses 60 minutos. Logo, ele percorre 360 º nesse trajeto.

  Além disso, ele gasta 60 minutos para isso.

  W= 360/60 = 6° por minuto

  Logo a alternativa correta é a letra c).

Questão 3837565

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Eletricidade; Eletrodinâmica - Corrente Elétrica

A energia elétrica sai das hidrelétricas por linhas de transmissão, que são basicamente constituídas por fios condutores metálicos suspensos em torres, também metálicas, por meio de isoladores cerâmicos ou de outros materiais isolantes. Há linhas em que a diferença de potencial elétrico chega a 230 kV. Em uma dessas linhas, a passagem de uma corrente de 1 A durante 10 segundos seria correspondente ao consumo de quantos Joules de energia?

• A. 2,3×10² .
• B. 2,3×10⁶ .
• C. 2,3×10³ .
• D. 2,3×10.

Gabarito: B

Questão 3837568

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Física Térmica - Termologia; Gás Ideal

Considere um gás ideal em um recipiente mantido a temperatura constante e com paredes móveis, de modo que se possa controlar seu volume. Nesse recipiente há um vazamento muito pequeno, mas o volume é controlado lentamente de modo que a razão entre o número de moles de gás e seu volume se mantém constante. Pode-se afirmar corretamente que a pressão desse gás

• A. é crescente.
• B. é decrescente.
• C. varia proporcionalmente ao volume.
• D. é constante.

Gabarito: D

Questão 3837571

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Acústica; Oscilação e Ondas

Uma onda sonora produzida por uma fonte pontual dá origem a frentes de onda

• A. esféricas.
• B. planas.
• C. cilíndricas.
• D. transversais.

Gabarito: A

Questão 3837574

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Plano Inclinado e Atrito

Considere um carro de passeio de uma tonelada se deslocando a 108 km/h em uma rodovia. Em um dado instante, o carro se encontra no ponto mais alto de um trecho reto em subida. Para simplificar a descrição mecânica desse sistema, o carro pode ser tratado como uma massa puntiforme e a trajetória em torno do ponto mais alto pode ser aproximada por um arco de círculo de raio 100 m contido em um plano vertical. Em comparação com a situação em que o carro trafegue por um trecho plano, é correto afirmar que, no ponto mais alto da trajetória, a força de atrito entre a pista e os pneus

• A. é menor, pois a força normal da estrada sobre o carro é maior.
• B. é maior, pois a força normal da estrada sobre o carro é menor.
• C. é menor, pois a força normal da estrada sobre o carro é menor.
• D. é maior, pois a força normal da estrada sobre o carro é maior.

Gabarito: C

Comentários

• alguém?

Questão 3837577

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: 1ª Lei da Termodinâmica; Física Térmica - Termologia

Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas:

• A. trabalho, calor e densidade.
• B. trabalho, calor e energia interna.
• C. calor, energia interna e volume.
• D. pressão, volume e temperatura.

Gabarito: B

Questão 3837580

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Estática e Hidrostática; Pressão

Considere um balão de formato esférico, feito de um material isolante e eletricamente carregado na sua superfície externa. Por resfriamento, o gás em seu interior tem sua pressão reduzida, o que diminui o raio do balão. Havendo aquecimento do balão, há aumento da pressão e do raio. Assim, sendo constante a carga total, é correto afirmar que a densidade superficial de carga no balão

• A. decresce com a redução na temperatura.
• B. não depende da temperatura.
• C. aumenta com a redução na temperatura.
• D. depende somente do material do balão.

Gabarito: C

Comentários

• Densidade superficial de cargas = Carga / Área superficial

Questão 3837583

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos, que afeta muitas de suas propriedades físicas e químicas tais como os pontos de fusão e de ebulição, a densidade e o tipo de reações nas quais as moléculas se envolvem. Um composto binário de enxofre, incolor, não inflamável, altamente tóxico, polar é considerado com apenas ligações simples do ponto de vista da teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV). Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da seguinte afirmação:

O composto é o _______________________¹ e a geometria de sua molécula é _______________² .

• A. dióxido de enxofre¹ / angular²
• B. sulfeto de hidrogênio¹ / linear²
• C. sulfeto de sódio¹ / tetraédrica²
• D. trióxido de enxofre¹ / trigonal plana²

Gabarito: A

Questão 3837586

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

Considere uma mistura dos gases nitrogênio, oxigênio e dióxido de carbono. Conhecem-se as pressões parciais do nitrogênio (0,40 atm), do oxigênio (0,20 atm) e a pressão total da mistura (0,80 atm). Quando a massa de nitrogênio for 7 g, a massa do oxigênio será

• A. 2,0 g.
• B. 4,0 g.
• C. 6,0 g.
• D. 8,0 g.

Gabarito: B

Questão 3837589

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

Segundo a publicação Science & Vie (outubro de 2014) uma erupção do vulcão Laki da Islândia poderia matar milhares de europeus porque a concentração de aerossóis na região aumentaria 120%. Seriam liberadas 122 milhões de toneladas de dióxido de enxofre, 15 milhões de toneladas de fluoreto de hidrogênio, 235 milhões de toneladas de ácido clorídrico, além de grandes quantidades de mercúrio, arsênico, irídio e 400 milhões de metros cúbicos de cinzas. Sobre as substâncias expelidas pelo vulcão, é correto afirmar que

• A. aerossóis são soluções constituídas de gotículas líquidas ou partículas sólidas dispersas em um gás.
• B. dióxido de enxofre, fluoreto de hidrogênio e irídio provocam o efeito estufa.
• C. mercúrio, arsênico e irídio atacam e destroem a camada de ozônio.
• D. por terem densidades elevadas e alta toxicidade, o arsênico e o mercúrio são considerados metais pesados.

Gabarito: D

Questão 3837592

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

A alquimia ‒ mistura de arte, ciência e magia precursora da química ‒ elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia.

• A. O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna.
• B. A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia.
• C. Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.
• D. Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.

Gabarito: B

Questão 3837595

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

As frutas se mantêm vivas enquanto estiverem respirando. Quando estão na árvore utilizam a matéria orgânica que está na seiva elaborada e quando são arrancadas continuam respirando às custas de seus próprios tecidos. Sobre o processo de respiração das frutas, assinale a afirmação FALSA.

• A. A respiração das frutas é uma combustão lenta que consome oxigênio e produz gás carbônico.
• B. Quando colhidas e vão para um ambiente de menos oxigênio, as frutas respiram com menor velocidade e duram mais.
• C. A velocidade de respiração é menor quando as frutas estão mais maduras.
• D. Quando são resfriadas, a velocidade de respiração diminui e as frutas se degradam menos.

Gabarito: C

Questão 3837598

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

Duas células galvânicas ligadas em série contêm, respectivamente, íons Cu²⁺ e Au³⁺. No cátodo da primeira são depositados 0,0686 g de cobre. A massa de ouro que será depositada, ao mesmo tempo, no cátodo da outra célula, em gramas, será, aproximadamente,

• A. 0,140.
• B. 0,280.
• C. 0,430.
• D. 0,520.

Gabarito: A

Questão 3837601

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

O fósforo foi descoberto pelo alquimista alemão Hennig Brandt ao submeter uma mistura de urina e areia a um processo de destilação quando buscava a pedra filosofal; os fósforos de segurança foram inventados pelo farmacêutico britânico John Walker em 1827. Sobre o fósforo e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.

• A. O fósforo é uma substância diamagnética que não sofre influência de campos magnéticos externos.
• B. No pentacloreto de fósforo, o ângulo entre duas ligações equatoriais é 90° e entre uma ligação axial e uma equatorial é 120°.
• C. Na reação que ocorre nos fósforos de segurança estão presentes: fósforo, areia, parafina, clorato de potássio e pólvora.
• D. O excesso de fosfatos em mananciais permitirá a proliferação de algas que disputarão o oxigênio disponível para a respiração dos organismos aquáticos.

Gabarito: D

Questão 3837604

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

O brometo de hidrogênio é um gás tóxico, causador de queimaduras, pneumonia química e edema pulmonar, mas é matéria prima para a fabricação de outros brometos de larga aplicação na indústria farmacêutica. Ele é obtido industrialmente através de uma reação de brometo de sódio com ácido fosfórico. Se em uma reação forem utilizados 1.750 g de ácido, cujo grau de pureza é 30% e a massa específica é 1,20 g/ml, o volume de ácido fosfórico a ser empregado será, aproximadamente,

• A. 0,44 L.
• B. 1,32 L.
• C. 2,64 L.
• D. 4,86 L.

Gabarito: A

Questão 3837610

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

A panela de pressão, inventada pelo físico francês Denis Papin (1647-1712) é um extraordinário utensílio que permite o cozimento mais rápido dos alimentos, economizando combustível. Sobre a panela de pressão e seu funcionamento, pode-se afirmar corretamente que

• A. é uma aplicação prática da lei de BoyleMariotte.
• B. foi inspirada na lei de Dalton das pressões parciais.
• C. aumenta o ponto de ebulição da água contida nos alimentos.
• D. o vapor d’água represado catalisa o processo de cocção dos alimentos.

Gabarito: C

Questão 3837613

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

A glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são fornecidas as seguintes equações:

1. C_(s) + O_2(g) ⇾ CO_2(g) ΔH = - 94,1 kcal

2. H_2(g) + ½ O_2(g) ⇾ H₂O_(g) ΔH = - 68,3 kcal

3. C₆H₁₂O_6(s) + 6 O_2(g)⇾ 6CO_2(g) + 6 H₂O ΔH = - 673,0 kcal

Considerando as reações que conduzem à formação da glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente que o processo é

• A. espontâneo.
• B. não espontâneo.
• C. endoenergético.
• D. exoenergético.

Gabarito: D

Questão 3837616

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

Existem compostos orgânicos oxigenados que são naturais e estão presentes em processos metabólicos importantes, tais como o açúcar, a glicerina, o colesterol e o amido. Existem também compostos orgânicos presentes em produtos utilizados no cotidiano, como perfumes, plásticos, combustíveis, essências, entre outros. Esses compostos possuem grande importância econômica, pois participam de muitas reações realizadas em indústrias para a produção de diversos materiais. Assinale a opção que corresponde somente a compostos orgânicos oxigenados.

• A. Formol, vitamina C, benzoato de etila.
• B. Anilina, vinagre, adrenalina.
• C. Naftaleno, éter etílico, ureia.
• D. Propanol, clorofórmio, creolina.

Gabarito: A

Questão 3837619

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.

• A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3px² 3py² 3pz⁰ 
• B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3px² 3py¹ 3pz¹
• C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3px² 3py⁰ 3pz² 
• D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3px¹ 3py² 3pz¹ 

Gabarito: B

Comentários

• 1° diagrama de Paulling, 2° Regra de Hund e 3° exclusçao de pauli.

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

  3p4> px / py / pz

  3p4 > 3px2 / 3py1 / 3pz1

  1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 / 3py1 / 3pz1

  resposta B)

Questão 3837622

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

Faz-se necessário enfatizar a importância da Química no status de civilização em que vivemos. Tudo que nos cerca é formado por algum tipo de componente químico e, assim, podemos definir funções inorgânicas como funções exercidas pela combinação desses compostos que possuem propriedades químicas comuns. As principais funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. Com relação a essas funções, assinale a afirmação correta.

• A. A estrutura do dente pode ser danificada por meio da cárie, que é uma doença infecciosa causada por bactérias. Essas bactérias produzem sais que provocam desmineralização de alguns tecidos duros do dente.
• B. Normalmente, a presença de CO₂ na atmosfera das naves espaciais não é problema, porque para eliminá-lo, há, adaptados à ventilação, recipientes com ácido clorídrico, HCℓ, um ácido capaz de absorver esse gás.
• C. Nos seres humanos, a inalação de monóxido de carbono, CO, pode causar fadiga, diminuição da capacidade física, tonturas, vômitos, cardiopatias e, em alguns casos, a morte. Este gás é incolor, inodoro e insípido. É o poluente encontrado em maior quantidade na atmosfera, produzido principalmente pela combustão completa de combustíveis fósseis, como carvão, óleo e gás natural.
• D. Na ocorrência de crime, para encontrar a impressão digital, os investigadores borrifam os objetos que o suspeito tocou, com uma solução de nitrato de prata, AgNO₃, que, ao entrar em contato com o sal cloreto de sódio, NaCl, expelido por meio do suor do indivíduo, reage formando o cloreto de prata, AgCℓ, que, quando exposto à luz solar, revela as linhas da impressão digital do criminoso.

Gabarito: D

Questão 3837631

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.; Transformações Químicas e Energia

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

Reações de oxidorredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas ou mais substancias químicas. Numa reação de oxidorredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. No meio em que vivemos, ocorrem muitas reações de oxidorredução. A esse respeito, assinale a afirmação verdadeira.

• A. Quando o vinho é exposto ao ar, ele se transforma em vinagre, cujo principal componente é o ácido acético. Isso ocorre porque o álcool etílico ou etanol presente no vinho reduz-se em contato com o oxigênio atmosférico, resultando no ácido acético.
• B. O efeito branqueador dos alvejantes se dá em razão da presença dos seguintes agentes oxidantes: o ânion hipoclorito (em geral, na forma de sal sódico – NaOCℓ), presente, por exemplo, na água sanitária, e o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), que é comercializado como água oxigenada.
• C. Um bafômetro simples descartável consiste em um tubo transparente contendo uma solução aquosa do sal dicromato de potássio e sílica umedecida com ácido sulfúrico, misturada com cor laranja. Esse sal, em contato com o vapor do álcool contido na respiração do motorista embriagado, reage, mudando a coloração para verde. Isso significa que é causada a redução do etanol (álcool) a etanal.
• D. Em supermercados, as latas contendo alimentos são feitas de ferro revestido por estanho. Não se deve comprar alimento que esteja em lata amassada, porque o revestimento metálico é usado para evitar que o metal constituinte do objeto se oxide; esse revestimento deve permanecer intacto, sem ranhuras, para evitar o contato do metal com maior potencial de oxidação com o alimento.

Gabarito: D

Comentários

• (A) FALSA, pois na transformação do etanol (H6C2O) em ácido acético (H4C2O2), o etanol se oxida por conta do acréscimo de um oxigênio no carbono funcional e consequente perda de 2 hidrogênios (nox do carbono funcional muda de -1 no etanol para +3 no ácido acético).

  (B) FALSA, daria para descartá-la pois o peróxido de hidrogênio (H2O2) é bastante instável, se oxidando em água (H2O) em contato com o ar atmosférico, portanto se trata de um agente redutor, e não oxidante como a alternativa diz.

  (C) FALSA, o etanol sofre oxidação quando se transforma em etanal (H4C2O), já que pela perda de hidrogênios, o carbono funcional tem seu nox aumentado de -1 para +1.

  (D) VERDADEIRA, latas de alimentos são geralmente feitas de ferro, um metal de alto potencial de oxidação, tendo que ser revestidas por um metal de menor potencial, justamente para evitar que tal oxidação contamine os alimentos.

Questão 3837634

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Química Orgânica

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

O etileno, ou eteno, é o hidrocarboneto alceno mais simples da família das olefinas, constituído por dois átomos de carbono e quatro átomos de hidrogênio, C₂H_4. É usado como anestésico moderado em intervenções cirúrgicas e é produzido naturalmente em plantas, sendo responsável pelo amadurecimento de frutos. É usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes. Com relação à formação desse composto, assinale a afirmação verdadeira.

• A. Para cada átomo de carbono existem 3 orbitais híbridos 2sp² que estão em planos diferentes.
• B. Para cada átomo de carbono existe um orbital não hibridizado 2p que forma a ligação π (pi) na ligação C = C.
• C. A ligação σ (sigma) C – C é formada pelos orbitais híbridos 2sp² -2p.
• D. As ligações σ (sigma) C – H são formadas pelos orbitais híbridos 2sp² -2s.

Gabarito: B

Questão 3837637

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:

1. Colocou-se 30 mL de água destilada em um béquer de capacidade de 100 mL.

2. Adicionou-se, neste mesmo béquer, 30 mL de álcool isopropílico.

3. Com um bastão de vidro, fez-se agitação na solução.

4. Em seguida, mergulhou-se uma cédula de R$ 100,00 no béquer contendo a solução, e deixou-se que a cédula embebesse a solução por dois minutos.

5. Com uma pinça de madeira, retirou-se a cédula do béquer pinçando-a por uma das pontas.

6. A cédula foi então submetida à chama de uma vela, para que ela queimasse; essa ação permitiu a combustão do álcool isopropílico.

7. Observou-se em seguida que, apesar de a cédula ter sido submetida ao fogo da chama da vela, ela não queimou, ficando da mesma forma que estava antes da experiência.

Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.

• A. A reação de combustão do álcool isopropílico é 2C₃H7OH_(l) + 9O_2(g) → 6CO_2(g) + 8H₂O_(g), e a entalpia é: ΔH = + 1827 kJ/mol.
• B. A combustão do álcool isopropílico libera energia na forma de calor e a vaporização da água também libera energia que apaga as chamas da cédula.
• C. Ao mesmo tempo em que ocorre a combustão do álcool isopropílico, ocorre a absorção do calor dessa combustão pela água, não existindo calor suficiente para que a cédula se queime.
• D. A vaporização da água pode ser demonstrada através da equação: H₂O_(l) → H₂O_(g) ΔH = - 43,7 kJ/mol.

Gabarito: C