Prova Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química

Questão 737851

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Substâncias e suas propriedades; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas; Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

A preocupação com o ambiente fica cada vez mais exigida face aos problemas de escassez de recursos e a poluição ambiental. Por conta disso a reciclagem é cada vez mais necessária. A seguir são apresentadas algumas formas de transformação de materiais para obtenção de produtos:

I. Obtenção do alumínio a partir da bauxita (Al2O3).

II. Obtenção de aluminio a partir da reciclagem de latinhas.

III. Obtenção de sacos plásticos a partir do eteno.

IV. Obtenção de pregos a partir de material enferrujado.

Dos processos citados, quais são os que representam reações químicas.

• A. Somente I está correta.
• B. Somente II está correta.
• C. Somente I, II e III estão corretas.
• D. Somente I, III e IV estão corretas.
• E. Somente II, III e IV estão corretas

Gabarito: D

Comentários

• Só sabendo que o prego quando fica enferrujado é um processo quí, já eliminava 3

• reações químicas: MUDANÇAS NA ESTRUTURA

  DELTA

Questão 737854

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

O raio iônico é diferente daquele do átomo que lhe deu origem. Com relação a raios de átomos e ions é correto afirmar que:

• A. o raio do cátion é maior que o raio do respectivo átomo.
• B. para um mesmo elemento,o raio do ânion é menor que o raio do cátion.
• C. para espécies isoeletrônicas as repulsões são mais intensas nos cátions.
• D. um cátion só é menor que o átomo se a perda de elétron diminuir o número de camadas.
• E. para espécies isoeletrônicas o raio é maior para aquela que tiver menor número de prótons.

Gabarito: E

Comentários

• CÁTION SÓ É POSITIVO PORQUE O ÁTOMO PERDE ELÉTRON

  ÂNION SÓ E NEGATIVO PORQUE ÁTOMO GANHA ELÉTRON

Questão 737857

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

A grande maioria dos elementos encontra-se na natureza na forma combinada, formando ligações com outros átomos, iguais ou diferentes. Assinale a alternativa que justifica o fato de os átomos se ligarem:

• A. deixar de ter orbitais vazios.
• B. passar para um estado excitado.
• C. emparelhar todos os seus elétrons,
• D. passar a um estado de entalpia mais alta.
• E. passar para um estado de mais baixa energia.

Gabarito: E

Comentários

• Os átomos se unem em busca de estabilidade , essa é clara na regra do octeto, sendo 2 He ou 8

  Quando os átomos se unem , ocorre liberação de energia ( processo exotérmico) é assim eles ficam estáveis

  O balanceamento energético explica isto:

  Absorção+ Liberação = mínimo de energia.

Questão 737860

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Dois átomos de hidrogênio encontram-se afastados um do outro a uma distância infinita e nesta situação não existem forças atrativas nem repulsivas entre eles, portanto a energia potencial é zero. Quando estes átomos aproximam-se por atração eletrostática, a energia potencial vai variando. Ao atingir a distância de 0,074 nm, os átomos não mais se aproximam e foram liberados 458 kJ/mol de energia. Diz-se que aí se estabeleceu a ligação entre esses dois átomos. Com relação às considerações feitas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. À distância de 0,074 nm a energia cinética é máxima.

II. Quando a distância entre esses dois átomos é 0,074 nm a energia potencial é mínima.

III. A energia necessária para romper um mol de ligações de H₂ é 458 kJ.

IV. A distância de 0,074 nm é o comprimento da ligação no H₂

• A. Somente I está correta.
• B. Somente II está correta.
• C. Somente Ill e IV estão corretas.
• D. Somente I, II e III estão corretas.
• E. Somente II, III e IV estão corretas.

Gabarito: E

Questão 737863

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

Os raios dos cátions Li', Na', K' e Rb" aumentam nessa ordem. Desprezando a influência das estruturas cristalinas, assinale a alternativa correta.

• A. A ligação no cloreto de sódio é mais forte que aquela no fluoreto.
• B. O ponto de fusão dos fluoretos aumenta na ordem NaF < KF < RbF.
• C. O caráter covalente da ligação aumenta na ordem LiCL < NaCL < KCL < RbCL.
• D. A energia de formação dos cátions gasosos aumenta na ordem Li'⁺ < Na⁺< K⁺< Rb⁺.
• E. A energia reticular dos cloretos é mais negativa na ordem RbCL, KCL, NaCL, LiCL.

Gabarito: E

Questão 737869

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

A geometria de uma molécula é determinada por:

• A. grau de polaridade da molécula.
• B. repulsões entre os núcleos dos átomos ligantes.
• C. quantidade de ligações pi que a molécula possui.
• D. atrações entre núcleos e elétrons de todos os átomos.
• E. repulsões entre pares de elétrons em torno do átomo central.

Gabarito: E

Comentários

• RPECV( Repulsão Par Elétrons na Camada de Valência) ----> Par ligant-Par ligantes < Par não- ligantes - Par ligantes< Par não-ligantes - Par não-ligantes

  Portanto, a repulsão nos pares elétrons livres( não ligantes) é maior que a repulsão da liganção dos pares ligantes....

  Caso de erro, contactar-me

  Resposta : E

• A repulsão dos pares ligantes com o núcleo faz com que ocorra a Geometria, então isto se torna condição fundamental.

  LETRA E

  APMBB

• GABARITO - E

  A repulsão entre os pares de elétrons determina se aquela ligação covalente é geometricamente falando: Linear, Angular, Trigonal Plana, Piramidal e Tetraédrica.

  Obs - As geometrias citadas são as principais, existem mais duas, mas são muito específicas.

  Caveeeeeiraaaa!

Questão 737872

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Representação das transformações químicas; Substâncias e suas propriedades

A seguir são apresentadas as fórmulas de algumas espécies químicas poliatômicas:

PF₅. SF₄, SF₆, SO₄^2-, NO₂, HCN, BF₄^-

Com relação a essas espécies pode-se afirmar que:

• A. PF₅  é uma molécula polar.
• B. NO₂ é a única espécie linear.
• C. NO₂ e HCN são moléculas lineares.
• D. SF₆ apresenta geometria octaédrica e é apolar.
• E. SF₄, BF₄^- e SO₄^2-   apresentam geometria tetraédrica.

Gabarito: D

Comentários

• a) INCORRETA - Todos os elétrons "livres" do fósforo (P) participam das ligações, logo não reatam polos elétricos.

  b) INCORRETA - Apenas o HNC é possui geometria linear

  c) INCORRETA - Apenas o HNC apresenta geometria linear

  d) CORRETA

  e) INCORRETA - o SF4 não apresenta geometria tetraédrica

Questão 737875

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

Sobre algumas espécies químicas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. A molécula I₂ é mais polarizável que Cl₂

II. O momento de dipolo de HI é maior que o de HCl.

III. O cátion Na⁺ é mais polarizante que Li⁺

IV. O caráter covalente no cloreto de lítio é maior que no cloreto de sódio.

V. As forças intermoleculares entre Cl₂   são mais intensas que entre  I_2-

• A. Somente I e IV estão corretas.
• B. Somente I e V estão corretas.
• C. Somente II e III estão corretas.
• D. Somente II e IV estão corretas.
• E. Somente III e V estão corretas.

Gabarito: A

Questão 737878

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.; Substâncias e suas propriedades; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia

Sobre propriedades dos sólidos, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. A fusão do enxofre elementar,S₈(s) produz moléculas S₈

II. Sílica, (SiO₂)_n é um exemplo de sólido molecular.

III. A fusão da sílica, (SiO₂)_n, ocorre com quebra das ligações Si-O.

IV. Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade.

V. As partículas formadoras dos sólidos metálicos são átomos.

• A. Somente I II e IV estão corretas.
• B. Somente I, III e V estão corretas.
• C. Somente I, IV e V estão corretas.
• D. Somente II, Ill e IV estão corretas.
• E. Somente II, Ill e V estão corretas.

Gabarito: B

Questão 737881

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades; Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Quanto às propriedades de líquidos é correto afirmar que:

• A. a evaporação de líquidos puros ocorre com liberação de energia.
• B. água do mar tem ponto de congelamento mais alto que água pura.
• C. a pressão de vapor de um líquido puro depende da pressão externa.
• D. a pressão de vapor de uma mistura líquida independe da concentração da mesma.
• E. líquidos diferentes têm a mesma pressão de vapor, nas respectivas temperaturas normais de ebulição.

Gabarito: E

Questão 737884

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Uma determinada massa de um gás "A" está contida em um recipiente fechado, de paredes rígidas e munido de uma válvula para entrada e saída de gás. Assinale o fato que ocorrerá se um gás "B" é injetado pela válvula de entrada:

• A. a pressão parcial do gás "A" diminui.
• B. a pressão total permanece inalterada.
• C. a energia cinética das moléculas diminui.
• D. a distância média entre as moléculas diminui.
• E. o volume ocupado pela massa gasosa aumenta.

Gabarito: D

Comentários

• Pressão parcial é a força que as moléculas de um gás exerce nas paredes de um recipiente, a qual é exatamente a mesma que ele exerceria se estivesse em uma .”

  Baseado nessa conclusão, Dalton afirmava que a pressão exercida por uma mistura gasosa (Pressão total, Pt) nas paredes de um recipiente é igual à soma das pressões parciais individuais de cada um dos gases componentes dessa mistura.

  P = P + P + P

Questão 737887

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

A equação dos gases ideais, PV = nRT, foi modificada para atender ao comportamento dos gases reais, ou seja, considerar o tamanho das partículas e as interações entre elas. Uma equação modificada, proposta por Van Der Waals, é: (P + a.n²/V²) (V - n.b) = nRT. Com relação a essas correções pode-se afirmar:

• A. o valor de "b" para o  Cl₂   é menor que para o H₂.
• B. a pressões elevadas, as duas equações se equivalem.
• C. o fator "b" corrige a influência do tamanho das partículas.
• D. se o volume é muito baixo, as duas equações se equivalem.
• E. o fator de correção "a" diz respeito à influência da temperatura.

Gabarito: C

Comentários

• São dois parâmetros de correção. O "a" corrige a influência das interações intermoleculares e o "b" corrige a influência do tamanho das partículas

Questão 737890

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

A dissolução de uma substância em outra pode ser considerada como acontecendo em três etapas distintas: 1. Separação das partículas do soluto; 2. Separação das partículas do solvente; 3. Formação das interações soluto-solvente. As energias envolvidas nessas etapas são importantes na formação da solução. Com relação a essas energias e ao processo de formação de soluções, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ambas as etapas 1 e 2 ocorrem com absorção de calor.

II. Se a energia da etapa 3 suplantar a soma de 1 e 2, o processo é exotérmico.

III. A etapa 3 pode ser exotérmica ou endotérmica a depender do soluto.

IV. Se a soma de 1 e 2 for maior que o módulo de 3, a dissolução libera calor.

V. Se a energia para separar as partículas do soluto for elevada, não ocorrerá a dissolução.

• A. Somente I e Il estão corretas.
• B. Somente II e V estão corretas.
• C. Somente III e V estão corretas.
• D. Somente I, III e IV estão corretas.
• E. Somente II, IV e V estão corretas.

Gabarito: A

Questão 737893

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

A quantidade de partículas de soluto existentes em 1 litro de uma solução 0,1 mol/litro de sulfato de cobre (II), CuSO₄, é·

• A. 1,2 x 10 ²²
• B. 6,02 x 10 ²²
• C. 1,2 x 10 ²³
• D. 6,02 x 10 ²³
• E. 12,02 x 10 ²³

Gabarito: C

Comentários

• ?

  Não seria a B?

• O Sulfato de Cobre II em solução é dissociado em íons cobre e sulfato. Com isso, o número de átomos achado em 0,1 mol/L deve ser multiplicado pelo número de íons que estão na solução.

Questão 737899

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Considerando 1,5 mol de K₂SO₄  assinale a alternatiVa correta.

• A. A quantidade de íons K⁺ é 18,06 x 10²³.
• B. A quantidade total de íons é 9,03 x 10²³.
• C. A quantidade de íons SO₄^2-  é 6,02 x 10²³.
• D. A quantidade de matéria de íons K⁺ é de 0,5 mol.
• E. Essa quantidade de matéria contém 1,5 mol de ions.

Gabarito: A

Questão 737902

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma equação química apresenta significados qualitativo e quantitativo, microscópico e macroscópico. A partir da análise da equação que representa a combustão completa do metano, é correto afirmar que:

• A. uma molécula de metano reage com uma molécula de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono e uma molécula de água.
• B. um mol de metano reage com um mol de oxigênio para formar um mol de dióxido de carbono e um mol de água.
• C. moléculas de metano reagem com moléculas de oxigênio para produzir moléculas de dióxido de carbono e de água.
• D. dois mols de metano reagem com 3 mols de oxigênio para formar 2 mols de dióxido de carbono e um mol de água.
• E. um mol de metano reage com um mol de oxigênio produzindo um mol de dióxido de carbono e dois mols de água.

Gabarito: C

Comentários

• CH4 + 2 O2 ---- CO2 + 2 H2O

Questão 737905

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H⁺ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH^-.

II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.

III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.

IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H⁺ ou OH^-.

• A. Somente I e II estão corretas.
• B. Somente I, e III estão corretas.
• C. Somente II e III estão corretas.
• D. Somente II e IV estão corretas.
• E. Somente III e IV estão corretas.

Gabarito: E

Comentários

• GAB E

Questão 737908

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Com base nos conceitos ácido-base de Arrhenius e de Brönsted-Lowry, analise as afirmativas abaixo, colocando entre parenteses a letra "V", quando se tratar de afirmativa verdadeira, e a letra "F", quando se tratar de afirmativa falsa. A seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

( ) Espécies químicas que têm na sua composição hidrogênio com carga parcial positiva, H^δ+, são ácidos de Arrhenius.

( ) Bases de Brönsted-Lowry têm na sua composição átomos com pares de elétrons não-ligantes.

( ) Bases de Brönsted-Lowry, em água, produzem íons OH^-.

( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias iônicas.

• A. V-F-F-V
• B. F-F-V-V
• C. F-V-V-F
• D. V-V-F-F
• E. V-F-V-F

Gabarito: C

Questão 737914

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas

Considere a equação abaixo para responder a questão.

K₂Cr₂O₇ + Na₂C₂O₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Após balancear a equação, assinale a alternativa que representa o número de átomos de oxigênio envolvidos na reação:

• A. 15
• B. 23
• C. 47
• D. 52
• E. 58

Gabarito: C

Comentários

• a questão está incompleta 1K2Cr2O7 + 3Na2C2O4 + 7H2SO4 -> 1K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 7H2O + 6CO2

  Logo, calcule o numero de Oxigênio no produto=47 e ai safo

  GAB:C

Questão 737917

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Considere a equação abaixo para responder a questão.

K₂Cr₂O₇ + Na₂C₂O₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Assinale a alternativa que apresenta o agente redutor:

• A. K₂Cr₂O₇ 
• B. Na₂C₂O₄ 
• C. H₂SO₄ 
• D. K₂SO₄ 
• E. Cr₂(SO₄)₃ 

Gabarito: B

Questão 737929

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

A relação entre a energia livre, ΔG, e o potencial de uma pilha, E, pode ser relacionado facilmente para identificar a espontaneidade de uma pilha. A alternativa que melhor relaciona ΔG, E e espontaneidade é:

• A. E deve ser igual a zero para que ΔG seja negativo e a pilha seja espontânea.
• B. se ΔG° for igual a zero e E° for negativo, a pilha será espontânea no sentido inverso.
• C. ΔG deve ser positivo para que E seja negativo e a pilha seja espontânea nesse sentido.
• D. se o valor de E for positivo, ΔG será negativo e a reação da pilha é espontânea nesse sentido.
• E. E deve ser menor que zero para que ΔG seja menor que zero e o processo da pilha seja espontâneo.

Gabarito: D

Questão 737941

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.; Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Assinale qual das informações citadas a seguir, sobre alcoóis, é a correta?

• A. A oxidação do álcool  (CH₃)₃COH  produz uma cetona.
• B. Butanal pode ser obtido por oxidação do (CH₃)₂CHCH₂OH
• C. A desidratação do álcool  (CH₃)₃COH  produz o 2-metilpropeno.
• D. O nome do álcool  (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH  é 3,3-dimetil-propan-1-ol.
• E. O alceno  (CH₃CH₂)₂C=CH₂  pode ser obtido por desidratação do butan-1-ol.

Gabarito: C

Questão 737944

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Química Orgânica

Considerando a IUPAC, identifique os nomes corretos dos hidrocarbonetos abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta

I. 3-etilexano

II. 2-etilbutano

III. 2,4-dietilpentano

IV. 2,2,3-trimetilpentano

V. 1,1-dimetilciclopentano

• A. Somente I, Ill e V estão corretas.
• B. Somente I, Il e Ill estão corretas.
• C. Somente I, IV e V estão corretas.
• D. Somente II, llI e IV estão corretas.
• E. Somente Il, IV e V estão corretas.

Gabarito: C

Questão 737950

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.; Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.; Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

O comportamento químico de aldeídos e cetonas está relacionado ao grupo funcional carbonila (C = O). Por esta razão esses compostos apresentam propriedades semelhantes. Em relação a aldeídos e cetonas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ambos apresentam reações de adição nucleófila.

II. Ambos são oxidados originando dois ácidos.

III. A redução de uma cetona dá origem a um álcool secundário.

IV. Aldeídos e cetonas não podem ser distinguidos por reações químicas.

• A. Somente I e II estão corretas.
• B. Somente I e III estão corretas.
• C. Somente II e Ill estão corretas.
• D. Somente I, II e Ill estão corretas.
• E. Somente II, III e IV estão corretas.

Gabarito: B

Questão 737953

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Assinale a alternativa correta.

• A. Sabões são sais de ácidos carboxílicos.
• B. Saponificação é um tipo de reação ácido-base.
• C. Triglicerídeos são ácidos graxos de cadeia longa.
• D. Triglicerideos são formados de moléculas poliméricas.
• E. Triglicerídeos são degradados por reação com oxigênio.

Gabarito: A

Questão 737956

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica

Das informações citadas a seguir, sobre ésteres e amidas, qual é a correta?

• A. O nome da éster de fórmula é acetato de 3-metilbutila.
• B. O pentanoato de metila é obtido por reação do CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂COOH com o metanol.
  
• C. O nome do composto de fórmula é 2-etilbutanamida.
• D. A 3-metilpentanamida é obtida por reação do ácido pentanoico com a metilamina.
• E. A hidrólise da N-etilbutanamida produz ácido etanoico e butilamina.

Gabarito: C

Comentários

• Função orgânica; Amida

  ínicio da cadeia carbonica, começa na função

  No carbono 2, há uma ramificação etil

Questão 737959

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Costuma-se  representar os  aminoácidos pela  fórmula genérica NH₂CHRCOOH.
Entretanto, dados  experimentais  de  K_a  e  K_b  não  estão  de  acordo  com  esta estrutura mas, sim, com *NH₃CHRCOO¯.  Com  relação  aos  aminoácidos e  seus
grupos ácidos e  básicos, é  correto afirmar que:

• A. Em meio ácido prevalece a estrutura *NH₃CHRCOO^-.
• B. Em meio básico prevalece a estrutura NH₂CHRCOOH.
• C. Em meio aquoso o pH não interfere no ponto isoelétrico.
• D. Em um aminoácido o grupo NH₂ é mais básico que o COO^-.
• E. Para um monoamino-monocarboxílico, o ponto isoelétrico é em pH ≅ 8.

Gabarito: D

Questão 737965

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.; Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Ácidos graxos reagem com alcoóis formando ésteres. Quando o álcool é o glicerol (propanotriol) formam-se triésteres, também conhecidos como triglicerídeos ou gorduras. A depender do tipo de cadeia carbônica do ácido graxo, têm-se gorduras sólidas e líquidas. As líquidas são denominadas de óleos. Sobre triglicerídeos, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Gorduras são formadas por reação de polimerização de condensação.

II. Nos óleos existem mais átomos de carbono insaturados que nas gorduras.

III. As gorduras podem ser transformadas em óleos por hidrogenação.

IV. O ácido carboxílico pode ser obtido a partir do óleo, por uma reação de adição.

• A. Somente I e II estão corretas.
• B. Somente I e III estão corretas.
• C. Somente II e III estão corretas.
• D. Somente II e IV estão corretas.
• E. Somente III e IV estão corretas.

Gabarito: E