Tayse, demorei um pouco para entender o seu raciocínio mas me parece correto. Tentarei botar de uma forma mais clara.
De acordo com a reação 1 Mol de MnO2 produz 1 Mol de Cloro (1:1)
logo, 87 g de MnO2 deve Produzir 71 g de Cl2.
Os dados fornecidos de volumer molar na CNTP acredito que seja para achar a constante universal dos gases R, já que a questão não forneceu. Chegando ao R = 0,082 atm.L/mol.K
Calculando então a massa de Cl2 em 20,16 L de gás Cloro têm-se:
PV = mRT/MM
1.20,16 = m.0,082.273/71; m = 63,9 g
Foram produzidos então 63,9 g a partir de uma massa pura de MnO2, fazendo então uma regra de 3:
MnO2 (massa) ---------------------- Cl2 (massa)
87g ------------------------ 71g
x ------------------------ 63,9 g
x = 78,3 g
Mas 78,3 g seria só se o MnO2 fosse puro como 87 % da amostra é a massa pura de MnO2 tem que calcular o valor da massa da amostra total de MnO2
78,3 g -------------- 87%
y g -------------- 100%
y = 90 g de massa de amostra utilizada em um processo com rendimento em 90 % ou seja só 90 g do reagente formaram o Cloro. Para saber a massa utilizada da amostra deve ser calculado caso o rendimento fosse 100 % (pois toda a massa reagida iria produzir o cloro).
com isso calcula-se facilmente a amostra utilizada de 100 g
Dá pra resolver de forma mais simples.
1 mol = 22,4 L.
Se multiplicar o rendimento pelo volume, tem-se:
22,4 * 90/100 (90% rendimento) = 20,16 que é exatamente o que ele está pedindo de Gás Cloro, logo será necessário apenas 1 mol de MnO2.
1 mol de MnO2 possui 87 gramas e o nível de pureza é 87%. Logo, com 100 gramas a 87% de rendimento tem-se 87g, que é o que vc precisa.
Resposta = 100g.