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Prova NC-UFPR - 2014 - ITAIPU BINACIONAL - Técnico Químico


ID
2462206
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Conhecimentos Gerais
Assuntos

Sobre a história da Itaipu Binacional, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):

( ) O acordo diplomático entre o Brasil e o Paraguai que abriu caminho para o planejamento e posterior construção da hidrelétrica de Itaipu foi oficializado em 1965, pela Ata de Iguaçu.

( ) A construção da hidrelétrica de Itaipu teve início em 1974, tendo sito concluída em 1982, sob os governos de João Batista Figueiredo (Brasil) e Alfredo Stroessner (Paraguai).

( ) Mymba Kuera (“pega-bicho” em tupi-guarani) foi o nome dado à operação de resgate dos animais que viviam na área que seria inundada pelo reservatório de Itaipu.

( ) Os países cujos limites formam a tríplice fronteira (Brasil, Argentina e Paraguai) foram signatários dos acordos diplomáticos para a criação da empresa internacional Itaipu Binacional.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Alternativas

ID
2462209
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Conhecimentos Gerais
Assuntos

Considere as seguintes afirmativas sobre a geração e transmissão da energia de Itaipu.

1. Atualmente, Itaipu é a segunda usina do mundo em geração de energia, sendo a primeira posição ocupada pela usina de Três Gargantas, na China.

2. A energia gerada pela usina de Itaipu é integrada ao sistema interligado brasileiro, e a transmissão da energia até os consumidores é realizada pela Furnas Centrais Elétricas.

3. A ANDE (Administración Nacional de Eletricidad) é responsável pela transmissão da energia gerada pela usina de Itaipu no território paraguaio.

Assinale a alternativa correta.

Alternativas

ID
2462212
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Atualidades
Assuntos

A energia gerada pela usina de Itaipu corresponde a ____ da energia consumida no Brasil e a ____ da energia consumida no Paraguai.

As lacunas da afirmação acima devem ser preenchidas, respectivamente, por:

Alternativas
Comentários
  • 1. O que representa a energia da Itaipu para o Brasil e o Paraguai?

    Com 20 unidades geradoras e 14.000 MW de potência instalada, Itaipu fornece cerca de 17% da energia consumida no Brasil e 76% do consumo paraguaio.

  • GAB A

  • Questão de atualidade desatualizada:

    O sistema elétrico brasileiro é interligado, e hoje Itaipu responde por cerca de 15% do consumo nacional de energia – no passado, respondia por mais de 20%. Assim, uma redução no preço da energia produzida pela hidrelétrica binacional beneficiaria boa parte dos consumidores do país.

    Leia mais em: https://www.gazetadopovo.com.br/republica/itaipu-novo-acordo-brasil-paraguai-conta-luz/ 

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ID
2528941
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na química são utilizadas diversas simbologias e termos com significados bem definidos. Os termos mais fundamentais da química se referem à natureza das espécies. Acerca do tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.


1. Substância simples.

2. Composto.

3. Elemento.

4. Mistura.

5. Molécula.


( ) Matéria constituída por dois ou mais componentes que não estão quimicamente combinados.

( ) Matéria constituída por uma única espécie atômica e um conjunto definido de propriedades.

( ) Matéria constituída por um conjunto de um único tipo de átomo que possui mesmo número atômico.

( ) Matéria constituída por duas ou mais espécies atômicas em proporções específicas e um conjunto definido de propriedades.

( ) Matéria constituída por um grupo de dois ou mais átomos mantidos por ligações covalentes.


Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

Alternativas
Comentários
  • É possível matar a questão apenas com a definição de elemento, uma única espécie atômica


ID
2528944
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A tabela periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:


1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos.

2. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.

3. A afinidade eletrônica do F (Z = 9) é maior que do Ne (Z = 10).

4. A eletronegatividade de um átomo do grupo II é menor que a de um átomo do grupo XV.


Assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários
  • 1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos. CORRETO

    Trata-se do fenômeno conhecido como contração lantanídica. Deve-se ao fato de haver metais com distribuição eletrônica nos subníveis f. Os elétrons neste nível possuem um baixíssimo efeito de blindagem, tendo em vista suas órbitas dispersas (aconselho a ver algum diagrama dos orbitais f). A baixa blindagem, aumenta a carga nuclear efetiva (Zef), que impede o grande aumento esperado do raio, conforme desce-se num mesmo grupo.

    Como exemplo, temos o paládio (Pd Z = 46) com raio atômico 137pm, e a platina (Pt Z = 78), logo abaixo, com raio atômico 139pm.

  • Oi, vim aqui pra deixar uma dica de um site para estudo de química com foco em concursos públicos. Baixe resumos de química grátis no site: http://quimicaparaconcursos.com e bons estudos!

  • Eu acho que primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda energia de ionização. PQ primeiro caso, o elétron está na camada mais externa ao núcleo e, como está mais longe dos prótons, a atração entre eles é menor, sendo mais fácil retirar o elétron.


ID
2528947
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A constituição da matéria sempre intrigou o homem. Ao longo da história, diversos modelos para explicar a matéria foram propostos. Esses modelos, na maioria, receberam os nomes dos seus proponentes. A respeito do tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.


1. Átomo de Dalton.

2. Átomo de Rutherford.

3. Átomo de Bohr.

4. Átomo mecânico-quântico.


( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons descritos por funções orbitais.

( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.

( ) Partícula indivisível e indestrutível, mesmo durante as transformações químicas.

( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.


Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

Alternativas

ID
2528950
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A cafeína é um alcaloide que tem diversas ações constatadas, como aumento da atenção, perda de sono e, mais recentemente, aumento da memória. Uma amostra de alto grau de pureza de cafeína foi submetida a análise elementar, que forneceu as seguintes porcentagens em massa: C 49,5%; H 5,2%; N 28,9%; O 16,5%.


Dados: M (g.mol-1 ): C = 12; H = 1; N = 14, O = 16.


Com base no resultado de análise, a fórmula molecular da cafeína é:

Alternativas
Comentários
  • Supondo 100g de cafeína teríamos 

    49,5 g de C

    5,2 g de H

    28,9 g de N

    16,5 g de O

    Com esses valores é possível calcular no número de mols de cada átomo na fórmula mínima do composto:

    C = 4 mols

    H = 5 mols

    N = 2 mols

    O = 1 mol

    Para calcular a fórmula molecular seria necessário a massa da fórmula molecular, contudo, observando a quantidade de mols de cada átomo na fórmula mínima é possível notar que a única resposta plausível é a letra E


ID
2528956
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A carga formal é um importante parâmetro, utilizado como critério para definir a estrutura de Lewis de menor energia. Acerca da estrutura de Lewis (V) da questão anterior, as cargas formais sobre o nitrogênio e oxigênio são, respectivamente:

Alternativas
Comentários
  • Cf = V - (L + 1/2S)

    V = valencia do átomo livre

    L = qdade de e não ligantes.

    S = qdade e compartilhados.

  • Uma maneira de contabilizar as cargas formais sem precisar decorar fórmulas é dividir as ligações e contar os elétrons de valência de cada átomo isolado, depois comparar com quantos elétrons ele deveria ter.

    No caso V o Nitrogênio tem 3 elétrons de valência, ele deveria ter quantos? 5, faltam 2, logo sua carga formal é +2.

    O os três Oxigênios tem 7 elétrons de valência cada, como eles deveriam ter 6, cada um tem cagar formal igual a -1, totalizando.

    GAB: A


ID
2528959
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A classificação e separação das espécies segundo sua função química é uma das atribuições do técnico responsável por um laboratório. Os rótulos nos reagentes importados contêm os nomes originais dos produtos. Nesse sentido, numere a coluna da direita com base na informação contida no rótulo do produto mostrada na coluna da esquerda.


1. Phosphorus pentoxide.

2. Trifluoromethanesulfonic acid, reagent grade.

3. n-Butyllithium solution.

4. Ammonium hexafluorophosphate.


( ) Sal.

( ) Ácido.

( ) Óxido.

( ) Base.


Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

Alternativas

ID
2528962
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A determinação da concentração de íons cloreto em águas é um importante parâmetro para se medir sua qualidade. Íons cloreto reagem com íons prata, gerando o cloreto de prata insolúvel.


Dados: M (g.mol-1 ): Ag = 108; Cl = 35,5; N = 14; O = 16.


A partir da estequiometria da reação de precipitação do cloreto de prata, a massa de nitrato de prata necessária para reagir com 250 mL de uma amostra contendo 250 mg.L-1 de íons cloreto é:

Alternativas
Comentários
  • 1 - TRANSFORMANDO A CONCENTRAÇÃO COMUM EM MOLARIDADE

    Cl = 35,5 g/mol

    C = M x MM

    0,25 g/L = M x 35,5

    M = 7,04 x 10^-3 mol/L

    2 - CALCULANDO A MASSA DE ÍONS Cl^-

    M = m / ( MM x V )

    7,04 x 10^-3 * 35,5 * 0,25 = m

    m = 0,0625 g

    3 - CALCULANDO A MASSA DE NITRATO DE PRATA

    AgNO3 = 170 g/mol

    170 g de AgNO3 -------------------------------------------- 35,5 g de Cl

    x ----------------------------------------------------------------- 0,0625 g de Cl

    x = 0,3 (aproximadamente)

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!!


ID
2528965
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A titulação ácido-base é uma das operações mais corriqueiras de um laboratório de análises. Para se preparar e acondicionar uma solução titulante padronizada de hidróxido de sódio, alguns procedimentos são necessários. Acerca da necessidade do procedimento para preparação da solução mencionada acima, considere as seguintes afirmativas:


1. É necessário pesar a massa de hidróxido de sódio sólido em balança analítica.

2. É necessário utilizar balão volumétrico previamente aferido.

3. É necessário pesar biftalato de potássio seco em balança analítica.

4. É necessário utilizar um frasco plástico para armazenamento.


Assinale a alternativa correta.

Alternativas

ID
2528968
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O etilenoglicol é largamente utilizado como anticongelante automotivo. A temperatura de congelamento, isto é, a temperatura de equilíbrio entre a fase líquida e a sólida diminui na presença de um soluto em relação a um solvente puro.


Dado: Kf = 1,86 ºC.kg.mol-1 .


Para que a temperatura do líquido seja diminuída em aproximadamente 7,5 ºC, a concentração molal de etileno glicol deverá ser de:

Alternativas
Comentários
  • delta T = cm * Kf,

    onde delta T é a variação de temperatura (ºC ou K)

    cm é a concentração molal (mol de soluto / kg de solvente)

    Kf é a constante de abaixamento crioscópico (ºC.kg/mol).

  • ΔT = Kf . w

    ΔTé a variação da temperatura

    Kf é a constante crioscópica do solvente

    w é a molalidade da solução

    w = ΔT/Kf

    w = 7,5/1,86

    w ≅ 4,0

    GAB: C


ID
2528971
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Misturas são classificadas de acordo com o grau de interação entre as fases e seu estado de agregação. Sobre o tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.


1. Emulsão.

2. Gel.

3. Sol.

4. Solução coloidal.


( ) Hidróxido de cobre hidratado.

( ) Tinta para parede (líquida no galão).

( ) Água natural rica em ácidos húmicos.

( ) Manteiga.


Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

Alternativas

ID
2528980
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os PCBs (policlorobifenil) foram extensivamente utilizados como materiais dielétricos e fluidos refrigerantes em transformadores, capacitores e motores elétricos, devido aos altos valores de capacidade calorífica e temperatura de ebulição. No entanto, os PCBs possuem alta toxicidade. O 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil é um PCB bastante comum.


Dados: Cp, 298K: água = 4,18 J.g-1K-1 ; 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil = 311 J.mol-1K-1 . M (g.mol-1 ): água = 18; 3,3’,4,4’- tetraclorobifenil = 292. Teb, 1atm (°C): água = 100; 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil = 380.


Considerando a mesma quantidade de matéria entre a água e o 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil, a variação de temperatura (em ºC) no PCB ao receber a quantidade de calor que provoca uma variação de temperatura de 80 °C na água é de:

Alternativas
Comentários
  • q = m.C.T

    Resposta: C

  • Primeiramente é preciso transformar Cp da água de J/g.K para J/mol.K

    Cp=4,18 J/g,K . 18 g/mol = 75,24 J/mol.K

    Aplicar na fórmula C=Q/(tf-ti)

    Q = 74,24 . 80

    Q = 6019,2

    Aplicando novamente a fórmula agora para PCB

    311 . (tf-ti) = 6019,2

    (tf-ti) = 19,35 Letra C


ID
2528983
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ciclopropano é utilizado como anestésico. Com aquecimento, esse composto se rearranja em propeno. A constante cinética da reação é k = 5,4 x 10-2 h -1 .


Dado: ℓn(2) = 0,693.


O tempo de meia-vida (em horas) do ciclopropano é:

Alternativas
Comentários
  • Meia-vida é o tempo que a concentração de um reagente leva para diminuir para a metade do seu valor inicial, e pode ser calculado pela seguinte fórmula:

     

    t = - ln 0,5 / k

     

    OBS: ln 2 = - ln 1/2

     

    t = 0,693 / 0,054

     

    t = 12,8 h

     

     

    ALTERNATIVA B !!!!!!!!

  • Mas vale lembrar que o cálculo proposto no comentário anterior só foi possível porque a reação é de primeira ordem.


ID
2528986
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A utilização de sabões facilita a remoção de gordura de pratos e talheres sujos. Os sabões são constituídos de moléculas anfifílicas, que contêm uma porção hidrofílica e uma hidrofóbica que interage com as partículas de gordura, facilitando sua dispersão no meio aquoso. Muitas pessoas constatam que a lavagem com sabão utilizando água quente é mais eficiente que com água fria.


Sobre o tema, considere as seguintes afirmativas:


1. A facilidade de dispersão está relacionada à maior velocidade em água quente, devido à maior frequência de choques entre as partículas de gordura e as moléculas anfifílicas.

2. O processo de dispersão da sujeira envolve interação entre a parte hidrofóbica do anfifílico e a gordura, deixando a parte hidrofílica exposta na superfície que interage com o solvente, formando então uma suspensão.

3. A maior eficiência de lavagem em temperaturas mais altas implica que a reação entre o anfifílico e a sujeira é um processo endotérmico.

4. Em temperaturas superiores à temperatura de fusão de gorduras da sujeira, a velocidade de remoção é aumentada, em função da maior superfície de contato.


Assinale a alternativa correta.

Alternativas

ID
2528992
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A separação de misturas é um processo de purificação. Quanto mais apropriado o processo para uma dada mistura, mais eficiente será a sua purificação. Com base no exposto, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.


1. Filtração a vácuo em funil de placa porosa.

2. Decantação em funil de separação.

3. Destilação.

4. Cromatografia em coluna de sílica.


( ) Clorofila, carotenoides – solução.

( ) Alumina – suspensão 20%.

( ) Dimetilformamida vencida.

( ) Hexanol:água (1:1).


Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

Alternativas

ID
2528995
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em fevereiro ocorreu um acidente com um caminhão que transportava ácido clorídrico, bloqueando a Rodovia Castello Branco, SP. “Segundo a concessionária, o compartimento que carregava o produto se rompeu, o que provocou vazamento do ácido e liberação de fumaça tóxica”. (Disponível em <http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimas-noticias/2014/02/18/acidente-com-carreta-que-transportava-acido-bloqueia-a-castello-branco.htm> . Acessado em 18/02/2014).


A fumaça tóxica a que se refere o texto deve-se provavelmente ao/aos:

Alternativas

ID
2528998
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A titulação redox se baseia numa reação de oxirredução entre analito e titulante. A titulação utilizando permanganato de potássio facilita a visualização, porque a solução do íon permanganato possui cor violeta intensa, enquanto que a solução de Mn2+ é quase que incolor. A solução de permanganato pode ser utilizada para titular solução de íons Fe2+ .


Ao se titular uma alíquota de 10 mL de uma solução 1,1 mol.L-1 de Fe2+, o volume esperado de permanganato 0,100 mol.L-1 a ser consumido é de:

Alternativas
Comentários
  • Reação para resolver a questão:

    5Fe2+ + MnO4- + 8H+ --> 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H2O


ID
2529001
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Ácido cítrico é um ácido triprótico, cuja primeira constante de acidez é Ka = 7,4 x 10-3 . A uma solução contendo 0,5 mol.L-1 de ácido cítrico, foi adicionado dihidrogenocitrato de sódio, de modo que sua concentração também é de 0,5 mol.L-1 . (Dados: ℓog(7,4) = 0,87.)


O valor de pH da solução final é:

Alternativas
Comentários
  • 1 - DETERMINANDO O pKa


    pKa = - log Ka


    pKa = (- log7,4) + (-log 10^-3)


    pKa = -0,87 + 3


    pKa = 2,13


    2 - DETERMINANDO O pH


    pH = pka + log [SAL]/[ÁCIDO]


    pH = 2,13 + log ( 0,5) / (0,5)


    pH = 2,13


    ALTERNATIVA B !!!!!


ID
2529013
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Álcoois são funções orgânicas das mais importantes. A função álcool define tanto a propriedade como a reatividade do grupo. A respeito do tema, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:


( ) A solubilidade em água de álcoois primários aumenta com a massa molar.

( ) Fenóis são mais ácidos que álcoois alifáticos.

( ) A oxidação branda de álcoois secundários leva a aldeídos.

( ) A hidroxila é o sítio mais reativo nos álcoois.


Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Alternativas
Comentários
  • Discordo do gabarito.

    Pra mim, é F - V - F - V

  • O produto originado a partir de uma reação de oxidação de álcoois secundários sempre é uma cetona.


    Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxidacao-alcoois-secundarios.htm

  • (F ) A solubilidade em água de álcoois primários aumenta com a massa molar. Aumento da cadeia apolar diminui a solubilidade do álcool.

    (V ) Fenóis são mais ácidos que álcoois alifáticos. O anel aromático estabiliza a base conjugada

    (F ) A oxidação branda de álcoois secundários leva a aldeídos. Cetona

    ( V) A hidroxila é o sítio mais reativo nos álcoois. CH é pouco reativo

    Sem resposta correta no gabarito.

  • Acertei por eliminação. Mas a terceira assertiva é F. Gera cetona.


ID
2529019
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A DMFC (esquematizada na questão anterior) apresenta uma alta eficiência, porém reações paralelas causam quedas na tensão.


Dados: E0 298K (V): CO2/CH3OH = 0,02; O2/H2O = 1,23; 2,303.RT/F = 0,059.


Considerando que o valor do quociente da reação global da célula alcance uma ordem de 1060, o valor do potencial da célula em volts será de:

Alternativas

ID
2529037
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido lático, ou ácido 2-hidroxipropanoico, é um composto que participa de vários processos bioquímicos. Na molécula de ácido lático existe um carbono quiral. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:


1. Um isômero do ácido lático é chamado de dextrógero e o outro de levógero.

2. Uma amostra que não desvia o plano da luz polarizada evidencia que a molécula não tem atividade ótica.

3. Isômeros óticos do ácido lático possuem temperatura de fusão e ebulição distintas.

4. Os isômeros óticos do ácido lático exibem diferentes espectros eletrônicos.


Assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários
  • 1. Um isômero do ácido lático é chamado de dextrógero e o outro de levógero. CORRETO, Essa designação também pode vir com os sinais + ou - , que irão indicar se a molécula é dextrogira ou dextrorrotatória (+) desvia a luz polarizada em sentido horário, e levogira ou levorrotatória (-) que desvia o plano da luz polarizada em sentido anti-horário

    2. Uma amostra que não desvia o plano da luz polarizada evidencia que a molécula não tem atividade ótica. ERRADO,  se eu considerar que a amostra se trata de um racemato, eu tenho uma substância opticamente ativa, no entanto se elas estiverem em concentração equimolar irá ocorrer a anulação do desvio da luz, mas se eu separá-la ou se houver um excesso esse desvio poderá ser observado.

    3. Isômeros óticos do ácido lático possuem temperatura de fusão e ebulição distintas. ERRADO, em regra possuem propriedades físico-químicas idênticas

    4. Os isômeros óticos do ácido lático exibem diferentes espectros eletrônicos. ERRADO. Iguais também


ID
2529040
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Compostos orgânicos são susceptíveis a desidratação por um agente desidratante, como ácido sulfúrico concentrado ou pentóxido de fósforo e altas temperaturas, sendo a desidratação uma importante rota de síntese. Sobre a desidratação, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:


( ) A desidratação de etanol produz éter etílico.

( ) A desidratação de álcoois secundários e terciários produzem alcenos.

( ) A desidratação do ácido acético leva à formação de ceteno, o qual reage com ácido e forma o anidrido acético.

( ) A desidratação do ácido fórmico com ácido sulfúrico concentrado gera monóxido de carbono.


Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Alternativas
Comentários
  • Essa questão é mais um resumo da teoria da reação de eliminação - desidratação.

    A reação de desidratação do etanol produz o éter e do ácido acético produz o anidrido, pois é uma reação intermolecular em temperaturas em torno de 140ºC.

    A desidratação de alcoois 1º, 2º e 3º produzem alcenos em temperaturas em torno de 170ºC, uma reação intramolecular.

    A desidratação do ácido fórmico produz CO e H2O e do ácido oxálico produz CO e CO2.


ID
2529049
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Polímeros são macromoléculas formadas a partir de reação de polimerização. Os polímeros possuem diversas aplicações que permeiam nosso dia a dia. Sobre o tema, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:


( ) Plásticos são polímeros lineares ou ramificados que são facilmente moldados.

( ) Os termorrígidos são constituídos de polímeros tridimensionais.

( ) O látex é um polímero natural que contém, na maioria, o trans-polisopreno.

( ) Os plásticos podem ser reciclados, diferentemente dos termorrígidos.


Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Alternativas

ID
2529052
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O conhecimento químico, o planejamento e a condução correta dos procedimentos são fundamentais para a segurança no laboratório de química. Acerca do tema, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas a seguir:


( ) Os EPIs devem ficar disponíveis no laboratório químico em local acessível em caso de acidente.

( ) Em caso de queimadura com ácido, o técnico deve tratar o local com uma base.

( ) Luvas e máscaras devem ser escolhidas em função da finalidade a que se destinam.

( ) Chuveiros lava-olhos fazem parte dos EPCs, assim como extintores de incêndio e capelas de exaustão.


Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Alternativas

ID
2529055
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O laboratório que está sujeito à norma na questão anterior é um gerador contínuo de resíduos de mercúrio. O tratamento adequado desses resíduos consiste na sua acidificação com ácido nítrico seguido da adição de tioacetamida (CH3SNH2). Esse último sofre decomposição, gerando íons sulfeto em meio ácido.


Dados: M (g.mol-1 ): Hg = 200; S = 32; N = 14; H = 1; KPS: HgS = 2 x 10-53 .


Uma bombona de 20L contém um resíduo de mercúrio em concentração de 0,1 mol.L-1 . Qual é a massa (em gramas) mínima necessária de tioacetamida para tratar esse resíduo?

Alternativas
Comentários
  • Alguém fez essa?


ID
2529058
Banca
NC-UFPR
Órgão
ITAIPU BINACIONAL
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nas normas sobre um laboratório químico, foram definidas, entre outras regras, os seguintes procedimentos para descarte pela rede de esgoto:


- Proibido descarte de materiais sedimentáveis ou que possam causar obstrução das canalizações.

- Proibido descarte de solventes, gasolina, óleos leves e substâncias explosivas ou inflamáveis em geral.

- Concentrações máximas permitidas para descarte: cianeto 0,2 mg/l; chumbo, mercúrio, arsênio 1,5 mg/l.


Dados: M (g.mol-1): C = 12; Pb = 207, N = 14; Na = 23.


Sobre o tema, considere as seguintes afirmativas:


1. Fosfato de cálcio deve ser descartado em bombonas para sólidos.

2. Vidrarias com graxas podem ser enxaguadas com heptano.

3. Uma amostra de 20 mL de uma solução

3 μmol.L-1 de cianeto de sódio pode ser descartada pela rede de esgoto.

4. O resíduo de um experimento que contém 10 μmol.L-1 de nitrato de chumbo deve ser tratado para descarte.


Assinale a alternativa correta.

Alternativas