Prova UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química

Questão 3833731

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; Dinâmica; Leis de Newton; Movimento Retilíneo Uniformemente Variado; Plano Inclinado e Atrito

Um corredor parte do repouso com aceleração constante em uma pista horizontal. Suponha que ele imponha uma aceleração tal que seus pés fiquem na iminência do deslizamento em relação ao solo. Se a força de atrito estático máxima corresponde a 60% de seu peso, quantos metros o atleta percorre nos primeiros 2 segundos?

Considere g = 10m/s² .

• A. 6.
• B. 2.
• C. 24.
• D. 12.

Gabarito: D

Questão 3833734

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Eletricidade; Eletrodinâmica - Corrente Elétrica; Resistores e Potência Elétrica

Um chuveiro elétrico tem uma resistência ôhmica de 10 Ω. Após duas horas ligado, verificou-se que o consumo de energia foi de 2,42 kW hora. Assim, a tensão em Volts da rede em que o chuveiro foi ligado é 

• A. 12.
• B. 110.
• C. 220.
• D. 360.

Gabarito: B

Questão 3833737

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; Dinâmica; Fundamentos da Cinemática; Trabalho e Energia

Dois objetos de 1 kg cada movem-se em linhas retas com velocidades V_A = 1 m/s e V_B = 2 m/s. Após certo tempo, as velocidades dos dois objetos aumentam de 1 m/s cada. Desprezando todas as forças de atrito, nesse intervalo de tempo o trabalho total (em Joules) realizado sobre os carros A e B é, respectivamente,

• A. 4 e 9.
• B. 0,5 e 1.
• C. 1,5 e 2,5.
• D. 1 e 2.

Gabarito: C

Questão 3833743

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Impulso e Quantidade de Movimento; Leis de Newton; Movimento Harmônico; Oscilação e Ondas; Trabalho e Energia

Uma massa m presa a uma mola de constante elástica k oscila sobre um plano horizontal sem atrito de modo que sua velocidade em função do tempo é dada por v = v_maxcos(√k/m t). Desprezando-se todos os atritos, a energia potencial elástica em função do tempo é dada por

• A. 1/2m(v_max)²sen²(√k/m t).
• B. 1/2m(v_max)²cos²(√k/m t).
• C. 1/2kcos²(√k/m t).
• D. 1/2ksen²(√k/m t).

Gabarito: A

Comentários

• Socorrooo

Questão 3833746

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Estática e Hidrostática; Hidrostática

Considere dois experimentos em que uma esfera, construída com um material isolante térmico perfeito e impermeável, flutua em água a diferentes temperaturas. No experimento I, a água está a 20 ^oC, com densidade 998,2 g/L. No experimento II, a água está a 90 ^oC, com densidade 965,3 g/L. A razão entre os volumes submersos V_II/V_I da esfera nos dois experimentos é aproximadamente

• A. 1,034.
• B. 0,967.
• C. 1,000.
• D. 0,222.

Gabarito: A

Questão 3833749

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Física Térmica - Termologia; Gás Ideal

Em um dado experimento um gás ideal armazenado em um recipiente metálico tem seu volume reduzido muito rapidamente, de modo que se possa aproximar como nula qualquer transferência de calor com o meio externo. Em um segundo experimento com o mesmo sistema a velocidade de compressão é muito menor, de modo que não se possa usar essa aproximação. Suponha que antes do início dos dois processos de compressão o gás esteja em equilíbrio térmico com o meio. Assim, pode-se afirmar corretamente que

• A. nos dois experimentos houve perda de energia interna do gás para o meio.
• B. no segundo experimento houve ganho de energia interna do gás.
• C. somente no primeiro experimento houve perda de energia interna do gás para o meio.
• D. somente no segundo experimento houve perda de energia interna do gás para o meio.

Gabarito: D

Questão 3833752

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Estática e Hidrostática; Pressão

Um recipiente com ar comprimido é fechado por uma tampa de 12 cm² de área e peso desprezível. Para manter esse recipiente fechado é necessária a aplicação de uma força normal à tampa no valor de 240 N. Considere que a pressão atmosférica é de 10⁵ Pa. Assim, a pressão do ar no recipiente, em Pa, é

• A. 240x10⁵ .
• B. 10⁵ .
• C. 3x10⁵ .
• D. 12x10⁵ .

Gabarito: C

Questão 3833764

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Calorimetria; Eletricidade; Física Térmica - Termologia; Resistores e Potência Elétrica

Um resistor ôhmico é ligado a uma bateria de tensão V₀ para aquecer um volume de água de 24 ^oC até 37 ^oC dentro de certo intervalo de tempo, desprezando qualquer perda para o meio ambiente. Para que a mesma quantidade de água seja igualmente aquecida em 25% do tempo anterior, a tensão da bateria deve ser multiplicada por um fator de

• A. 1/4.
• B. 1/2.
• C. 2.
• D. 4.

Gabarito: C

Comentários

• Potência= ∆Q/∆t

  Potência= ddp x corrente elétrica ao quadrado.

  Basta fazer a leitura de proporcionalidade e verá q para aquecer com 25% do tempo bata multiplica a tensão por 2.

Questão 3833767

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Impulso e Quantidade de Movimento; Leis de Newton; Movimento Harmônico; Oscilação e Ondas; Trabalho e Energia

Dois sistemas massa-mola oscilam sem atrito sobre uma superfície horizontal. As massas são idênticas, cada uma com valor m, e as molas têm constantes elásticas k_s e k_m . O sistema com k_s realiza uma oscilação completa em 1 s e o oscilador com k_m oscila com período de 1 minuto. Para isso, as constantes elásticas das molas podem ser relacionadas por

• A. √ks/km = 60.
• B. √km/ks = 60.
• C. km/ks = 60.
• D. ks/km = 60.

Gabarito: A

Questão 3833773

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Conteúdos Básicos; Grandezas e Unidades

Algumas quantidades que são adimensionais têm unidades de medida. Por exemplo, ângulos podem ser medidos em unidades de radianos, mas são quantidades adimensionais. Considere o ângulo θ em radianos e T e T₀ em ^oC. As unidades de medida de (cosθ), (T₀.log θ) e [log (T/T₀)] são, respectivamente,

• A. radiano, ^oC x radiano, e sem unidade.
• B. sem unidade, sem unidade, e ^oC.
• C. radiano, ^oC, e ^oC.
• D. sem unidade, ^oC , e sem unidade.

Gabarito: D

Questão 3833776

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Força Gravitacional e Satélites; Gravitação Universal; Leis de Newton

Considere um objeto de massa m acima da superfície da Terra, cuja massa é M_T, e a uma distância d do seu centro. Aplicando-se a segunda lei de Newton ao objeto e supondo que a única força atuando nele seja dada pela lei da gravitação universal, com G sendo a constante de gravitação universal, sua aceleração é

• A. d²G/M_T.
• B. M_TG.
• C. GM_T/d².
• D. mG.

Gabarito: C

Questão 3833779

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Circuitos Elétricos e Leis de Kirchhoff; Eletricidade; Eletrodinâmica - Corrente Elétrica; Resistores e Potência Elétrica

Uma das propriedades do capacitor é armazenar energia. Essa característica é a base de um desfibrilador, aparelho usado para conter a fibrilação de um coração vitimado por um ataque. Considere um desfibrilador com um capacitor de 64 μF completamente carregado, com uma tensão de 5 kV entre suas placas. Suponha que em cada aplicação do aparelho seja usada 25% da energia total acumulada. Assim, a energia, em Joules, utilizada em uma dessas aplicações é

• A. 200.
• B. 320.
• C. 640.
• D. 800.

Gabarito: A

Comentários

• q= C*U -> =0,32 C. En= Q*U/2 -> 0,32*5000/2= 800 * 25% = 200 J.

Questão 3833785

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Física
• Assuntos: Colisão; Dinâmica; Impulso e Quantidade de Movimento

Em dois disparos de uma arma de fogo, as balas colidem perpendicularmente à superfície de duas placas de aço verticais idênticas, e diretamente no seu centro geométrico. O projétil do segundo disparo tem massa maior que o do primeiro e em ambos as balas saem com a mesma velocidade inicial. Apenas no segundo disparo a placa foi derrubada. Desprezando-se o atrito do ar, a explicação mais plausível para que a placa tenha sido derrubada é:

• A. o momento linear do projétil antes da colisão foi menor no segundo disparo.
• B. no segundo disparo, a energia potencial gravitacional antes da colisão do projétil foi maior.
• C. no segundo disparo, a energia potencial gravitacional antes da colisão do projétil foi menor.
• D. o momento linear do projétil antes da colisão foi maior no segundo disparo.

Gabarito: D

Questão 3833788

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Substâncias e suas propriedades

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Manchete da Folha de São Paulo de 26.08.2012 anuncia: “Mistura maior de álcool na gasolina visa elevar produção de etanol". No Brasil a gasolina comum recebe uma mistura de álcool autorizada pelo CNP cujo percentual pode variar de 20% a 25%. Assinale a afirmação verdadeira sobre o que acontece quando se adiciona partes iguais de gasolina e água em uma proveta.

• A. As ligações de hidrogênio permitem a formação de uma mistura bifásica, sendo uma das fases constituída por água e gasolina e a outra por etanol.
• B. Adicionada a água na mistura, pode-se separar a gasolina por meio de uma destilação simples.
• C. Através de ligações de hidrogênio, água e etanol interagem. Forma-se então uma mistura heterogênea constituída por uma fase de água e etanol, e outra de gasolina.
• D. A água, sendo um solvente universal, tende a interagir com o etanol e com a gasolina, formando uma mistura homogênea.

Gabarito: C

Questão 3833791

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Uma amostra de nitrogênio gasoso de volume conhecido V₁ é mantida sob pressão constante a uma temperatura de 200^o C. Reduzindo-se essa temperatura Celsius pela metade, e sem necessitar fazer conversão de escala termométrica, o volume V₂ será obtido, em termos aproximados, multiplicando-se V₁ por

• A. 0,79.
• B. 0,69.
• C. 0,50.
• D. 1,58.

Gabarito: A

Questão 3833794

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A primitiva ideia da existência do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus (99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente e só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de brilhar" atribuído a

• A. Bohr.
• B. Dalton.
• C. Proust.
• D. Thomson.

Gabarito: B

Questão 3833797

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Atente para as seguintes citações a respeito do tungstênio: "Meu tio apreciava a densidade do tungstênio que ele preparava, sua refratariedade, sua grande estabilidade química [...]”; “A sensação de tocar o tungstênio sinterizado é incomparável."

SACHS, Oliver, Tio Tungstênio: Cia. de Bolso.

Sobre o tungstênio, assinale a opção verdadeira.

• A. A distribuição eletrônica do tungstênio é [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ .
• B. Pertence ao grupo 5 da tabela periódica.
• C. É um metal de transição, com alto ponto de fusão.
• D. Localiza-se no quinto período da tabela periódica.

Gabarito: C

Questão 3833800

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Soluções e Substâncias Inorgânicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

As propriedades coligativas: pressão osmótica, abaixamento do ponto de fusão e elevação do ponto de ebulição são de suma importância para a ciência, a tecnologia e a vida. Assinale a única alternativa que NÃO é uma aplicação adequada de tais propriedades.

• A. Separação dos componentes de uma solução por decantação.
• B. Determinação de massas moleculares de solutos desconhecidos.
• C. Preparação de soros fisiológicos que combatem as desidratações.
• D. Preparação de misturas frigoríficas e anticongelantes.

Gabarito: A

Comentários

• Alternativa correta: a) Separação dos componentes de uma solução por decantação.

  A explicação mais simples e intuitiva:

  Imagina que você tenha 10 dólares e 10 reais. Supondo que eles tenham a mesma massa e tamanho, não teria como, por exemplo, separar as duas cédulas contando com o fato de que uma será mais pesada e a outra mais leve. Isso é uma forma de analisar e aproximar do fato de que nas propriedades coligativas não está sendo levado em consideração a questão qualitativa, mas QUANTITATIVA. É a forma mais simples e menos complicada de enxergar esse assunto peculiar. Espero ter ajudado.

Questão 3833803

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

As especulações sobre a natureza das ligações químicas receberam grande estímulo com as descobertas de Humpry Davy (1778-1829), no campo da eletrólise, e com as contribuições de Walter Kossel (1888-1956), Irving Langmuir (1881- 1957), de Gilbert Newton Lewis (1875-1946) e Linus Pauling (1901-1994). Sobre o relevante tema das ligações químicas, após uma análise cuidadosa, assinale a única opção FALSA.

• A. Lewis concebeu seu modelo baseado no compartilhamento de pares de elétrons.
• B. As descobertas de Humpry Davy sugeriram a existência de ligações iônicas.
• C. A teoria da hibridação, atribuída a Pauling explica comportamentos não previstos pela regra do octeto.
• D. As ligações metálicas são explicadas através da teoria do campo cristalino e da teoria do orbital molecular.

Gabarito: D

Questão 3833806

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias, conforme a reação:

2 NO_(g) + O2_(g)⇽⇾ 2 NO_2(g) ΔH <0

Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida quando se

• A. adicionar um catalisador.
• B. aumentar a pressão.
• C. elevar a temperatura.
• D. retirar oxigênio.

Gabarito: B

Questão 3833809

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

O funcionamento de uma pilha não recarregável faz a sua força eletromotriz diminuir até zero quando os seus reagentes ficam em equilíbrio com os produtos e a pilha descarrega. Fora da condição padrão, a força eletromotriz de uma pilha é calculada através de uma equação atribuída a

• A. Walther Nernst.
• B. Michael Faraday.
• C. Alessandro Volta.
• D. Luigi Galvani.

Gabarito: A

Questão 3833812

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de nitrato de certo metal é submetida a uma corrente elétrica de 6 A durante 2 h, 14 min e 30 s. A massa de metal depositada é 54 g. Através de cálculos aproximados, pode-se concluir corretamente que se trata do nitrato de

• A. prata.
• B. cobre.
• C. zinco.
• D. estanho.

Gabarito: A

Questão 3833815

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,

• A. Lei da Ação das Massas e teoria da força vital.
• B. Lei da Ação das Massas e teoria do flogisto.
• C. Lei da Conservação da Massa e teoria da força vital.
• D. Lei da Conservação da Massa e teoria do flogisto.

Gabarito: D

Questão 3833818

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Em um laboratório de química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço em um recipiente aberto e, após sua queima, a massa resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única opção que explica corretamente por que esse valor obtido não invalida a lei da conservação das massas.

• A. Como após a queima, a massa resultante deveria ser de 10 g, deve ter ocorrido um erro durante a pesagem.
• B. Na combustão, o ferro reage com o oxigênio do ar, formando óxido, com 0,9 g a mais; esse acréscimo deve-se apenas à massa do oxigênio do ar que foi fixado na formação do óxido.
• C. Não invalida a lei, porque a massa resultante de 10,9 g é normal, por estar dentro da margem de erro em uma pesagem, que é de 10%.
• D. Como a combustão foi realizada em um recipiente aberto, impurezas contidas na atmosfera misturaram-se à massa resultante.

Gabarito: B

Questão 3833821

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Química Orgânica

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Alguns compostos orgânicos apresentam isomeria espacial, como é o caso do ácido lático, CH₃ – CH(OH) – COOH, encontrado no suco de carne, no leite azedo, nos músculos e em alguns órgãos de algumas plantas ou animais. Dos seguintes compostos, assinale o que pode apresentar isomeria espacial.

• A.
• B.
• C.
• D.

Gabarito: C

Questão 3833824

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Existe um produto comercial denominado de Thinner, usado pelos pintores para a diluição das tintas à base de óleo, que é constituído de uma mistura de alcoóis, ésteres, cetonas e hidrocarbonetos aromáticos. Com relação a essa informação, pode-se afirmar corretamente que

• A. o Thinner é solúvel na água.
• B. a substância: C₂H₅ – O – C₂H₅ pode ser um componente dessa mistura.
• C. uma substância contendo o grupo funcional pode ser componente da mistura.
• D. o hidroxibenzeno, por se tratar de um hidrocarboneto aromático, pode ser componente da mistura.

Gabarito: C

Questão 3833827

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, pois o ácido ataca o mármore, que é formado basicamente por CaCO₃, de acordo com a equação: CaCO_3(s) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(s) + H₂O_(l) + CO_2(g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4 L, o volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de mármore será 

• A. 4,5.
• B. 5,6.
• C. 11,2.
• D. 22,4.

Gabarito: B

Comentários

• a equação tá balanceada graças a deus

  1.100 caco3--------------22,4 l

  25g------------------x

  x= 5,6 litros de co2

  obs: o 100 é a massa molar do caco3 letra b

Questão 3833830

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Ao reagir ácido carboxílico com álcool obtém-se éster. As essências artificiais de flores e frutas são ésteres que apresentam valores baixos de massa molecular. Assinale a opção que representa a obtenção do butanoato de etila, essência artificial de morango.

• A. CH₃ – (CH₂)₃ – COOH + C₂H₅OH →CH₃ – (CH₂)₃ – COOCH₂ – CH₃ + H₂O 
• B. CH₃ – (CH₂)₂ – COH + C₂H₅OH → CH₃ – (CH₂)2 – COCH₂ – CH₃ + H₂O
• C. CH₃ – (CH₂)₂ – COOCH₂ + C₂H₅OH → CH₃ – (CH₂)₂ – COOCH₂ – CH₂ – CH₃ + H₂O
• D. CH₃ – (CH₂)₂ – COOH + C₂H₅OH → CH₃ – (CH₂)₂ – COOCH₂ – CH₃ + H₂O 

Gabarito: D

Questão 3833833

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

O nosso organismo produz naturalmente substâncias chamadas radicais livres, átomos ou moléculas altamente reativos, que contêm número ímpar de elétrons em sua última camada eletrônica. Uma das fontes de radicais livres é o processo de oxidação, que pode ser combatido através de antioxidantes presentes nos alimentos. 

Atente para os seguintes antioxidantes e as indicações em negrito.

I. Licopeno: C₄H₆ – CH₂ – C₃₅H₄₈ (átomo de carbono)

II. Vitamina A: C₁₈H₂₆ = CH – CH₂ – OH (átomo de carbono) 

A soma dos números de oxidação dos átomos indicados acima é

• A. -3.
• B. +1.
• C. -1.
• D. +3.

Gabarito: A

Questão 3833836

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque

• A. são capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.
• B. possuem átomos aceptores de pares de elétrons.
• C. em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH ^– , conforme o conceito de Arrhenius.
• D. os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que caracteriza uma base de Lewis.

Gabarito: D

Questão 3833839

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A "pilha voltaica", como veio a ser chamada em homenagem ao seu inventor, foi a primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja finalidade é

• A. reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também abre o circuito elétrico.
• B. permitir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
• C. controlar o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém positiva com relação às partículas carregadas (íons) na solução.
• D. reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém negativa com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.

Gabarito: B

Questão 3833842

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2012
• Provas: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

Os enólogos recomendam que as garrafas de vinho sejam guardadas em local climatizado e na posição horizontal. Assinale a opção que corretamente justifica essas recomendações.

• A. O ambiente deve ser climatizado para diminuir a possibilidade da reação de redução.
• B. A posição horizontal é para possibilitar a entrada do oxigênio e, consequentemente evitar a redução do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
• C. A posição horizontal evita a entrada do oxigênio e, consequentemente, a oxidação do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
• D. O ambiente deve ser climatizado, porque o vinho em baixa temperatura favorece a reação de oxidação.

Gabarito: C