Prova Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química

Questão 2233414

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A água é uma substância tradicionalmente usada no combate a incêndios por diversas razões. Analise as afirmações a seguir.

I. Ela dificulta o contato entre o combustível e o Oxigênio.

II. Parte da energia liberada na combustão é usada para vaporizar a água, tornando-a indisponível para a combustão.

III. Estando a água em temperatura mais baixa, ela contribui para a diminuição da velocidade global da reação de combustão em andamento.

IV. Água pressurizada empurra o ar para longe do material em combustão.

Assinale a opção que apresenta afirmativas que envolvem fatores cinéticos que explicam a eficiência da água no combate aos incêndios.

• A. Apenas II.
• B. I e II.
• C. I e III.
• D. I, III e IV.

Gabarito: D

Comentários

Questão 2233423

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

De acordo com a Lei de Raoult, marque a opção correta.

• A. O ponto de ebulição de um solvente volátil não é afetado pela adição de soluto não volátil.
• B. A pressão de vapor de um solvente em solução é mais alta que a do solvente puro.
• C. O ponto de ebulição de um solvente aumenta pela adição de soluto não volátil.
• D. Solutos voláteis elevam o ponto de fusão de solventes não voláteis.

Gabarito: C

Comentários

• A lei de Raoult enuncia que a pressão de vapor do solvente decai linearmente com a concentração deste em solução, à medida que se adiciona um soluto não-volátil. Logo, pode-se inferir que o ponto de ebulição aumenta, que é uma propriedade coligativa. Aumento ebulioscópico.

• Ao se adicionar um soluto não volátil em solução, espera-se um aumento em termos de entropia no sistema,assim o mesmo será mais estável o que demanda mais energia para romper as forças intermoleculares e, por conseguinte, aumenta-se o ponto de ebulição.

• O lance aqui é o aumento da temperatura ebuslicópica.

  A adição de um soluto não volátil, vai diminuir a energia livre de gibbs e fazer o sistema MAIS estável. Consequentemente diminuindo sua pressão de vapor e aumentando a sua temperatura de ebulição.

Questão 2233426

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia

O volume de gás Hidrogênio, em mililitros, liberado a 27⁰C e 600 mmHg pela passagem de uma corrente de 2,5 A por 4 minutos numa cuba contendo uma solução de hidróxido de potássio é, aproximadamente

• A. 50.
• B. 100.
• C. 150.
• D. 200.

Gabarito: B

Comentários

• q=t.i 25.4=100

• convertendo a pressão, temos que:                             tempo em segundos ( 4min --- t=240 s)

  1 atm ----76ommHg

     x ------ 600mmHg

  x = 0,79 atm

  Calculando a quantidade de carga Q = i.t ( Q = 2,5 . 240) = Q = 600C

  1mol e ---- 96500C

     x  -------- 600C   

  x = 6,2.10^-3 mols de e

  2H+  + 2e ---> H2

  2mols e ------ 1mol H2

  6,2.10^-3 ---- x 

  x = 3,1. 10^-3 mols de H2

  V H2= nRT/P

  VH2 = 3.1.10^-3. 0,082.300 / 0,79 = 96,8 atm 

  Eu achei este resultado, se alguém puder contribuir com essa questão , agradeço!

   

   

   

• Complementando a resposta da Adryana, após o calculo, encontramos 0,096 L de H2, podemos arredondar pra 0,1L ou 100mL. Questão pede em mililitros. Alternativa B!

• Acrescetando informações às respostas anteriores: não é necessária a conversão de pressão (mmHg para atm); simplesmente, pode-se usar o valor de 62,3 mmHg L/ mol K ao invés de 0,082 atm L/ mol K, para a constante (R) dos gases.

• Pra quem viu o vídeo, o professor se equivocou no número de mols. Era 0.003 e ele trabalhou com 0.03.

Questão 2233429

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e seu volume levado a 1,0 litro em balão volumétrico. Desta solução, 50 mL foram titulados por 32 mL de HCℓ 0,25 mol/L.

O grau de pureza da amostra era de

• A. 32%.
• B. 40%.
• C. 75%.
• D. 80%.

Gabarito: D

Comentários

• 1 - MOLARIDADE DA BASE NA TITULAÇÃO

   

  Mb x Vb = Ma x Va

   

  Mb x 0,05 = 0,25 x 0,032

   

  Mb = 0,008 / 0,05

   

  Mb = 0,16 mol / L

   

   

  2 - MOLARIDADE NO PREPARO DA SOLUÇÃO

   

  M = m1 / ( MM x V )

   

  M = 8 / ( 40 x 1 )

   

  M = 0,2 mol/L

   

   

  3 - DETERMINAÇÃO DA PUREZA DA AMOSTRA

   

  PUREZA = ( 0,16 / 0,20 ) x 100

   

  PUREZA = 80 %

   

   

  ALTERNATIVA D !!!!!

   

   

   

• 0,25mol/l------1000ml

  x-------------------32ml=0,008mol/l

  0,008---------0,05

  x--------------1l=0,16mol/l

  c=m/M.v   8/40.1=0,2mol/l

  0,2--------100%

  0,16--------x=80%    SEDUC MT VEM NUM MIM  QUE  EU TO FACINHA FACINHA

Questão 2233435

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Numa solução a concentração hidrogeniônica é 91 vezes maior que a hidroxiliônica.

O pH desta solução é (considere ℓog 3 = 0,5)

• A. 5,6.
• B. 6,0.
• C. 6,4.
• D. 6,8.

Gabarito: B

Comentários

• resolução:

  Kw = [H+] . [OH-]

  1 exp -14 = 91 x.x

  x= [OH-] = 1,048 exp -8

  pOH = 7,97, portanto o pH= 6,02

• e pra que o log de 3 então?

• [H+].[H+]/91=1exp-14

  x.x/91=1exp-14

  x2=9,1exp-13

  x=3exp-6,5

  x=log3exp-6,5

  x=log3+log10exp-6,5

  x=0,5+(-6,5)

  x=6,0

Questão 2233438

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.; Transformações Químicas e Energia

No caso de um acidente nuclear, é aconselhável tomar comprimidos de iodeto de potássio, pois ajudam a proteger a glândula tireoide.

Assinale a opção que justifica esta afirmativa.

• A. Iodo não radioativo tem a capacidade de neutralizar a radioatividade do Iodo radioativo.
• B. Iodeto de potássio agrega radicais livres à tireoide, diminuindo o efeito da radiação.
• C. A tireoide fica saturada de Iodo não radioativo, o que impede a sua contaminação.
• D. Iodeto de potássio é uma medicação que ativa o sistema imunológico.

Gabarito: C

Comentários

• A tireoide fica saturada de Iodo não radioativo, o que impede a sua contaminação.

Questão 2233444

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

O complexo [M(NH₃)₆] ⁺³ contém um total de 126 elétrons.

Indique a opção que aponta o número atômico de M e a geometria espacial do composto de coordenação em questão.

• A. Z=27 e geometria piramidal trigonal.
• B. Z=30 e geometria octaédrica.
• C. Z=30 e geometria bipiramidal trigonal.
• D. Z=27 e geometria octaédrica.

Gabarito: D

Comentários

• amonia ea piramidal  porque octaedrica ??

• NH3 = 17 elétrons

  6 x 17 = 102

  TOTAL DE ELÉTRONS: 126

  ELÉTRONS DO ELEMENTO M:

  126 - 102 = 24

  CÁTION 3+ = perdeu 3 elétrons

  NÚMERO ATÔMICO DE M: 27

   

  GEOMETRIA OCTAÉDRICA!

   

  ALTERNATIVA E

• Também achei esquisita essa questão Gustavo Pinheiro

  O cálculo da certo com o valor da massa, mas não da certo com o número de elétrons que é o que pede na questão

• na verdade, o grupo amônio sozinho é tetraédrico, mas não é ele que devemos analisar, e sim o M (átomo central)

  e a geometria dele seria octaédrica, por ter 6 ligantes - ocupando 6 regiões no espaço!

• Leticya, em compostos de coordenação, vc olha a geometria do centro metálico. Em qualquer composto, quem manda é o átomo central.

• acho que o professor viajou na resposta ou não entendi mais nd!!!

• Questão sem gabarito..

Questão 2233447

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas

   Após estabelecidos os postulados que definiram os modelos atômicos de Dalton a Borh, outros cientistas contribuíram com as teorias relacionadas à a natureza quântica dos elétrons nos orbitais e na eletrosfera. Dentre essas teorias, destacam-se o Princípio da Exclusão de Pauli (1), o Princípio da Incerteza de Heisenberg (2) e a Equação de Onda de Schrödinger (3).

Dentre as opções a seguir, marque a que apresenta, na respectiva ordem das teorias, os conceitos e/ou postulados corretamente relacionados. 

• A. (1) Para definir um orbital, são necessários 4 números quânticos: N, ℓ, M e S. (2) Quanto mais exatamente pudermos determinar a posição de um elétron, menor a certeza da definição de sua velocidade. (3) A posição do elétron ao redor do núcleo é uma questão probabilística.
• B. (1) Os dois elétrons de um orbital não podem ter iguais os 4 números quânticos. (2) Um elétron só pode ser observado quando submetido a uma perturbação que modificará sua posição e velocidade.(3) A posição do elétron ao redor do núcleo é uma questão probabilística.
• C. (1) Os dois elétrons de um orbital não podem ter iguais os 4 números quânticos. (2) Quanto mais exata for a determinação da posição de um elétron, menor a certeza da definição de sua velocidade. (3) Cada função de onda representa a probabilidade de encontrar um elétron numa estreita região específica do espaço.
• D. (1) Para definir um orbital, são necessários 3 números quânticos: N, L e M.(2) A energia de um elétron é contínua e discreta nos quanta de magnitude. (3) A equação de onda gera uma função de onda que, pela mecânica quântica, fornece probabilidades de se encontrar um elétron em várias posições.

Gabarito: C

Comentários

Questão 2233450

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Os óxidos correspondem a uma classe de compostos que podem originar as bases e os ácidos, portanto são classificados de acordo com suas características ácido-base. Dentre os óxidos mais importantes, os NO_x aparecem pela sua significância como poluentes atmosféricos. O NO₂ e o NO são poluentes primários e o N₂O, apesar de não ser um importante poluente da troposfera, acaba por exercer grande influência na estratosfera.

Considerando os óxidos em questão, na ordem apresentada no enunciado, indique a opção que relaciona corretamente a sua nomenclatura de óxido ao seu caráter ácido-base frente à reação com a água.

• A. Óxido nítrico-neutro, monóxido de nitrogênio-neutro e óxido nitroso-neutro.
• B. Dióxido de nitrogênio-ácido, óxido nítrico-neutro e óxido nitroso-neutro.
• C. Dióxido de nitrogênio-ácido, óxido nítrico-ácido e monóxido de nitrogênio-neutro.
• D. Óxido nítrico-ácido, óxido nitroso-neutro e monóxido de nitrogênio-ácido.

Gabarito: B

Comentários

Questão 2233453

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma indústria que fabrica suplemento mineral do tipo “fosfacálcio”, utilizado na alimentação de aves de postura, realiza processo em batelada. Ao reagir 500kg de calcário com teor de 80% em carbonato de cálcio, com solução suficiente de ácido fosfórico, produz monohidrogeno fosfato de cálcio.

A massa de sal produzida, em kg, é igual a

• A. 880.
• B. 544.
• C. 440.
• D. 272.

Gabarito: B

Comentários

• CaCO3 + H3PO4 -> CaHPO4 + CO2 + H2O

   

  MM(CaCO3) = 100g/mol

  MM(CaHPO4) = 136g/mol

  100gCaCO3 - 136gCaHPO4

  400kgCaCO3 - x                                       -> usei 400kg pois dos 500kg, apenas 80% são de CaCO3 (500x0.8) 

  x = 544kg CaHPO4    

Questão 2233456

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Atualmente, as análises de íons importantes no sistema fisiológico humano são realizadas por métodos de Cromatografia de Troca Iônica.

Troca iônica é a permuta de íons entre uma solução contendo os íons a serem analisados e um corpo sólido insolúvel, chamado de fase estacionária. Esta fase é acondicionada em tubos de vidro ou aço inox (colunas), por onde é passada a solução contendo os íons a separar.

Considerando uma análise de plasma sanguíneo visando a separação e quantificação dos íons Ca²⁺ , K¹⁺, Na¹⁺ e Mg²⁺ por cromatografia líquida aquosa tendo como fase estacionária uma coluna de resina de troca catiônica, indique a ordem de eluição dos respectivos íons.

• A. Na¹⁺ , K¹⁺ , Mg²⁺ e Ca²⁺ .
• B. Mg²⁺ , Na¹⁺ , Ca²⁺ e K¹⁺ .
• C. K¹⁺ , Na¹⁺ , Ca²⁺ e Mg²⁺
• D. K¹⁺ , Ca²⁺ , Na¹⁺ e Mg²⁺ .

Gabarito: A

Comentários

• Íons polivalentes são mais fortemente retidos que espécies monocarregadas e para íons de mesma carga o trocador iônico irá reter preferencialmente os de maior raio iônico. Sendo assim o Gabarito é letra A.

Questão 2233462

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

Reações de substituição eletrofílica em anéis aromáticos são procedimentos bastante utilizados em química orgânica. A nitração do fenol é um exemplo, em que os produtos obtidos são o orto e paranitrofenol.

 Sobre as propriedades físico-químicas dos reagentes e produtos desta reação pode-se afirmar que:

I. A solubilidade em água do para-nitrofenol é maior que a do orto-nitrofenol.

II. O grupo nitro impede a ionização do grupamento hidroxila.

III. O ponto de fusão do para-nitrofenol é maior que a do orto-nitrofenol.

IV. O grupo nitro intensifica a acidez do anel fenólico.

V. O ponto de ebulição do fenol é maior que o dos produtos.

São afirmativas verdadeiras 

• A. I, III e IV.
• B. I, III e V.
• C. II, III e IV.
• D. III, IV e V.

Gabarito: A

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Questão 2233474

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Química Orgânica; Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

As reações de substituição nucleofílicas em haletos de alquila podem ocorrer por meio de dois mecanismos chamados de SN₁ e SN₂. O caminho da reação depende de fatores como o tipo de substrato, a nucleofilicidade do reagente e o solvente da reação.

Considerando somente o efeito do solvente, aquele que predominantemente favorece o mecanismo tipo SN₁ na reação de haletos de alquila secundário é

• A. o éter.
• B. a água.
• C. a acetona.
• D. a dimetilformamida.

Gabarito: B

Comentários

• gabarito B

  Os solventes que favorecem reações de Sn1 são solventes próticos. Um solvente prótico é aquele que tem um átomo de hidrogênio ligado a um elemento altamente eletronegativo como oxigênio ou nitrogênio, dessa forma as moléculas do solvente prótico forma ligações de hidrogênio com o carbocátion e com o grupo abandonador, essa solvatação estabiliza a reação e diminui a entropia do solvente.

• Solvente polar prótico tem pelo menos o hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo.

  Exemplo: Água.

  Fonte: https://pt.khanacademy.org/science/organic-chemistry/substitution-elimination-reactions/sn1-sn2-tutorial/v/sn1-vs-sn2-solvent-effects

Questão 2233477

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.; Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Um álcool X por desidratação formou um alceno que, por reação com ozônio seguida da reação com zinco em água, formou a propanona e o propanal.

A nomenclatura oficial do álcool X usado como substrato é

• A. 3-metilpentan-3-ol.
• B. 3-metilpentan-2-ol.
• C. 4-metilpentan-2-ol.
• D. 2-metilpentan-2-ol.

Gabarito: D

Comentários

• De trás pra frente:

  Se a reação de ozonólise formou propanona e propanal => o Alceno que foi oxidado era o 2-metil-pent-2-eno.

  Fazendo agora a hidratação do 2-metil-pent-2-eno, segundo a regra de Markovnikov, iremos obter o 2-metilpentan-2-ol. 

Questão 2233483

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Energias Químicas no Cotidiano; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica

Biodiesel é um combustível biodegradável derivado de fontes renováveis, podendo ser obtido por diferentes processos químicos. Há dezenas de espécies vegetais no Brasil das quais se pode produzir o biodiesel, tais como a mamona, a palma, o girassol, o babaçu, o amendoim, o pinhão manso, a soja, dentre outras.

(Disponível em http://www.mme.gov.br/programas/biodiesel/menu/biodiesel/perguntas.html. Acesso em 18.jul.2016)

Do ponto de vista da estrutura química, a função orgânica presente no biodiesel é um

• A. ácido carboxílico.
• B. aldeído.
• C. álcool.
• D. éster.

Gabarito: D

Comentários

• O Biodiesel é obtido pela reação de transESTERificação

Questão 2233486

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Química Orgânica

Um laboratorista, ao arrumar um almoxarifado, encontrou uma mistura que continha todos os alcoóis de fórmula molecular C₅H₁₂O.

A porcentagem de alcoóis presentes na mistura que apresenta uma cadeia com atividade ótica é de

• A. 25,0%.
• B. 37,5%.
• C. 50,0%.
• D. 62,5%.

Gabarito: B

Comentários

• São possíveis 5 isômeros, sendo que 2 são isômeros ópticos. O que induz ao erro é desenhar os isômeros sem prestar atenção no centro estereogênico ou não perceber substituintes iguais ligados a um carbono terciário e classificá-lo como quiral.

• Na verdade são 8 isômeros possíveis dos quais 3 apresentam isomeria óptica:

  pentan-1-ol

  pentan-2-ol (apresenta isomeria óptica)

  pentan-3-ol

  3-metil-butan-1-ol

  2-metil-butan-1-ol (apresenta isomeria óptica)

  2-metil-butan-2-ol

  3-metil-butan-2-ol (apresenta isomeria óptica)

  2,2-dimetil-propan-1-ol

  % álcoois com atividade óptica = 3/8 = 37,5