Prova UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3

Questão 3808936

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; Movimento Retilíneo Uniformemente Variado

No instante em que o sinal de tráfego se torna verde, um automóvel que estava parado sai com uma aceleração de 2,0m/s² . No mesmo instante, um caminhão, viajando com uma velocidade constante de 10,0m/s, ultrapassa o automóvel.

Nessas condições, a distância que o automóvel percorre a partir desse instante até alcançar o caminhão, em m, é igual a

• A. 250,0
• B. 200,0
• C. 150,0
• D. 100,0
• E. 50,0

Gabarito: D

Questão 3808939

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; Fundamentos da Cinemática

Um rio segue para o norte com uma velocidade de 6,0km/h. Um homem rema um barco, atravessando o rio, sendo de 8,0km/h para leste sua velocidade relativa à água.

Desprezando-se a resistência da água e sabendo-se que a largura do rio é de 2,0km, é correto afirmar que sua velocidade relativa à Terra e o tempo gasto na travessia, em km/h e minutos, são, respectivamente, iguais a

• A. 6,0 e 20,0
• B. 10,0 e 15,0
• C. 12,0 e 8,0
• D. 15,0 e 10,0
• E. 20,0 e 15,0

Gabarito: B

Questão 3808942

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Leis de Newton; Plano Inclinado e Atrito

Uma mala de 40,0kg está sobre o piso de um caminhão. Os coeficientes de atrito estático e cinético entre a mala e o piso do caminhão são, respectivamente, 0,30 e 0,20.

Sabendo-se que o caminhão está acelerado a 4,0m/s² , a intensidade da força de atrito que atua sobre a mala, em N, é igual a

• A. 120
• B. 110
• C. 100
• D. 90
• E. 80

Gabarito: E

Questão 3808945

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; MCU - Movimento Circular Uniforme

Um pequeno corpo de massa m igual a 400,0g descreve um movimento circular uniforme sobre um plano horizontal sem atrito, preso por uma corda ideal de 20,0cm de comprimento a um pino vertical.

Sabendo-se que o corpo executa 10 revoluções por segundo, o módulo da força que a corda exerce sobre ele, em π² N, é igual a

• A. 30
• B. 32
• C. 34
• D. 36
• E. 38

Gabarito: B

Questão 3808948

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Movimento Harmônico; Oscilação e Ondas

Um corpo de massa m está preso à extremidade de uma corda de comprimento L e é deslocado de sua posição de equilíbrio estável de modo que forma um ângulo de 90^o com a vertical.

Desprezando-se a resistência do ar e sabendo-se que o módulo da aceleração da gravidade local é g, é correto afirmar que, após ser abandonado do repouso, o corpo estará se movendo, quando passar pelo ponto mais baixo da sua trajetória, com uma velocidade, em m/s, igual a

• A. √Lg
• B. √2Lg/3
• C. √Lg/2
• D. √2Lg
• E. √3Lg

Gabarito: D

Questão 3808951

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Movimento Harmônico; Oscilação e Ondas

Quando uma bala de massa m igual a 20,0g, movendo-se horizontalmente com velocidade de 300,0m/s, atinge um pêndulo balístico de massa M igual a 2,0kg, observa-se que o centro de gravidade do pêndulo sobe uma distância de 20,0cm na vertical, enquanto a bala emerge com velocidade v.

Desprezando-se a resistência do ar e sabendo-se que o módulo da aceleração da gravidade local g é de 10,0m/s² , é correto afirmar que o valor de v, em m/s, é igual a

• A. 100,0
• B. 110,0
• C. 120,0
• D. 130,0
• E. 140,0

Gabarito: A

Questão 3808954

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3; UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Leis de Newton; Máquina de Atwood e Associação de Blocos; Movimento Harmônico; Oscilação e Ondas; Trabalho e Energia

Observa-se que quatro passageiros, cuja massa total é de 300,0kg, comprimem 30,0cm as molas de um automóvel quando entram nele.

Sabendo-se que a massa do automóvel é 600,0kg, o período de vibração do automóvel carregado, em πs, é igual a

• A. 0,8
• B. 0,7
• C. 0,6
• D. 0,5
• E. 0,4

Gabarito: C

Questão 3808957

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Estática e Hidrostática; Hidrostática

Um bloco de madeira tem 60,0cm de comprimento, 30,0cm de largura e 5,0cm de espessura. Amarra-se embaixo da madeira um bloco de chumbo e o sistema é mergulhado em água de massa específica igual a 1,0g/cm³ .

Sabendo-se que as densidades específicas da madeira e do chumbo são, respectivamente, 0,6g/cm³ e 11,0g/cm³ , é correto afirmar que, para que o bloco de madeira tenha seu topo exatamente aflorando à superfície, o volume do bloco de chumbo, em 10⁻⁴ m³ , é igual a

• A. 3,2
• B. 3,3
• C. 3,4
• D. 3,5
• E. 3,6

Gabarito: E

Questão 3808960

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Física Térmica - Termologia; Temperatura e Escalas Termométricas

Uma panela de alumínio de 500,0g de massa contém 200,0g de água à temperatura de 20^o C. Coloca-se no interior da panela um bloco de ferro de 100,0g de massa à temperatura de 75^o C.

Desprezando-se perdas para o meio ambiente e considerando-se que os calores específicos do alumínio, da água e do ferro são, respectivamente, iguais a 0,2cal/g^o C, 1,0cal/g^o C e 0,1cal/ g^o C, é correto afirmar que a temperatura de equilíbrio do sistema, em o C, é, aproximadamente, igual a

• A. 18,4
• B. 19,8
• C. 20,7
• D. 21,8
• E. 22,1

Gabarito: D

Questão 3808963

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Física Térmica - Termologia; Gás Ideal

Um cilindro, dotado de um êmbolo, contém inicialmente no seu interior 2,0 litros de um gás ideal a uma pressão p e temperatura T.

Diminuindo-se sua pressão em 40% e aumentando-se seu volume em 60%, sua temperatura será igual a

• A. 1,8T
• B. 0,96T
• C. 0,85T
• D. 0,79T
• E. 0,63T

Gabarito: B

Questão 3808966

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Física Térmica - Termologia; Gás Ideal

Um sistema gasoso ocupa um volume de 0,8m³ sob pressão de 400N/m² . Ao receber 600J de calor, o sistema expande, sob pressão constante, atingindo um volume de 1,3m³ .

Desprezando-se perdas de calor para o meio ambiente, é correto afirmar que o trabalho realizado e a variação de energia interna do gás, em kJ, são, respectivamente, iguais a

• A. 0,1 e 0,3
• B. 0,1 e 0,5
• C. 0,2 e 0,4
• D. 0,4 e 0,3
• E. 0,5 e 0,2

Gabarito: C

Questão 3808969

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Óptica Geométrica; Ótica; Reflexão; Refração

A maioria dos objetos que se pode enxergar são visíveis porque refletem luz para os nossos olhos.

Com base nos conhecimentos de Óptica, é correto afirmar:

• A. Os raios incidente, refletido, refratado e a normal à superfície situam-se em planos perpendiculares.
• B. O índice de refração de um meio independe do comprimento de onda da luz que se propaga nele.
• C. As leis de reflexão e de refração fornecem a fração de luz incidente que é refletida ou refratada.
• D. Um feixe estreito de luz, na reflexão especular ou regular, é refletido em todas as direções.
• E. A trajetória de um raio de luz que passa de um meio para outro é reversível.

Gabarito: E

Questão 3808972

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Lentes; Ótica

Um objeto de 4,0cm de altura encontra-se 20,0cm distante de uma lente delgada convergente.

Sabendo-se que a distância focal da lente é igual a 12,0cm, é correto afirmar que o tamanho da imagem formada, em cm, é igual a

• A. 5,0
• B. 5,5
• C. 6,0
• D. 6,5
• E. 7,0

Gabarito: C

Questão 3808975

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Física Atômica e Nuclear; Física Moderna

O átomo de hidrogênio tem um próton em seu núcleo e um elétron em sua órbita. Cada uma dessas partículas possui carga de módulo q = 1,6.10⁻¹⁹C e o elétron tem uma massa m = 9.10⁻³¹kg.

Sabendo-se que a constante eletrostática do meio é igual a 9.10⁹ Nm²/C² , a órbita do elétron é circular e que a distância entre as partículas d = 9,0.10⁻¹⁰m, é correto afirmar que a velocidade linear do elétron, em 10⁶ m/s, é, aproximadamente, igual a

• A. 0,27
• B. 0,38
• C. 0,49
• D. 0,53
• E. 0,61

Gabarito: D

Questão 3808978

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Eletricidade; Eletrostática e Lei de Coulomb. Força Elétrica.

Duas esferas condutoras, isoladas e em equilíbrio eletrostático, tem cargas Q₁ = 4,0μC e Q₂ = −2,0μC e raios R₁ = 4,0cm e R₂ = 5,0cm.

Sabendo-se que as esferas são postas em contato através de um fio condutor, é correto afirmar que o potencial de equilíbrio, em 10⁵ V, é igual a

• A. 1,0
• B. 1,5
• C. 2,0
• D. 2,5
• E. 3,0

Gabarito: C

Questão 3808981

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Eletricidade; Resistores e Potência Elétrica

Dois capacitores, C₁ e C₂ de capacitâncias respectivamente iguais a 6μF e 4μF, são ligados em paralelo e submetidas a uma diferença de potencial de 6,0V.

Nessas condições, é correto afirmar que a energia potencial armazenada no sistema, em 10⁻⁴ J, é igual a

• A. 2,0
• B. 1,8
• C. 1,6
• D. 1,4
• E. 1,2

Gabarito: B

Questão 3808984

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Campo e Força Magnética; Magnetismo

Uma espira quadrada de lado 20,0cm está em uma região onde existe um campo magnético uniforme perpendicular ao plano da espira.

Sabendo-se que, em um intervalo de tempo Δt = 4,0s, a intensidade do campo magnético aumenta de 0,4T para 0,8T e que a resistência da espira R = 2,0Ω, é correto afirmar que a carga elétrica que passou pela espira nesse intervalo de tempo, em mC, é igual a

• A. 8,0
• B. 7,3
• C. 6,5
• D. 5,9
• E. 5,0

Gabarito: A

Questão 3808990

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Indução e Transformadores Elétricos; Magnetismo

Com base nos conhecimentos sobre os fenômenos de indução magnética, é correto afirmar:

• A. Campos magnéticos estáticos produzem campos elétricos.
• B. O fenômeno de indução eletromagnética em uma bobina ocorre quando existe um campo de indução magnética constante no seu interior.
• C. O sentido da corrente induzida é tal que o campo magnético por ela produzido se opõe à mudança de fluxo que a originou.
• D. O fluxo magnético é inversamente proporcional ao número de linhas que atravessam a superfície.
• E. O princípio de indução da força eletromotriz é explicado pela conservação da carga elétrica.

Gabarito: C

Questão 3808996

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Substância química Ponto de fusão (°C), a 1,0atm Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm

Clorofórmio, CHCl₃ -63 61

Etoxietano, CH₃ CH₂ OCH₂ CH₃ -116 34

Etanol, CH₃ CH₂ OH -117 78

Fenol, C₆ H₅ OH 41 182

Pentano, CH₃ (CH₂)₃ CH₃ -130 36

A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:

• A. A –100ºC, todas as substâncias químicas estão na fase sólida.
• B. A 25ºC e ao nível do mar, o pentano, entre as substâncias químicas da tabela, é a que possui maior pressão de vapor.
• C. A 80ºC, somente o fenol se encontra na fase líquida.
• D. O fenol é a substância química que necessita de menor quantidade de energia, por mol, para passar da fase sólida para a fase de vapor.
• E. O volume de 50mL de etanol evapora a 15ºC e a 1,0atm mais rapidamente que o etoxietano, nas mesmas condições.

Gabarito: C

Questão 3808999

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Substâncias e suas propriedades; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H₂, e o oxigênio, O₂, seriam elementos químicos, enquanto a água, H₂O, e o peróxido de hidrogênio, H₂O₂, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.

A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

• A. As substâncias simples, H₂ e O₂, são consideradas ainda hoje como elementos químicos porque são formadas por átomos iguais.
• B. Os elementos químicos são formados por átomos que possuem o mesmo número atômico.
• C. Os isótopos não são considerados como elementos químicos porque são formados por átomos de número de massa diferentes.
• D. As substâncias puras O₃ e P₄ são consideradas elementos químicos porque não se decompõem em substâncias simples, de acordo com Robert Boyle.
• E. As substâncias compostas são formadas apenas por átomos de um mesmo elemento químico.

Gabarito: B

Questão 3809002

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.

A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:

• A. As representações das moléculas NF₃ e SO₃ por estruturas de Lewis indicam que essas moléculas têm forma geométrica piramidal e trigonal plana.
• B. A representação de Lewis e a do modelo de repulsão do par eletrônico do nível de valência para o íon NO^-₃ são iguais.
• C. As moléculas XeF₂ e SeCl₂ são representadas por estruturas geométricas trigonal plana.
• D. O íon ClO^-₄ tem forma geométrica tetraédrica.
• E. A estrutura de Lewis para a molécula SO₂ é

Gabarito: D

Questão 3809005

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Substância química molecular                      Massa molecular (μ)        Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm

Propano, CH₃CH₂CH₃                                            44                                        -42

Metoximetano, CH₃OCH₃                                       46                                        -25

Etanol, CH₃CH₂OH                                                 46                                        78

Butano, CH₃(CH₂)₂CH₃                                          58                                        -1 

     

As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.

A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares. 

A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:

• A. As forças de interações intermoleculares no propano e no butano justificam a diferença entre os pontos de ebulição dessas substâncias.
• B. Os pontos de ebulição do etanol e do metoximetano são diferentes porque as ligações de hidrogênio no metoximetano são mais fracas que no etanol.
  
• C. As interações intermoleculares no propano e no metoximetano têm intensidades iguais.
• D. A quantidade de energia necessária para ebulir 1,0mol de etanol é menor do que a quantidade de energia para fazer ebulir 1,0mol de butano, nas mesmas condições.
• E. A −10ºC, a intensidade das forças de interações intermoleculares no butano são maiores que no propano.

Gabarito: E

Questão 3809008

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li₂CO₃, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg²⁺, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

• A. O íon carbonato, e o íon Li⁺ , são as únicas espécies químicas presentes na solução aquosa de carbonato de lítio.
• B. O raio iônico de Li⁺ é muito menor que o do íon Mg²⁺.
• C. A configuração eletrônica do íon Li⁺ é igual ao do elemento químico hélio, que é representada por [He] 2s¹ .
• D. A densidade dos metais do grupo periódico 1 aumenta com o número atômico.
• E. A cor da luz emitida pelo teste de chama do íon Li⁺ é igual à dos demais elementos químicos de seu grupo periódico. 

Gabarito: D

Questão 3809011

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

O dihidrogenofosfato de sódio, NaH₂PO₄, é um conservante utilizado em alimentos.

Em relação a esse conservante, é correto afirmar:

• A. Possui fórmula mínima representada por NaHPO.
• B. Tem massa molecular igual a 120,0g.mol⁻¹.
• C. Resulta da neutralização total de um ácido por uma base.
• D. Tem percentagem, em massa, de sódio superior à de fósforo.
• E. É base conjugada do ácido fosfórico, sob forma de íon H₂PO^-₄. 

Gabarito: E

Questão 3809014

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Em três recipientes de volumes iguais e à mesma temperatura são colocados, respectivamente, 2,6kg de etino, C₂H₂(g), 1,6kg de oxigênio, O₂₍g), e 2,3kg de dióxido de nitrogênio, NO₂(g).

Considerando-se essas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto concluir:

• A. As pressões internas nos recipientes que contém etino e oxigênio são iguais.
• B. Os recipientes que contém dióxido de nitrogênio e oxigênio possuem números de moléculas diferentes.
• C. Ao dobrar-se a temperatura do recipiente que contém etino, a pressão final, nesse recipiente, será a metade da pressão inicial.
• D. Ao duplicar-se a pressão do dióxido de nitrogênio, a temperatura final desse gás será 1/5 da inicial.
• E. Ao misturar todos os gases no mesmo recipiente, mantendo-se a mesma temperatura, a pressão final do oxigênio será a metade da pressão final do etino.

Gabarito: E

Questão 3809023

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

                     [ICI] (mol.L^-1)            [H₂] (mol.L^-1)             Velocidade inicial (mol.L^-1.s^-1)  

                         1,5                             1,5                                   3,7 . 10^-7

                         3,0                             1,5                                   7,4 . 10^-7

                         3,0                             4,5                                   22 . 10^-7

                         4,7                             2,7                                      X

Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H₂(g), a determinada temperatura.

Uma análise desses dados permite inferir:

• A. A lei de velocidade de reação é representada pela expressão v = k[ICl].
• B. A velocidade de reação independe da concentração de hidrogênio.
• C. A reação ocorre a partir da colisão entre duas moléculas de ICl.
• D. O valor da constante de velocidade de reação, k, para essa reação é 1,64.10^–7mol⁻¹ L.s⁻¹ .
• E. A velocidade inicial de reação, representada por X na tabela, é igual a 1,27.10⁻⁶ mol.L⁻¹ .s ⁻¹ .

Gabarito: D

Questão 3809026

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Fe³⁺(aq) + 3H₂O(ℓ)       Fe(OH)₃(s) + 3H⁺(aq)

A presença de íons Fe³⁺(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.

Uma análise da presença de íons Fe³⁺(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:

• A. O pH de águas que contêm íons Fe³⁺(aq) é superior a 7.
• B. A concentração hidrogeniônica de água que contém Fe³⁺(aq) é menor que 1,0.10⁻⁷ .
• C. A água ferruginosa de rios cujo pOH é igual a 8,0 contém íons Fe³⁺(aq).
• D. Os rios que correm em leitos rochosos, ricos em calcário, CaCO₃(s), apresentam altas concentrações de íons Fe³⁺(aq).
• E. A concentração hidroxiliônica da água ferruginosa é igual à concentração hidrogeniônica.

Gabarito: C

Questão 3809029

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

HBrO(ℓ) + H₂O(ℓ) ⇌ H⁺(aq) + BrO⁻(aq)         Ka = 2,1.10⁻⁹

Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L⁻¹ , m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão Ka= a² .m/ 1 - α. As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.

A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:

• A. A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO é igual a 1,0.10⁻⁵ .
• B. O pH da solução de HBrO é igual a 5.
• C. O valor de α para o HBrO, em solução, é 1,45.10⁻⁴ .
• D. O grau de ionização aumenta quando a concentração da solução de HBrO aumenta.
• E. A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO independe de α.

Gabarito: C

Comentários

• na B não há dígrafos pós se pronuncia todas as palavras! sacas

Questão 3809032

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Br₂(g) + H₂(g) ⇌ 2HBr(g)

Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.

De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br₂(g) com 1,0mol de H₂(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:

• A. A concentração de Br₂ no sistema em equilíbrio é igual a 9,0.10^–2 mol.L⁻¹ .
• B. A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela expressão [HBr] / [BR₂] [H₂].
• C. O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 16.
• D. O aumento de x mol.L⁻¹ na concentração de HBr implica diminuição de x mol.L⁻¹ na concentração de hidrogênio.
• E. O sistema, ao atingir novo estado de equilíbrio em razão da adição de H₂(g), apresenta concentração de Br₂(g) maior que a concentração no estado anterior.

Gabarito: A

Questão 3809035

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas e Energia

MnO^-₄(aq) + H⁺(aq) + H₂O₂((aq)  → Mn²⁺(aq) + H₂O(ℓ) + O₂(g)

O peróxido de hidrogênio, H₂O₂(ℓ), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.

A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

• A. O peróxido de hidrogênio na reação química representada pela equação química é o agente oxidante.
• B. O volume de oxigênio gasoso produzido pela reação representada é 22,4L, nas CNTP.
• C. A soma das cargas no primeiro membro da equação química é +6.
• D. O peróxido de hidrogênio é menos denso que a água pura.
• E. O coeficiente estequiométrico do próton, na equação química, é três vezes maior que o do cátion Mn²⁺(aq).

Gabarito: E

Questão 3809041

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Algumas espécies de cogumelos liberam oct-1-en-3-ol, uma substância que atua como repelente natural de lesmas.

A partir dessa informação, é correto afirmar:

• A. A fórmula compacta da substância repelente é representada por CH₂ =CHCH(OH)(CH₂)₄CH₃.
• B. O oct-1-en-3-ol possui cadeia carbônica principal saturada.
• C. O repelente de lesmas pertence à classe funcional dos hidróxidos, de acordo com o conceito de base de Arrhenius.
• D. A ação repelente ocorre em razão de a base produzir queimaduras na pele da lesma.
• E. O oxigênio não reage com o repelente de lesmas.

Gabarito: A

Questão 3809044

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O Castelo Garcia D’Ávila, construído durante o governo de Thomé de Souza, situado na reserva Sapiranga, na região metropolitana de Salvador, BA, foi edificado por prisioneiros, entre 1551 e 1624, utilizando blocos de pedra, areia, argila e cal, CaO. O monumento teve representação notável na história da colonização e defesa do Brasil — foi a primeira edificação militar do Brasil —, no entanto foi responsável pelo maior assassinato de baleias Jubarte da época, pois o óleo desses animais era utilizado como combustível na iluminação e para arrecadar dinheiro para a construção do Castelo.

A construção do Castelo Garcia D’Ávila esteve associada a uma série de problemas, entre os quais é correto destacar:

• A. A combustão completa do óleo de baleia, durante a iluminação de antigos castelos, lançava no ar atmosférico fuligem, CO₂(g) e CO(g).
• B. Os lipídios insaturados, no óleo de baleia, na presença de O₂(g) atmosférico, eram transformados em sais de ácidos graxos.
• C. As queimaduras que eram produzidas pelo óleo em razão do alto ponto de fusão em relação ao das gorduras saturadas.
• D. A dificuldade encontrada no endurecimento da massa contendo óxido de cálcio, CaO, pela ausência de CO₂(g) na atmosfera da época.
• E. A carência de pedras de alta resistência, como o granito, uma mistura de feldspato, mica e quartzo, que foi utilizado na construção do Castelo.

Gabarito: E

Questão 3809050

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Energias Químicas no Cotidiano; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O etanol de segunda geração é obtido a partir de resíduos de biomassa, a exemplo de palhas e bagaço de cana-de-açúcar, sabugo e palha de milho, ricos em celulose, tratados com solução diluída de ácido sulfúrico, H₂SO₄(aq), (Ka₁ > 10³ e Ka₂ = 1,2.10⁻² ), sob aquecimento.

Esse processo produz inicialmente carboidratos menos complexos que a celulose, que, ao serem submetidos à fermentação, produzem etanol. O aproveitamento desses resíduos de biomassa aumenta em quase 100% a produção de etanol de cana-de-açúcar.

Uma análise dessas informações permite afirmar:

• A. O processo de produção de etanol de segunda geração diminuirá o desmatamento para o plantio de cana-de açúcar e o preço de alimentos.
• B. A celulose é um polissacarídeo facilmente fermentável.
• C. A função do ácido sulfúrico, no processo de produção de etanol, consiste em transformar moléculas de glicose em etanol.
• D. O ácido sulfúrico em solução aquosa diluída produz maior concentração de íons SO^2-₄(aq) em relação à de íons HSO^-₄(aq).
• E. A fermentação de carboidratos menos complexos que a celulose constitui um conjunto de reações de redução voltadas para a produção de etanol.

Gabarito: A

Questão 3809053

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Energias Químicas no Cotidiano; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear

O vazamento de petróleo, proveniente de navios petroleiros, geralmente identificado pelas grandes manchas negras de óleo sobre a superfície dos mares e sobre a areia de praias da costa brasileira, vem causando danos irreparáveis à vida marinha.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

• A. As manchas negras de óleo se espalham sobre a superfície dos mares e praias porque o petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos.
• B. A separação do petróleo da água do mar é feita, inicialmente, por destilação fracionada.
• C. O petróleo é retirado completamente da areia das praias por extração sucessiva com querosene.
• D. O espalhamento de manchas de óleo sobre a superfície dos mares é contido por um sistema de boias e pelo posterior bombeamento de petróleo.
• E. O óleo espalhado, ao evaporar, deixa sobre a superfície das águas dos mares resíduos de piche.

Gabarito: D

Questão 3809056

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: A origem da vida na Terra; Origem e evolução da vida

Os micro-organismos foram as primeiras formas de vida na Terra. Com eles, iniciava-se a história da sua futura relação com o ser humano. As bactérias foram testemunhas de todas as formas de vida que surgiram a seguir e de muitas que viriam a se extinguir. Surgiram há cerca de quatro bilhões de anos e reinaram absolutas até seiscentos milhões de anos, época em que apareceram outras formas de vida, dessa vez multicelulares. (UJVARI, 2003, p. 14).

É possível identificar como uma característica exclusiva do padrão organizacional dos organismos que representam as primeiras formas de vida presentes na Terra a

• A. presença de uma membrana lipoproteica, que permite isolar a célula das trocas com o ambiente externo.
• B. diversidade de estruturas endomembranosas que desempenham funções específicas no citoplasma celular.
• C. presença do material genético restrito a um ambiente próprio e interno devido à existência de uma membrana delimitante.
  
• D. ocorrência de processos bioenergéticos fotoautótrofos, que convertem a energia luminosa em energia química presente nas moléculas orgânicas.
• E. realização simultânea, durante a expressão da informação genética, da transcrição e da tradução do código genético envolvendo uma mesma molécula de RNA.

Gabarito: E

Questão 3809059

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: Evolução biológica; Origem e evolução da vida

Os micro-organismos foram as primeiras formas de vida na Terra. Com eles, iniciava-se a história da sua futura relação com o ser humano. As bactérias foram testemunhas de todas as formas de vida que surgiram a seguir e de muitas que viriam a se extinguir. Surgiram há cerca de quatro bilhões de anos e reinaram absolutas até seiscentos milhões de anos, época em que apareceram outras formas de vida, dessa vez multicelulares. (UJVARI, 2003, p. 14).

Considerando-se os diversos processos evolutivos envolvidos na geração da vida multicelular e as suas consequências na formação do diversos grupos atuais de seres pluricelulares, é possível afirmar que

• A. a pluricelularidade evoluiu a partir de um aumento da autonomia metabólica entre as células que exercem funções semelhantes.
• B. a diversificação das funções citoplasmáticas, a partir da presença de endomembranas, foi um dos fatores favoráveis para o estabelecimento, com sucesso, da pluricelularidade no mundo vivo.
• C. o contexto colonial foi uma das etapas intermediárias na evolução de seres procariontes unicelulares em seres procariontes pluricelulares.
• D. a endossimbiose que originou o cloroplasto antecedeu o processo que originou a mitocôndria ao longo da formação dos grupos atuais de seres vivos.
• E. a especialização das funções metabólicas favoreceu o desenvolvimento de grupos celulares — os tecidos — presentes em todos os seres pluricelulares, como os animais, os vegetais e os protozoários.

Gabarito: B

Questão 3809062

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: Características dos seres vivos; Identidade dos seres vivos

A vida senciente é atraída pelo sexo e pelos alimentos porque, amando e devorando, a vida se conserva e se amplia. Nem todas as espécies, no entanto, precisam da sexualidade para se reproduzir. Em todas as que necessitam dela, o sexo é uma parte crucial do processo de transformação de energia pelo qual, deleitando-se, as espécies preservam e aumentam sua complexidade neste cosmo impregnado de energia. (MARGULIS; SAGAN, 2002, p.11).

A nutrição e a reprodução são propriedades consideradas inerentes a todos os seres vivos celulares.

É possível afirmar em relação a essas propriedades:

• A. Os vegetais são organismos independentes do processo de nutrição devido à presença — em suas células — de sistemas enzimáticos que garantem as funções fotoautótrofas.
• B. A sexualidade, ao fornecer aumento de variabilidade genética durante a reprodução dos organismos, permite incrementar o seu potencial adaptativo com o advento de novidades que apresentem importância evolutiva.
• C. Os alimentos fornecem a energia necessária para que, durante o sexo, os organismos gerem descendentes idênticos, cada vez mais complexos e perfeitos.
• D. A reprodução sexuada é a única que, por estar associada à hereditariedade, transfere para a descendência características genéticas contidas em moléculas próprias de armazenamento de informação.
• E. A utilização da energia presente nos alimentos para a preservação e o aumento da complexidade dos organismos aproxima os sistemas vivos do equilíbrio termodinâmico existente no cosmo “impregnado de energia”.

Gabarito: B

Questão 3809068

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: Características dos seres vivos; Identidade dos seres vivos

Embora o processo reprodutivo de gerar cópias vivas possa parecer o traço mais fundamental da vida, ele é, na verdade, secundário. A reprodução baseia-se na autopoiese. A reprodução ou produção de outros que sejam semelhantes a nós mesmos é, do ponto de vista conceitual, um derivado de nossa conservação tal como somos. Diversamente dos objetos inertes, os seres vivos ficam expostos a fluxos materiais e energéticos contínuos. A capacidade de mudar para permanecer idêntico, de empregar o fluxo de energia para acionar a rotatividade cíclica da matéria, necessária à manutenção de um eu, constitui o truque bioquímico básico da autopoiese. (MARGULIS; SAGAN, 2002, p.14)

Com base no texto e nos conceitos associados à autopoiese presente nos sistemas vivos, é possível afirmar:

• A. a energia para acionar os numerosos processos bioquímicos do mundo vivo, as redes autopoiéticas reciclam continuamente seus componentes materiais, a fim de se conservar.
• B. A produção de cópias vivas idênticas é o objetivo maior do processo reprodutivo presente nos seres vivos sexuados.
• C. Os fluxos materiais e energéticos fornecem, de forma cíclica, todos os componentes necessários para a preservação das redes autopoiéticas.
• D. O “truque bioquímico” da autopoiese garante a manutenção de uma imutabilidade, que é essencial na preservação e evolução dos sistemas vivos.
• E. Diversamente da matéria inerte, os seres vivos são constituídos de elementos da matéria que lhe são próprios e exclusivos, o que justifica a existência de redes autopoiéticas.

Gabarito: A

Questão 3809077

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: Características dos seres vivos; Identidade dos seres vivos

Na reprodução celular, há muitas instâncias nas quais é possível detectar com precisão as circunstâncias estruturais que determinam tanto a variação quanto a conservação da semelhança. Assim, há alguns componentes que admitem poucas variações em seu modo de participação na autopoiese, mas admitem muitas peculiaridades na maneira como se realiza essa participação. Tais componentes participam de configurações estruturais fundamentais, que se mantêm de geração a geração com apenas ligeiras variações. (MATURANA; VARELA, 2007. p. 80)

O texto descreve a ação de determinados componentes dos sistemas vivos que estão associados à capacidade de ocorrência de uma hereditariedade integrada à reprodução. A alternativa que pode ser considerada como exemplo desses componentes é

• A. Os ácidos desoxirribonucleicos.
• B. O fuso acromático da mitose.
• C. Os fosfolipídios presentes nas membranas celulares.
• D. As proteínas de ação catalítica, como a ATP sintetase.
• E. Os polissacarídeos de função estrutural.

Gabarito: A

Questão 3809080

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: Evolução biológica; Origem e evolução da vida

[...] podemos dizer que a teoria da evolução por seleção natural envolve o acaso e a necessidade. O acaso aparece na aleatoriedade do processo mutacional de geração de diversidade. A necessidade, no processo de reprodução diferencial dos indivíduos mais bem adaptados ao ambiente.

A ideia revolucionária de Darwin foi que essas duas forças combinadas eram suficientes para explicar, de forma natural, a emergência e evolução das diversas formas de vida na Terra. (PENA, 2007, p. 84)

A opção que melhor se aproxima do conceito desenvolvido inicialmente por Charles Darwin para explicar a evolução biológica através da seleção natural é

• A. O acaso gera variabilidade conforme a natureza vai necessitando de determinadas características adaptativas. 
• B. A reprodução diferenciada preserva indivíduos frutos da união de espécies diferentes mais bem ajustadas ao ambiente em que vivem.
• C. A evolução biológica é considerada um processo plenamente aleatório devido à imprevisibilidade dos seus resultados adaptativos.
• D. A adaptação é uma das principais consequências da ação da seleção natural, ao favorecer a capacidade média dos organismos de uma população de sobreviver e reproduzir no seu ambiente.
• E. Mudanças no conjunto gênico das populações favorecem a formação de espécies que se tornam independentes das condições impostas pelo ambiente natural.

Gabarito: D

Questão 3809083

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: Evolução biológica; Origem e evolução da vida

[...] a História da Evolução tem dois componentes principais: a ramificação das linhagens e as mudanças dentro das linhagens (incluindo a extinção). Espécies inicialmente similares tornam-se cada vez mais diferentes, de modo que, decorrido tempo suficiente, elas podem chegar a apresentar diferenças profundas. [...] Os padrões hierarquicamente organizados de aspectos comuns entre as espécies — tais como as características comuns de todos os primatas, de todos os mamíferos, todos os vertebrados, todos os eucariontes e todos os seres vivos — refletem uma história na qual todas as espécies vivas podem ser seguidas retrospectivamente ao longo do tempo, até se chegar a um número cada vez menor de ancestrais comuns. (FUTUYMA, 2002, p.3)

A partir da análise dos conceitos evolutivos expostos no texto, é possível afirmar:

• A. Todas as formas de vida, da bactéria aos humanos, estão ligadas por cadeias descontínuas de descendência.
• B. As árvores filogenéticas expressam a evolução linear existente entre os seres vivos através de convergências adaptativas presentes durante a formação dos grandes grupos de organismos.
• C. As provas da descendência de ancestrais comuns também residem nas características comuns dos organismos vivos, incluindo sua anatomia, seu desenvolvimento embrionário e seu DNA.
• D. A cladogênese é o processo evolutivo que justifica as mudanças que ocorrem ao longo do tempo dentro de uma única linhagem.
• E. Os padrões hierarquicamente organizados de aspectos comuns entre as espécies atuais são denominados de analogias e são derivados de uma irradiação evolutiva que ocorreu ao longo da história evolutiva dos grupos vivos.

Gabarito: C

Questão 3809086

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: Evolução biológica; Origem e evolução da vida

Afirmar que a Evolução é um fato é confrontar-se com controvérsias, pois provavelmente nenhuma afirmação em toda a Ciência desperta tanta oposição emocional quanto a evolução biológica. Apesar disso, nenhuma hipótese científica diferente da descendência comum com modificações consegue elucidar e fazer previsões a respeito da unidade, diversidade e propriedades dos organismos vivos.

[...] A Teoria da Evolução é controversa porque é percebida por algumas pessoas como sendo incompatível com crenças religiosas, especialmente no que diz respeito à natureza e às origens humanas.

[...] A maioria dos biólogos que estuda a Evolução concorda que as questões referentes à crença espiritual não podem ser decididas pela Ciência, que, pela sua natureza, é limitada a determinar causas naturais observáveis, não pode pronunciar-se a respeito de assuntos sobrenaturais e não pode dar respostas a perguntas filosóficas ou éticas fundamentais.

(FUTUYMA, 2002, p. 42)

A partir de uma análise com base científica do tema abordado no texto, é possível inferir que

• A. a ciência apresenta todas as informações necessárias para compreender a realidade a partir de um estudo detalhado e preciso das partes componentes do Universo.
• B. a religião deve validar as descobertas da ciência para que as teorias científicas permaneçam respaldadas ao longo do tempo.
• C. a evolução biológica enfrentou muitos questionamentos no passado por defender a idéia de imutabilidade da espécie humana em relação às outras espécies vivas atuais.
• D. o convívio harmônico entre os diversos modelos de percepção da realidade — ciência, artes, religião etc — favorece uma compreensão de mundo que apresenta afinidade com uma diversidade de pensamento.
• E. a ciência, por estar sustentada em observações e experimentação, deve ser capaz de explicar até mesmo os fenômenos considerados espirituais, sobrenaturais ou metafísicos.

Gabarito: D

Questão 3809089

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: Hereditariedade e diversidade da vida; Introdução à genética: 1ª e 2ª leis de Mendel

Mendel foi um revolucionário dentro do seu meio e do seu tempo. Aceitando o evolucionismo e a teoria da seleção natural, apesar de discordar de Darwin em vários pontos, assumia, na sua qualidade de sacerdote, uma posição altamente arrojada para a sua época. [...] Mendel introduziu um padrão matemático onde antes havia confusão, tendo descoberto leis estatísticas que regem fenômenos dantes considerados como misteriosos e caóticos. O universo biológico é um universo mendeliano. (FREIRE-MAIA, 1995, p. 46)

Em relação aos experimentos clássicos realizados por Mendel com Pisum sativum, que permitiram, posteriormente, revolucionar a nossa compreensão a respeito da hereditariedade, é possível afirmar:

• A. Os cálculos estatísticos utilizados por Mendel em seus experimentos com ervilhas-de-cheiro permitiram estabelecer uma proporção fenotípica de 1:2:1, nos resultados da F₂.
• B. A espécie utilizada nos clássicos experimentos mendelianos favoreceu a obtenção de resultados precisos por apresentar gerações de ciclo longo com pequena produção de descendentes.
• C. O cruzamento entre tipos puros produziu na F₁ 100% de descendência híbrida que, ao ser autofecundada, determinou uma F₂ com a presença dos dois tipos de fenótipos presentes na geração parental.
• D. A presença do tipo recessivo na F₂ esclarece a presença de um único alelo na determinação das características analisadas.
• E. Cada característica estudada é determinada por um par de fatores que se segregam na fecundação e se recombinam na formação dos gametas.

Gabarito: C

Questão 3809107

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: Evolução biológica; Origem e evolução da vida

Os ecólogos que se dedicam ao estudo da Evolução estão elaborando e testando hipóteses sobre o modo pelo qual espécies que interagem afetam reciprocamente a sua evolução. Por exemplo, o antagonismo entre presa e predadores e entre hospedeiros e parasitas ou patógenos pode levar a “corridas armamentistas” evolutivas, nas quais cada um muda em resposta a mudanças do outro. As adaptações resultantes podem ser intricadas: as plantas, por exemplo, desenvolveram diversas defesas químicas contra herbívoros e patógenos, incluindo compostos, como a nicotina, a cafeína e o ácido salicílico, que os humanos usam para diversos fins. Entretanto, cada uma dessas defesas foi vencida por algumas espécies de insetos, que desenvolveram mecanismos fisiológicos para neutralizá-las. (FUTUYMA, 2002, p.24)

Com base nas informações contidas no texto e no conhecimento a respeito da influência das alelobioses na evolução biológica, é possível afirmar:

• A. O parasitismo é uma relação desvantajosa para a manutenção do equilíbrio dos ecossistemas naturais.
• B. As “corridas armamentistas” permitem, ao longo do processo co-evolutivo e apesar das mudanças adaptativas, municiar as espécies envolvidas para que permaneçam interagindo reciprocamente.
• C. A cafeína e o ácido salicílico são exemplos de substâncias químicas que favorecem a sobrevivência das espécies que vivem em protocooperação com determinadas plantas.
• D. A competição interespecífica entre espécies dificulta o processo evolutivo de determinados grupos, ao eliminar indivíduos menos aptos ao ambiente.
• E. Novas características adaptativas surgem nos parasitas como resposta direta à presença de mecanismos de defesa fisiológica dos seus hospedeiros.

Gabarito: B

Questão 3809110

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: Ecologia e ciências ambientais; Problemas ambientais e medidas de conservação

Diante de evidências cada vez mais claras de aquecimento global, devido às emissões antropogênicas dos gases de efeito estufa — principalmente o gás carbônico, liberado em sua maior parte pela queima de combustíveis fósseis — o Brasil se encontra na posição privilegiada ao dispor de uma matriz energética baseada num alto uso de energias renováveis. Uma alternativa particularmente relevante no país é a produção de biocombustíveis, como o bioetanol e o biodiesel, que estão sendo usados em motores internos de combustão, substituindo a gasolina e o óleo diesel minerais no setor de transportes. (LAROVERE, 2009, p.68).

Com base na geração e utilização adequada da energia para as atividades humanas e as consequências dessas ações na dinâmica dos ciclos da natureza, é possível afirmar:

• A. Os biocombustíveis apresentam vantagens, se comparados aos combustíveis fósseis, por fixarem, durante o cultivo, parte do CO₂ que será liberado durante a sua utilização em motores internos de combustão.
• B. O Brasil encontra-se em uma posição privilegiada por não produzir impactos na natureza, ao utilizar energia apenas de fontes consideradas limpas.
• C. Os gases de efeito estufa são capazes de reter os raios ultravioleta e a radiação infravermelha, impedindo a perda rápida do calor da superfície terrestre.
• D. O aquecimento global caracteriza-se pela alteração do ciclo natural da água por diminuir drasticamente a quantidade dessa molécula, essencial à vida, dentro do planeta Terra.
• E. O bioetanol derivado da cana-de-açúcar é resultado da fotossíntese, que permite a fixação de moléculas orgânicas em moléculas de CO₂ e água com grande produção de moléculas de ATP.

Gabarito: A

Questão 3809113

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Biologia
• Assuntos: Ecologia e ciências ambientais; Problemas ambientais e medidas de conservação

O maior encontro diplomático dos últimos tempos, realizado nas duas últimas semanas em Copenhague, capital da Dinamarca, tinha o objetivo de envolver o mundo em ações concretas para evitar o aquecimento global, uma alta descontrolada da temperatura resultante da ação humana. Mas “omissão” é a palavra que define melhor o “resultado” da 15^a Conferência das Partes (COP), a reunião anual que congrega as nações signatárias da Convenção-Quadro sobre Mudança do Clima das Nações Unidas.

Este ano, a COP foi em Copenhague, capital da Dinamarca, país que sonhava em entrar para a história como o anfitrião de um acordo abrangente que substituísse o Protocolo de Kyoto, acordado em 1997 na COP 3, sediada na cidade japonesa. Mas, para azar do mundo, o que vai constar nos anais da história será a desconcertante incapacidade de aglutinação da liderança dinamarquesa e a truculenta repressão de manifestações de ONGs ambientalistas. (MUNIZ, 2010, p. 89.)

Considerando-se os resultados e as possíveis consequências relacionadas ao COP 15 realizada em Copenhague, no final de 2009, pode-se afirmar:

• A. Apesar do grande esforço promovido pela ONU, a conferência não trouxe nenhum resultado concreto tanto no âmbito social, como político ou econômico, devido à ausência da assinatura, pelos líderes presentes, de qualquer tipo de acordo ou carta de intenções.
• B. O principal entrave de um acordo que pudesse diminuir a emissão de gases estufas estava na dificuldade de os paises subdesenvolvidos aceitarem uma redução na produção industrial de seus bens manufaturados.
• C. A confirmação oficial de que a humanidade não é responsável pelo aumento do efeito estufa pode ser considerada como uma das poucas conclusões positivas obtidas na conferência de Copenhague.
• D. Apesar das dificuldades encontradas, a conferência serviu para chamar atenção da mídia e da população mundial da necessidade de uma ação dos governos juntamente com cada cidadão na preservação do ambiente, firmando-se como uma questão geopolítica estratégica.
• E. Sem um acordo definitivo, espera-se um aumento dos efeitos danosos do clima, como, por exemplo, uma significativa elevação do nível dos oceanos devido ao derretimento dos icebergs que vagam nos mares gelados.

Gabarito: D

Questão 4052956

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3; UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3
• Disciplina: Física
• Assuntos: Ondas e Propriedades Ondulatórias; Oscilação e Ondas

Uma fonte de raio X emite radiação de comprimento de onda λ=1,5.10⁻¹⁰m.

Sabendo-se que a constante de Planck h=6,625.10⁻³⁴J.s, um quantum dessa radiação, em 10⁻¹⁶J, é igual a

• A. 13,25
• B. 12,73
• C. 11,52
• D. 10,19
• E. 9,43

Gabarito: A