Prova FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química

Questão 2805976

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Educação - Pedagogia; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Engenharia Ambiental; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Física; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Informática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Espanhol; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Inglês; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Matemática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Direito Administrativo
• Assuntos: Agentes públicos e Lei 8.112 de 1990; Estabilidade e vitaliciedade

Segundo o regime jurídico dos servidores públicos civil da União, o servidor nomeado para cargo de provimento efetivo, ao entrar em exercício, ficará sujeito a estágio probatório, quando será observado, entre outros, o seguinte fator:

• A. Temperança.
• B. Comunicabilidade.
• C. Capacidade de iniciativa.
• D. Resiliência.
• E. Presteza.

Gabarito: C

Comentários

• LEI 8112 - 11/12/1990

  
  

  Art. 20.  Ao entrar em exercício, o servidor nomeado para cargo de provimento efetivo ficará sujeito a estágio probatório por período de *24 (vinte e quatro) meses, durante o qual a sua aptidão e capacidade serão objeto de avaliação para o desempenho do cargo, observados os seguinte fatores:                 (Vide EMC nº 19)

          I - assiduidade;

          II - disciplina;

          III - capacidade de iniciativa;

          IV - produtividade;

          V- responsabilidade.

  
  

  *Emenda Constitucional nº 19/1998

  Art. 6º O art. 41 da Constituição Federal passa a vigorar com a seguinte redação:

  
  

  C.F. Art. 41 - São estáveis após três anos de efetivo exercício os servidores nomeados para cargo de provimento efetivo em virtude de concurso público

  
  

• Na avaliação em estágio probatório, você terá de mostrar QUALIDADE.

  
  

  Qual a ferramenta utilizada na gestão de qualidade?

  
  

  É o Ciclo P. D. C. A. R

  
  

  Produtividade

  Disciplina

  Capacidade de iniciativa

  Assiduidade

  Responsabilidade

• Não atendendo aos requisitos, ocorrerá a "PIRDA" do cargo.

  
  

  P - Produtividade

  I - capacidade de Iniciativa

  R - Responsabilidade

  D - Disciplina

  A - Assiduidade

  
  

  Não tem muito nexo (kkkkk), mas me ajuda a lembrar.

  Espero ter ajudado.

  
  

  
  

• Famoso A-CA-DI-PRO-RE:

  
  

  Assiduidade

  Capacidade de iniciativa

  Disciplina

  Produtividade

  Responsabilidade

• Gostei mais do Luiz Oliveira: 

   

  =============

   

  Não atendendo aos requisitos, ocorrerá a "PIRDA" do cargo.

   

  P - Produtividade

  I - capacidade de Iniciativa

  R - Responsabilidade

  D - Disciplina

  A - Assiduidade

   

  Não tem muito nexo (kkkkk), mas me ajuda a lembrar.

  Espero ter ajudado.

• Pode ser também o R A P I D:

  
  

  Responsabilidade

  Assiduidade

  Produtividade

  Iniciativa

  Disciplina

• ASSI DI CA PRO RES

• GABARITO: C

  Art. 20.  Ao entrar em exercício, o servidor nomeado para cargo de provimento efetivo ficará sujeito a estágio probatório por período de 24 (vinte e quatro) meses, durante o qual a sua aptidão e capacidade serão objeto de avaliação para o desempenho do cargo, observados os seguinte fatores:              

          I - assiduidade;

          II - disciplina;

          III - capacidade de iniciativa;

          IV - produtividade;

          V- responsabilidade.

• Art 20° Fatores de Avaliação no Estágio Probatório= PADRI

   

  Produtividade;

   Assiduidade;

   Disciplina;

  Responsabilidade.

  Iniciativa;

      

   

  Letra: C

  Bons Estudos ;)

   

• Lei 8.112/90

  Art. 20. Ao entrar em exercício, o servidor nomeado para o cargo de provimento efetivo ficará sujeito a estágio pobatório pelo período de 24 meses, durante o qual sua aptidão e capacidade serão objeto de avaliação para o desempenho do cargo, observados os seguintes fatores:

  I assiduidade

  II disciplina

  III capacidade de iniciativa

  IV produtividade

  V responsabilidade

• GABARITO: LETRA C

  Art. 20.  

  I - assiduidade;

  II - disciplina;

  III - capacidade de iniciativa;

  IV - produtividade;

  V- responsabilidade.

  FONTE:  LEI No 8.112, DE 11 DE DEZEMBRO DE 1990.

• O exame da presente questão demanda que se aplique a norma do art. 20 da Lei 8.112/90, in verbis:
  
  "Art. 20.  Ao entrar em exercício, o servidor nomeado para cargo de provimento efetivo ficará sujeito a estágio probatório por período de 24 (vinte e quatro) meses, durante o qual a sua aptidão e capacidade serão objeto de avaliação para o desempenho do cargo, observados os seguinte fatores:
  
  I - assiduidade;
  
  II - disciplina;
  
  III - capacidade de iniciativa;
  
  IV - produtividade;
  
  V- responsabilidade."
  
  Como daí se depreende, o cotejo deste rol com as opções fornecidas pela Banca revela que a única alternativa que conta com amparo legal é aquela contida na letra C - capacidade de iniciativa.
  
  Todas as demais não têm base legal, o que as torna equivocadas.
  
  
  Gabarito do professor: C
  
  

• Art 20° Fatores de Avaliação no Estágio Probatório= RAPID

   

  Responsabilidade.

  Assiduidade;

  Produtividade;

  Iniciativa;

  Disciplina;

Questão 2805979

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Educação - Pedagogia; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Engenharia Ambiental; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Física; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Informática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Espanhol; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Inglês; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Matemática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Ética na Administração Pública
• Assuntos: Código de Ética Profissional do Servidor Público Civil do Poder Executivo Federal - Decreto nº 1.171 de 1994

Uma das regras deontológicas do Código de Ética Profissional do Servidor Público Civil do Poder Executivo Federal é a de que

• A. a moralidade da Administração Pública está limitada à grave distinção entre o bem e o mal, junto à ideia de que o fim é sempre a política pública consolidada.
• B. exige-se, como contrapartida ao fato de que a remuneração do servidor público é custeada pelos recursos advindos de seu trabalho, que a moralidade administrativa esteja aquém de um mero fator de legalidade.
• C. a função pública, tida como exercício profissional, não deve estar integrada à vida particular do servidor público, assim como os fatos e atos verificados na conduta do dia-a-dia.
• D. o atraso na prestação do serviço não caracteriza atitude contra a ética ou ato de desumanidade, mas decorrência de dano institucional que reflete sobre os usuários.
• E. o trabalho desenvolvido pelo servidor público junto à comunidade deve ser entendido como acréscimo ao seu próprio bem-estar.

Gabarito: E

Comentários

• Regras deontológicas: diretrizes morais que devem nortear a conduta dos servidores públicos,tanto na sua vida profissional como na particular.

  V - O trabalho desenvolvido pelo servidor público perante a comunidade deve ser entendido como acréscimo ao seu próprio bem-estar, já que, como cidadão, integrante da sociedade, o êxito desse trabalho pode ser considerado como seu maior patrimônio.

• 
  

  A - a moralidade da Administração Pública está limitada à grave distinção entre o bem e o mal, junto à ideia de que o fim é sempre a política pública consolidada ( não se limita / fim é sempre o bem comum)

  
  

  B exige-se, como contrapartida ao fato de que a remuneração do servidor público é custeada pelos recursos advindos de seu trabalho, que a moralidade administrativa esteja aquém de um mero fator de legalidade.
  

  IV- A remuneração do servidor público é custeada pelos tributos pagos direta ou indiretamente por todos, até por ele próprio, e por isso se exige, como contrapartida, que a moralidade administrativa se integre no Direito, como elemento indissociável de sua aplicação e de sua finalidade, erigindo-se, como conseqüência, em fator de legalidade.

  
  

  C a função pública, tida como exercício profissional, não deve estar integrada à vida particular do servidor público, assim como os fatos e atos verificados na conduta do dia-a-dia. 

  
  

  VI - A função pública deve ser tida como exercício profissional e, portanto, se integra na vida particular de cada servidor público. Assim, os fatos e atos verificados na conduta do dia-a-dia em sua vida privada poderão acrescer ou diminuir o seu bom conceito na vida funcional.

  D o atraso na prestação do serviço não caracteriza atitude contra a ética ou ato de desumanidade, mas decorrência de dano institucional que reflete sobre os usuários.

  
  

  X - Deixar o servidor público qualquer pessoa à espera de solução que compete ao setor em que exerça suas funções, permitindo a formação de longas filas, ou qualquer outra espécie de atraso na prestação do serviço, não caracteriza apenas atitude contra a ética ou ato de desumanidade, mas principalmente grave dano moral aos usuários dos serviços públicos.

  
  

  
  

  E

  o trabalho desenvolvido pelo servidor público junto à comunidade deve ser entendido como acréscimo ao seu próprio bem-estar. GABARITO

  
  

• Essa questão a resposta estava na cara, rs!!!

• GABARITO: LETRA E

  Das Regras Deontológicas

  V - O trabalho desenvolvido pelo servidor público perante a comunidade deve ser entendido como acréscimo ao seu próprio bem-estar, já que, como cidadão, integrante da sociedade, o êxito desse trabalho pode ser considerado como seu maior patrimônio.

  FONTE: DECRETO N° 1.171, DE 22 DE JUNHO DE 1994

Questão 2805982

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Educação - Pedagogia; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Engenharia Ambiental; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Física; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Informática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Espanhol; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Inglês; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Matemática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Legislação Federal
• Assuntos: Lei nº 12.772 de 2012 - Estruturação do Plano de Carreiras e Cargos de Magistério Federal

De acordo com a Lei nº 12.772/2012, além de outros fatores, a avaliação especial de desempenho do docente em estágio probatório nas Instituições Federais de Ensino deverá considerar a(o)

• A. adaptação do professor ao trabalho, verificada por meio de provas teóricas e práticas.
• B. avaliação pelos discentes, conforme normatização própria da instituição.
• C. cumprimento de horário dentro e fora da repartição para a qual foi designado.
• D. análise dos relatórios de atividades durante período de licenças e férias.
• E. desempenho em programas de avaliação de forma física e de saúde funcional.

Gabarito: B

Comentários

• Art. 24.  Além dos fatores previstos no art. 20 da Lei nº 8.112, de 1990, a avaliação especial de desempenho do docente em estágio probatório deverá considerar:

  I - adaptação do professor ao trabalho, verificada por meio de avaliação da capacidade e qualidade no desempenho das atribuições do cargo;

  II - cumprimento dos deveres e obrigações do servidor público, com estrita observância da ética profissional;

  III - análise dos relatórios que documentam as atividades científico-acadêmicas e administrativas programadas no plano de trabalho da unidade de exercício e apresentadas pelo docente, em cada etapa de avaliação;

  IV - a assiduidade, a disciplina, o desempenho didático-pedagógico, a capacidade de iniciativa, produtividade e responsabilidade;

  V - participação no Programa de Recepção de Docentes instituído pela IFE; e

  VI - avaliação pelos discentes, conforme normatização própria da IFE.

• A) adaptação do professor ao trabalho, verificada por meio de provas teóricas e práticas.

  B)avaliação pelos discentes, conforme normatização própria da instituição. (CERTA)

  C)cumprimento de horário dentro e fora da repartição para a qual foi designado.

  D)análise dos relatórios de atividades durante período de licenças e férias.

  E)desempenho em programas de avaliação de forma física e de saúde funcional.

• vem IFAP :-)

Questão 2805985

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Educação - Pedagogia; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Engenharia Ambiental; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Física; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Informática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Espanhol; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Inglês; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Matemática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Direito Constitucional
• Assuntos: Educação, Cultura e Desporto; Ordem Social

A atual Constituição Federal prevê o estabelecimento de um plano nacional de educação, cujas ações integradas devem conduzir à

• A. diminuição do analfabetismo total e funcional.
• B. ampliação gradativa da escolarização profissional.
• C. aplicação de recursos como proporção da receita de impostos.
• D. promoção humanística, científica e tecnológica do País.
• E. formação para o trabalho infantil e adulto.

Gabarito: D

Comentários

• CF/88 - Art. 214. A lei estabelecerá o plano nacional de educação, de duração decenal, com o objetivo de articular o sistema nacional de educação em regime de colaboração e definir diretrizes, objetivos, metas e estratégias de implementação para assegurar a manutenção e desenvolvimento do ensino em seus diversos níveis, etapas e modalidades por meio de ações integradas dos poderes públicos das diferentes esferas federativas que conduzam a: 

  
  

  I - erradicação do analfabetismo;

  II - universalização do atendimento escolar;

  III - melhoria da qualidade do ensino;

  IV - formação para o trabalho;

  V - promoção humanística, científica e tecnológica do País.

  VI - estabelecimento de meta de aplicação de recursos públicos em educação como proporção do produto interno bruto.

  
  

  Gabarito letra D

• Art. 214/CF  A lei estabelecerá o plano nacional de educação, de duração decenal, com o objetivo de articular o sistema nacional de educação em regime de colaboração e definir diretrizes, objetivos, metas e estratégias de implementação para assegurar a manutenção e desenvolvimento do ensino em seus diversos níveis, etapas e modalidades por meio de ações integradas dos poderes públicos das diferentes esferas federativas que conduzam a: 

   

  V - promoção humanística, científica e tecnológica do País.

   

   

  Letra:D

  Bons Estudos ;)

   

• Formação para trabalho infantil e adulto???? kkkkkkkkkkkkkkkkk

  Que opção louca rs.

• FUMEPE

• GABARITO: D.

   

  Art. 214. A lei estabelecerá o plano nacional de educação, de duração decenal, com o objetivo de articular o sistema nacional de educação em regime de colaboração e definir diretrizes, objetivos, metas e estratégias de implementação para assegurar a manutenção e desenvolvimento do ensino em seus diversos níveis, etapas e modalidades por meio de ações integradas dos poderes públicos das diferentes esferas federativas que conduzam a:

   

   I - erradicação do analfabetismo;

  II - universalização do atendimento escolar;

  III - melhoria da qualidade do ensino;

  IV - formação para o trabalho;

  V - promoção humanística, científica e tecnológica do País.

  VI - estabelecimento de meta de aplicação de recursos públicos em educação como proporção do produto interno bruto. 

• Nesta questão espera-se que o aluno assinale a opção CORRETA. Para resolvê-la, exige-se do candidato conhecimento acerca do plano nacional de educação. Vejamos:

  Art. 214, CF. A lei estabelecerá o plano nacional de educação, de duração decenal, com o objetivo de articular o sistema nacional de educação em regime de colaboração e definir diretrizes, objetivos, metas e estratégias de implementação para assegurar a manutenção e desenvolvimento do ensino em seus diversos níveis, etapas e modalidades por meio de ações integradas dos poderes públicos das diferentes esferas federativas que conduzam a:

  I - erradicação do analfabetismo;

  II - universalização do atendimento escolar;

  III - melhoria da qualidade do ensino;

  IV - formação para o trabalho;

  V - promoção humanística, científica e tecnológica do País.

  VI - estabelecimento de meta de aplicação de recursos públicos em educação como proporção do produto interno bruto.

  Assim:

  A. ERRADO. Diminuição do analfabetismo total e funcional.

  B. ERRADO. Ampliação gradativa da escolarização profissional.

  C. ERRADO. Aplicação de recursos como proporção da receita de impostos.

  D. CERTO. Promoção humanística, científica e tecnológica do País.

  Conforme art. 214, V, CF.

  E. ERRADO. Formação para o trabalho infantil e adulto.

  Gabarito: ALTERNATIVA D.

Questão 2805988

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Educação - Pedagogia; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Engenharia Ambiental; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Física; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Informática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Espanhol; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Inglês; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Matemática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Legislação Federal
• Assuntos: Lei nº 9.394 de 1996 - Estabelecimento das Diretrizes e Bases da Educação Nacional (LDBEN) e suas alterações

No que tange à organização da educação nacional, é correto afirmar que

• A. o sistema federal de ensino compreende as instituições de educação superior criadas e mantidas pela iniciativa privada.
• B. os sistemas de ensino dos Estados compreendem as instituições de educação superior mantidas pelo Poder Público Estadual.
• C. as instituições de educação superior, criadas e mantidas pela iniciativa privada, integram o sistema de ensino do Distrito Federal.
• D. os sistemas municipais de ensino compreendem todas as instituições da educação básica existentes no município.
• E. as instituições de ensino dos diferentes níveis classificam-se em públicas, privadas e associadas.

Gabarito: A

Questão 2839621

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considerando-se uma reação de ordem zero e uma de primeira ordem, se ao se dobrar a quantidade de reagentes, respectivamente, a consequência é que

• A. a velocidade da reação aumenta 2 vezes para ambas.
• B. nada, aumenta duas vezes.
• C. aumenta duas vezes, nada.
• D. diminui duas vezes para ambas.
• E. nada, diminui duas vezes.

Gabarito: B

Comentários

• 1) ORDEM ZERO

  Logo, a velocidade independe das concentrações.. NADA ACONTECE

  2) ORDEM 1

  Ao dobrar a concentração do reagente B nada acontece, mas, ao dobrar a concentração do reagente A, a velocidade será alterada proporcionalmente, ou seja, dobrará.

• Nada acontece com reações de ordem 0... Reações de ordem 0 tem sua velocidade constante e independe da concentração do reagente, no caso da questão, a primeira reação. :)

Questão 2839624

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A alternativa que apresenta a equação de velocidade usada para calcular a concentração final [A] de uma reação de primeira ordem é

Dados: [A]₀ = concentração inicial; k= constante de velocidade e t = tempo

• A. [A] = [A]₀ – kt.
• B. 1/[A] = 1/[A]₀ + kt.
• C. ln[A] = ln[A]₀ - kt.
• D. [A] = [A]₀ /kt.
• E. [A] = kt/ ln2.

Gabarito: C

Comentários

• ln[A] = ln[A]0 - kt.

  GAB:C

  Dedução da equação aqui:https://byjus.com/chemistry/first-order-reactions/

Questão 2839627

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A velocidade é constante e não depende da concentração dos reagentes. Não existe uma relação direta entre os coeficientes e a ordem da reação. Essas são características cinéticas de reação de

• A. ordem zero.
• B. primeira ordem.
• C. segunda ordem.
• D. terceira ordem.
• E. ordem fracionada.

Gabarito: A

Comentários

• Basta lembrar que, quando a velocidade é constante, ou seja, independe da concentração dos reagentes, os expoentes da equação da velocidade serão iguais a 0.

  Como a ordem da reação, também chamada de ordem cinética, é a soma dos expoentes, então a ordem da reação será 0. Logo REAÇÃO DE ORDEM ZERO

• em reações de ordem 0

  v = k

  GAB:A

Questão 2839630

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?

• A. o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade).
• B. o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem depende da concentração.
• C. não há diferença, ambos dependem da concentração.
• D. não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.
• E. o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem.

Gabarito: A

Comentários

• Reação de 1º ordem: t(1/2) = ln 2 / k => depende só da constante de vel.

  Reação de 2º ordem: t(1/2) = 1/(Ao).k => depende da concentração e da constante.

Questão 2839633

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sobre cinética química, é correto afirmar que

• A. o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.
• B. a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
• C. a temperatura não influencia a velocidade da reação.
• D. é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente.
• E. a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.

Gabarito: E

Comentários

• GAB B e E!

  Maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, maior a velocidade da reação.

  O contrário é a alternativa B: a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.

• A diminuição do tamanho da partícula, aumenta a superfície de contato, logo aumenta a velocidade de reação.

  Quanto menor a partícula (mais pulverizada), maior a superfície para a reação ocorrer, então ocorre mais rápido.

Questão 2839636

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Sobre a constante de equilíbrio químico (K), é correto afirmar que

• A. Se K for menor que 1 os produtos da reação química predominam no equilíbrio.
• B. Se K for maior que 1, então os reagentes predominam no equilíbrio.
• C. A constante de equilíbrio para uma reação que é a soma de outras reações é o produto das constantes de equilíbrio para as reações individuais.
• D. Quando todos os reagentes e produtos estão na mesma fase, o equilíbrio é heterogêneo.
• E. Para escrever a constante de equilíbrio K, considera-se a atividade de cada substância envolvida na reação química, desta forma não há omissão das substâncias sólidas na constante de equilíbrio, caso tais substâncias estejam presentes na reação.

Gabarito: C

Questão 2839639

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K (constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que

• A. quando Q é igual a K, não houve perturbação do equilíbrio.
• B. quando Q é maior que K, a reação direta deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
• C. quando Q é menor que K, a reação inversa deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
• D. quando K é igual a zero, Q será igual a um.
• E. quando K é igual a um, Q será igual a zero.

Gabarito: A

Comentários

• A quando Q é igual a K, não houve perturbação do equilíbrio.

Questão 2839648

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

De maneira geral, da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica, os átomos tornam-se menores, o que justifica essa afirmativa?

• A. número de massa e número de nêutrons no átomo.
• B. número quântico spin.
• C. número quântico principal, n, e a carga nuclear efetiva, Z_ef.
• D. número quântico principal e número de quântico magnético.
• E. energia de ionização dos átomos.

Gabarito: C

Comentários

• Zef=Z-S, no mesmo período o fator de blindagem (S) é constante, porém o número de próton(Z) aumenta, então a carga nuclear efetiva aumenta pois os elétrons estarão mais atraídos pelo núcleo, logo o átomo fica menor.

Questão 2839651

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

O tamanho do íon depende de sua carga nuclear, número de elétrons e dos orbitais com elétrons de valência. De acordo com a afirmativa descrita, é correto afirmar que

• A. os cátions perdem elétrons do orbital de maior energia e são menores do que os átomos que lhes dão origem.
• B. os ânions adicionam elétrons ao orbital mais volumoso e são menores do que os átomos que lhe dão origem.
• C. o tamanho do íon diminui à medida que descemos em um grupo na tabela periódica, para íons de mesma carga.
• D. todos os membros de uma série isoeletrônica têm o mesmo número de prótons.
• E. quando a carga nuclear aumenta em uma série isoeletrônica, os íons tornam-se maiores.

Gabarito: A

Comentários

• RAIO ANIÔNICO > RAIO ATÔMICO > RAIO CATIÔNICO

Questão 2839654

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A configuração eletrônica do átomo de ferro Fe e seu íon Fe (III) são, respectivamente,

Dado: número atômico do Fe= 26

• A. Fe ([Kr]3d⁶ 4s² ) e Fe³⁺ ([Ar]3d⁵ ).
• B. Fe ([Ar]3d⁶ 4s² ) e Fe³⁺ ([Ar]3d⁵ ).
• C. Fe ([Ne]3d⁶ 4s² ) e Fe³⁺ ([Ar]3d⁵ ).
• D. Fe ([Ne]3d⁶ 4s² ) e Fe³⁺ ([Ne]3d⁵ ).
• E. Fe ([Ar]3d⁶ ) e Fe³⁺ ([Ar]3d⁵ 4s²).

Gabarito: B

Comentários

• A partir do modelo de representação usado utiliza se o gás nobre mais perto do átomo de Ferro, neste caso será o de Argônio, ou seja, Fe: [Ar] 4s2 3d6 e para o Fe+3: [Ar] 3d5.

Questão 2839657

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Considere as afirmativas dadas abaixo.

I. A primeira energia de ionização, I₁, é a quantidade de energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso.

II. A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo gasoso ganha um elétron para formar um íon gasoso.

III. É modo geral, ao longo de um período, a carga nuclear efetiva Z_ef aumenta e, consequentemente, fica mais difícil remover um elétron.

Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

• A. I.
• B. II.
• C. III.
• D. I e II.
• E. I, II e III.

Gabarito: E

Comentários

• GABARITO LETRA E

Questão 2839660

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

É INCORRETO afirmar que

• A. Catodo e ânodo são os eletrodos não condutores pelos quais a corrente elétrica que circula numa célula entra e deixa a solução respectivamente.
• B. pilhas são dispositivos eletroquímicos que produzem uma corrente elétrica a partir de reações químicas.
• C. a finalidade da ponte salina é manter os dois eletrodos eletricamente neutros através da migração de íons (corrente iônica).
• D. células voltaicas ou galvânicas são dispositivos nos quais ocorre a transferência espontânea de elétrons através de um circuito externo.
• E. Em uma célula voltaica ocorre a oxidação no anodo e a redução no catodo.

Gabarito: A

Comentários

• Comentário:

  A) incorreta. Os eletrodos são condutores.

Questão 2839663

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

A notação padrão de uma pilha de Daniel composta por zinco e cobre, considerando-se os potencias padrões de redução à 25ºC, E^o_Zn²⁺= -0,76V e E^o_Cu²⁺ = +0,34V, será

• A. Cu²⁺(aq) | Cu(s) || Zn(s)|Zn²⁺(aq).
• B. Zn²⁺(aq) | Zn(s) || Cu²⁺(aq) | Cu (s).
• C. Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu (s).
• D. Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu (s) | Cu²⁺(aq).
• E. Zn²⁺(aq) | Zn(s) || Cu (s) | Cu²⁺(aq).

Gabarito: C

Comentários

• C R A O

  CÁTODO = REDUÇÃO

  ÂNODO = OXIDAÇÃO

  Basta olhar as espécies que estão oxidando e reduzindo.

  ALTERNATIVA C !!!!!!!!

Questão 2839666

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.

O_2(g) + 2 H₂O_(l) + 4e^- → 4OH^-_(aq) E⁰ = +0,40V

2 H₂O_(l) + 2e^- → H_2(g) + 2OH^-_(aq) E⁰ = -0,83V

A reação global da pilha no estado padrão e seu valor do potencial padrão da pilha são, respectivamente,

• A. O_2(g) + 2H_2(g) → 2H₂O_(l) , 1,23 V.
• B. 2H₂O_(l) → O_2(g) + 2H_2(g) , 0,43 V.
• C. O_2(g) + 2H_2(g) → 2H₂O_(l) , 0,43 V.
• D. 2H₂O_(l) → O_2(g) + 2H_2(g) , 1,23 V.
• E. O_2(g) + 2H_2(g) → 2H₂O_(l) , 0,89 V.

Gabarito: A

Comentários

• EQ 1: O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) E0 = +0,40V

  
  

  EQ 2: 2 H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)  E0 = -0,83V

  
  

  OBS: MULTIPLICAR A EQ 2 POR 2 E COLOCAR NA ORDEM INVERSA. ASSIM É POSSÍVEL SIMPLIFICAR E ENCONTRAR A REAÇÃO GLOBAL.

  
  

  O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4 OH-(aq)

  
  

  4 OH- + 2H2 → 4 H2O + 4e-

  
  

  02 + 2 H2 → 2 H2O

  
  

  DETERMINANDO O POTENCIAL PADRÃO DA PILHA

  
  

  E = E ox - E red

  
  

  E = + 0,40 - ( -0,83)

  
  

  E = + 1,23 V

  
  

  ALTERNATIVA A!!!!

  
  

  
  

• O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) E0 = +0,40V

  2 H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E0 = -0,83V

  Temos que fazer o balanço de elétrons, para cancela-los. Basta multiplicar a segunda reação por 2 e invertera-la.

  O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) E0 = +0,40V

  4OH-(aq) + 2H2(g) → 4H2O(l) + 4e- E0 = -0,83V

  Agora é só aniquilar os iguais e pronto, no caso da reação ainda temos o potencial Eº.

  O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(l)

  potencial a simples. Eº = Eºcat - Eºano

  Eº = 0,40 -(-0,83)

  Eº = 1,23V

  O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(l), 1,23V

  GAB:A

Questão 2839669

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.

O_2(g) + 2 H₂O_(l) + 4e^- → 4OH^-_(aq) E⁰ = +0,40V

2 H₂O_(l) + 2e^- → H_2(g) + 2OH^-_(aq) E⁰ = -0,83V

Quais substância são os agentes oxidante e redutor, respectivamente,

• A. H₂O_(l) e H_2(g).
• B. OH^- _(aq) e O_2(g).
• C. H_2(g) e O_2(g).
• D. O_2(g) e H_2(g) .
• E. O_2(g) e OH^-_(aq).

Gabarito: D

Comentários

• Equação geral é:

  O2 + 2H2 ---->2H2O Eº = 1,23V

  NOXs:

  O vai de 0 para -2, reduziu, logo, é o agente oxidante.

  H vai de 0 para +1, oxidou, logo, é o agente redutor.

  GAB:D

Questão 2839672

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.

O_2(g) + 2 H₂O_(l) + 4e^- → 4OH^-_(aq) E⁰ = +0,40V

2 H₂O_(l) + 2e^- → H_2(g) + 2OH^-_(aq) E⁰ = -0,83V

A ordem de grandeza da constante de equilíbrio K da pilha é

• A. 1,28 x10¹.
• B. 1,28 x10⁸³ .
• C. 1,28 x 10¹⁰⁰ .
• D. 1,28 x 10³⁵ .
• E. 1,28 x 10^-14 .

Gabarito: B

Comentários

• log k = 4e- (cat. - anod) / 0,059

  log k = 4 * 1,23 / 0,0592

  log k = 83,11

  k = 10^83,11

  k = 1,28 * 10^83

  Gab B

Questão 2839675

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.

O_2(g) + 2 H₂O_(l) + 4e^- → 4OH^-_(aq) E⁰ = +0,40V

2 H₂O_(l) + 2e^- → H_2(g) + 2OH^-_(aq) E⁰ = -0,83V

Sobre esta pilha, é correto afirmar que

• A. é um processo espontâneo, pois E⁰ pilha é maior que zero e ∆G é negativo.
• B. é um processo espontâneo, pois E⁰ pilha é menor que zero e ∆G é negativo.
• C. é um processo espontâneo, pois ∆G é positivo.
• D. não é um processo espontâneo, pois E⁰ pilha é maior que zero.
• E. não é um processo espontâneo, pois E⁰ pilha é menor que zero.

Gabarito: A

Comentários

• Para que seja caracterizado como pilha é necessário que a energia livre de Gibbes seja negativa( processo espontâneo) o mesmo é valido para o potencial padrão de redução, nesse caso, e processos espontâneos ele é positivo.

• Para descobrir se o potencial padrão da pilha é maior ou menor do que zero, basta ver que o potencial padrão de redução da primeira semi-reação é "mais positiva". Logo, o seu eletrodo sofrerá redução (é o cátodo).

  E padrão = 0,40 - (-0,83) > 0

  delta G padrão = -nF(E padrão) < 0

• Eº = Eºcat - Eºano

  Eº = 0,40 - (-0,83)

  Eº = 1,23V > 0 ; ∆G <0 ; ∆S >0 = processo espontâneo.

  GAB:A

Questão 2839678

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Analise as afirmativas a seguir sobre termoquímica.

I. Em uma reação endotérmica, a entalpia do sistema reativo cresce, ou seja, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.

II. A lei da conservação de energia estabelece que a energia não é criada nem destruída em uma mudança de estado físico.

III. A variação de entalpia da reação depende do caminho que as reações ocorrem – Lei de Hess.

Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

• A. I.
• B. II.
• C. III.
• D. I e II.
• E. I, II e III.

Gabarito: D

Comentários

• I - CORRETA.

  II - CORRETA.

  III - ERRADA

  Para uma dada reação, a variação de entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou em várias etapas.

  ALTERNATIVA D !!!!!!!!!

Questão 2839681

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

O gás de cozinha é fundamentalmente composto pelos gases propano (C₃H₈) e butano (C₄H₁₀), a queima deste gás está sendo usada para aquecer 3,60 Kg de água. Qual a quantidade de calor (q) absorvida pela água sabendo-se que um mol do gás elevou a temperatura da água de 25ºC para 78,7ºC

Dados: calor específico da água (c) = 4,18 J/g^oC.

• A. 215,70 KJ.
• B. - 808,08 KJ.
• C. -303,80 KJ.
• D. - 215,70 KJ.
• E. 808,08 KJ.

Gabarito: E

Comentários

• q = c x m x T

  q = 4,18 x 3600 x 53,7

  q = 808077 j

  q = 808,08 KJ

  O que "pega" muita gente aqu é saber se o sinal é positivo ou negativo...

  Sabe-se que quando há um aumento da temperatura, devemos usar um sinal negativo (isso para calorímetro a volume constante), entretanto, o enunciado diz pergunta qual a quantidade de calor absorvida pela água.

  Se o calor é absorvido, ele é positivo, portanto:

  q = + 808,08KJ

  Letra E)

  Att

• Parabéns Mailon Aguimar pela resolção cai justamente no sinal, emaginei reação como sendo exotermica..

Questão 2839684

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sobre a termoquímica, é correto afirmar que

• A. estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.
• B. o calor molar de um composto é igual à variação de entalpia, quando um mol do composto é formado a partir de seus elementos em suas formas estáveis a 25ºC e 1 atm.
• C. as voltagens padrão para semirreações são constantes a 25ºC.
• D. algumas reações químicas são originalmente lentas e outras são originalmente rápidas.
• E. elementos da família 1A possuem número de oxidação igual +1.

Gabarito: B

Questão 2839690

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Para preparar um tacacá saboroso, deve-se adicionar Cloreto de sódio na medida certa ao tucupi. Em sua primeira experiência na cozinha, uma aspirante a tacacazeira adiciona 35,1 g desse sal em 3 L de tucupi, mas percebe que está “muito salgado” e adiciona tucupi até alcançar uma concentração de 0,05 mols de NaCl por L de tucupi. A quantidade de tucupi adicionada foi de

Obs.: Massas molares em g.mol^-1 : Na = 23 e Cl = 35,5.

• A. 6 L.
• B. 3 L.
• C. 2 L.
• D. 9 L.
• E. 12 L.

Gabarito: D

Comentários

• nessa questão uso a formula da concentração molar -> M=m1/MM.V

  
  

  m1; massa dada na questao de 35,1g

  MM: massa atomica de cloreto de sódio NaCI onde Na=23 CI=35,5 (somo as massas e encontro o valor de 58,5g/mol)

  V: volume da solução.

  
  

  M=m1/MM.V => 0,05=35,1/58,5.v => 0,05.58,5.V=35,1 => 2,925V=35,1

  
  

  =>V=35,1/2,925 => V=12L (volume total de tacacá)

  
  

  então para atingir o 0,05mol/l foi necessário adicionar 9 litros

Questão 2839693

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.; Transformações Químicas e Energia

Na mesma família do sódio, segundo a tabela periódica, encontra-se o elemento químico césio. Uma amostra abandonada de seu isótopo 137 foi responsável pelo maior acidente radioativo registrado no Brasil, mais especificamente em Goiânia, no ano de 1987. Considerando, hipoteticamente, que a meia-vida deste isótopo fosse de 10 anos e que sua massa inicial em 1987 fosse igual a 30 g, em 2017 a massa, em gramas, que restaria seria de

• A. 0.
• B. 3,75.
• C. 7,5.
• D. 26,25.
• E. 10,25.

Gabarito: B

Comentários

• 30g -> 15g -> 7,5g -> 3,75g

• Cs

  A = 137

  t1/2 = 30 anos (1987-2017)

  K = 0,0693 anos^-1 (resolvido anteriormente)

  m0 = 30 g (1987)

  m = ? (2017)

  m = m0.e^-Kt

  m = 30 g . e^-0,0693 . 30

  m = 3,75 g

Questão 2839696

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.; Transformações Químicas e Energia; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Na mesma família do sódio, segundo a tabela periódica, encontra-se o elemento químico césio. Uma amostra abandonada de seu isótopo 137 foi responsável pelo maior acidente radioativo registrado no Brasil, mais especificamente em Goiânia, no ano de 1987.

Considerando:

I) Os dados da questão anterior,

II) Que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação: ln N – ln N₀ = λ. t

III) ln 2 = 0,693.

A constante de decaimento, em ano^-1 , para o césio 137 nesse caso seria igual a:

Considerando

I) os dados da questão anterior,

II) que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação ln N – ln N₀ = λ. t e

III) que ln 2 = 0,693,

a constante de decaimento, em ano^-1 , para o césio 137, nesse caso, seria igual a

• A. 0,693.
• B. 0,0693.
• C. 0,1.
• D. 10.
• E. 6,93.

Gabarito: B

Comentários

• O tempo de meia-vida é especificado no comando da questão anterior; t1/2 = 10 anos.

• Teyla, como tu fez pra resolver a questão? Não consegui relacionar o tempo de meia-vida com o decaimento radioativo. Obrigado

• Qual é a fórmula que relaciona tempo de meia vida com a constante radioativa????

• Quando se gera um simulado, a questão vem independente das informações da "questão anterior" sendo impossível de resolver por falta de informações. Por favor, QConcursos coloque o texto associado a questão anterior.

• T 1/2 = ln 2/K (Primeira ordem)

Questão 2839699

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.; Transformações Químicas e Energia

Em uma situação hipotética, uma amostra de césio 137 (Z=55) foi transportada de Goiânia para análise em um laboratório em Belém e, durante a viagem, sofreu decaimento emitindo duas partículas alfa e quatro partículas beta. Assim, pode-se dizer que a amostra que o analista em Belém recebeu seria constituída por

• A. ₅₅Cs.
• B. ₅₄Xe.
• C. ₅₃I.
• D. ₄₇Ag.
• E. ₆₃Eu.

Gabarito: A

Comentários

• Não seria 47Ag a resposta?

• Cs → E + 2 α + 4 β

  Descobrindo o número de massa (A): 137 = A + 8 + 0 ؞ A = 129

  Descobrindo o número atômico (Z): 55 = Z + 4 – 4 ؞ Z = 55 (número atômico). Logo a amostra que o analista em Belém recebeu seria constituída por Césio (Cs), Z = 55.

  Alternativa A.

Questão 2839702

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Química Orgânica; Representação das transformações químicas; Substâncias e suas propriedades

Julgue as afirmativas a seguir, sobre o HCN.

I- Devido à eletronegatividade de seus elementos, possui geometria angular.

II- Sua base conjugada é o íon carboneto.

III- Trata-se de um composto covalente.

IV- Seu átomo de carbono tem hibridação sp³ .

V- Possui ligação carbono-nitrogênio mais curta que aquela presente na metilamina.

Está correto o que se afirma em

• A. I, II, III, IV e V.
• B. I, III e IV.
• C. III e V.
• D. II, IV e V.
• E. I, III e V.

Gabarito: C

Comentários

• Muito obrigado. Gostei da campanha :) Mas tudo tem o seu tempo. Há tempo para semear, e tempo para colher. Estou semeando. Bons estudos.
• e muito bem!

• I- Devido à eletronegatividade de seus elementos, possui geometria angular.

  FALSA. GEOMETRIA LINEAR.

  II- Sua base conjugada é o íon carboneto.

  FALSA. ÍON CIANETO.

  III- Trata-se de um composto covalente.

  VERDADEIRO. LIGAÇÃO ENTRE HIDROGÊNIO E AMETAL (H-C) E AMETAL E AMETAL (CARBONO TRIPLA NITROGÊNIO).

  IV- Seu átomo de carbono tem hibridação sp3 .

  FALSO. HIBRIDAÇÃO sp

  V- Possui ligação carbono-nitrogênio mais curta que aquela presente na metilamina.

  VERDADEIRO. LIGAÇÕES TRIPLAS SÃO MAIS CURTAS QUE AS LIGAÇÕES SIMPLES E DUPLAS.

   

• GABARITO C

Questão 2839705

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Das raízes da mandioca brava é obtido o caldo amarelado conhecido como tucupi. Em uma análise química do tucupi, além de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio (elementos presentes em compostos orgânicos), foram encontrados também Ca, Cu, Fe, K, Mg, Mn, Na e Zn. Com base nesse conjunto de informações, responda a questão.

Dos elementos químicos presentes no tucupi, aqueles que se ligam ao oxigênio formando óxidos ácidos são

• A. Ca, Mg, K e Na.
• B. C e N.
• C. Fe, Mn e Zn.
• D. Ca e Mg.
• E. K e Na.

Gabarito: B

Comentários

• Os óxidos ácidos reagem com a água, formando ácidos; e com soluções básicas, formando sal e água.

  
  

  CLASSIFICAÇÃO:

  Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio)

  Óxidos Básicos (metal + oxigênio)

  Óxidos Neutros (ametal + oxigênio)

  Óxidos Anfóteros (anidridos ou óxidos básicos)

  Óxidos Mistos (óxido + óxido)

  Peróxidos (oxigênio + oxigênio)

Questão 2839708

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

Das raízes da mandioca brava é obtido o caldo amarelado conhecido como tucupi. Em uma análise química do tucupi, além de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio (elementos presentes em compostos orgânicos), foram encontrados também Ca, Cu, Fe, K, Mg, Mn, Na e Zn. Com base nesse conjunto de informações, responda a questão.

Considerando as substâncias formadas pela ligação química de um átomo de carbono com i) 4 átomos de hidrogênio, ii) dois átomos de oxigênio e iii) um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio, tem-se as afirmativas:

I- Uma das moléculas formadas apresenta geometria trigonal plana.

II- Uma delas possui ângulo de ligação igual a 104,5 °.

III- Todos são moléculas polares.

IV- Entre as forças intermoleculares presentes, não há, em nenhum caso, ligação de hidrogênio.

V- O composto formado por carbono e oxigênio deve apresentar o menor ponto de fusão entre os três.

Está correto o que se afirma em

• A. I, II e IV.
• B. I e IV.
• C. II, III e IV.
• D. I, II e V.
• E. II, IV e V.

Gabarito: B

Comentários

• I - A molécula de COH2 possui geometria trigonal plana. --> CORRETO

  II - ERRADO. A molécula de CH4 possui ângulo de ligação igual a 109,5 e a de COH2 de 120 graus.

  III - ERRADO. Todas são moléculas apolares

  IV - Não há ligação entre H e Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio --> CORRETO

  V - ERRADO. A ligação CO2 apresenta duas ligações duplas e em comparação com as outras ligações, terá o maior ponto de fusão.

• Mas o COH2 não faz ligação de hidrogênio? Não ocorre interação entre o O e o H?

• Janilson,

  Para ser ligação de hidrogênio o H tem que estar ligado com F, O ou N. No COH2 ele está ligado ao C

  H2C=O

Questão 2839711

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Das raízes da mandioca brava é obtido o caldo amarelado conhecido como tucupi. Em uma análise química do tucupi, além de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio (elementos presentes em compostos orgânicos), foram encontrados também Ca, Cu, Fe, K, Mg, Mn, Na e Zn. Com base nesse conjunto de informações, responda a questão.

Considere os números atômicos dos seguintes elementos (escritos entre parênteses): oxigênio (8), Na (11), Mg (12), S (16) e Cl (17). Julgue as afirmativas a seguir, sobre os óxidos formados por estes elementos.

I – Aqueles com maior ponto de fusão são os óxidos de sódio e magnésio.

II – O enxofre forma mais de um óxido.

III – A ligação entre Mg e O é a que apresenta maior caráter iônico.

IV – O dióxido de cloro (ClO₂) apresenta fórmulas de Lewis com híbridos de ressonância.

Está correto o que se afirma em

• A. I, II, III e IV.
• B. I, III e IV.
• C. I, II e IV.
• D. I e III.
• E. I e II.

Gabarito: E

Comentários

• I (V) - óxidos metálicos tem maior ponto de fusão, pois ligação iônica

  II (V) SO e SO2

  III (F) Na2O tem maior carácter iônicos, pois maior diferença de eletronegatividade

  IV (F) Só apresenta uma, o : O=Cl=O. O ânion ClO2-, esse sim apresenta 2 de ressonância.

• III (V) eletronegatividade do Mg é maior do que a do Na.

  IV (F) ClO2 não apresenta hibrido de ressonância!

Questão 2839723

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Ao adoçar 700 mL de suco de cupuaçu em uma jarra a 35 °C, uma pessoa utiliza 0,8 mols de glicose (C₆H₁₂O₆), obtendo uma solução saturada sem corpo de fundo. Contudo, depois de ter colocado esta jarra em um refrigerador por duas horas, nota-se o acúmulo de uma certa quantidade de açúcar no fundo da jarra. Considerando que o coeficiente de solubilidade do açúcar no suco de cupuaçu é de 0,15 g/mL, e que as massas atômicas são C=12, H= 1 e O= 16, o número aproximado de mols de glicose não-dissolvidos a 0 °C é de

• A. 0,80.
• B. 0,58.
• C. 0,50.
• D. 0,83.
• E. 0,22.

Gabarito: E

Comentários

• MMglicose=180g/mol . Assim, 0,8 mol = 144g de glicose

  A solubilidade é 0,15g/mL, assim em 700mL o máximo a estar dissolvido é 105g

  Então: 144-105= 39g não dissolvidas

  M=m/MM . Então: M = 39/180 = 0,22 mol

Questão 2839729

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH_(aq.) pronta em um frasco, porém com a etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere, gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as massas molares em g.mol^-1 são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de

• A. 0,4.
• B. 0,2.
• C. 4,0.
• D. 0,04.
• E. 2,0.

Gabarito: C

Comentários

• 1 - BALANCEAMENTO DA EQUAÇÃO

  
  

  
  

  2 NaOH + H2SO4 ===> Na2SO4 + 2 H2O

  
  

  2 - DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO MOLAR DE NaOH

  
  

  
  

  C ácido x V ácido = C base x V base

  
  

  0,15 x 0,02 = C base x 0,015

  
  

  C base = 0,2 mol/L

  
  

  
  

  3 - DETERMINAÇÃO DA MASSA DE NaOH

  
  

  
  

  M = m1 / ( MM x V )

  
  

  0,2 = m1 / ( 40 x 0,25 )

  
  

  m1 = 2,0 g

  
  

  OBS: ESSA MASSA É PARA 1 MOL DE NaOH, PRECISAMOS ENCONTRAR A MASSA PARA 2 MOLS DE NaOH

  
  

  
  

  
  

  1 mol de NaOH ------ 2,0g

  2 mols de NaOH ------ x

  
  

  x = 4,0g de NaOH

  
  

  
  

  
  

  ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!!!!!

  
  

  
  

  
  

Questão 2839732

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica

Considere as substâncias a seguir para responder à questão.

I- Fenilamina

II- Fenol I

II- Benzeno

IV- Acetofenona (fenil-metil cetona)

V- para-metilbenzoico

VI- ciclohexamina

VII-para-clorobenzoico

VIII- orto, para-diclorobenzoico

IX- benzoico

Para a composição de um novo perfume, uma empresa necessita utilizar duas substâncias entre aquelas de I a IV: a com maior basicidade e a mais solúvel em água. As substâncias a serem escolhidas são, respectivamente, as que se apresentam nos itens

• A. I e II.
• B. I e IV.
• C. IV e II.
• D. IV e III.
• E. IV e I.

Gabarito: A

Comentários

• BoA sorte pra quem for usar esses perfumes.

  reposta A

• Sabemos que o benzeno não é nada solúvel em água, então podemos a alternativa D.

  Como a questão fala "...basicidade e a mais solúvel em água...", "respectivamente", a única molécula que é básica é a molécula I, descartamos a C e a E.

  Agora temos um empasse, qual é mais solúvel a IV ou a II. Bom pense que o Fenol consegue fazer, no máximo, três ligações de hidrogênio, sendo duas no oxigênio e uma no hidrogênio da hidroxila. Já a molécula IV, consegue fazer somente uma ligação. Sendo assim II é mais solúvel que IV.

  Temos então a letra A, I (mais básica) e II (mais solúvel).

Questão 2839735

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Considere as substâncias a seguir para responder à questão.

I- Fenilamina

II- Fenol I

II- Benzeno

IV- Acetofenona (fenil-metil cetona)

V- para-metilbenzoico

VI- ciclohexamina

VII-para-clorobenzoico

VIII- orto, para-diclorobenzoico

IX- benzoico

A ordem crescente das substâncias de I a IX (excetuando-se as substâncias III e IV) em relação à tendência para receber um próton (H⁺ ) em uma reação ácido-base é

• A. VI < I < II < V < IX < VII < VIII.
• B. V < IX < VII < VIII < VI < I < II.
• C. VIII < VII < IX < V < II < I < VI.
• D. VIII < VII < IX < V < VI < I < II.
• E. I < VI < II < V < IX < VII < VIII.

Gabarito: C

Comentários

• Em outras palavras, a questão solicita que as substâncias sejam classificadas da mais ácida (menos básica) para a menos ácida (mais básica):

  - VIII, VII e IX: quanto maior for a quantidade de grupos retiradores de elétrons, mais deslocalizada estará a a carga da base conjugada, tornando o ânion mais estável. Sendo assim, quanto mais estável for a base conjugada, mais facilmente o próton será liberado, o que caracteriza maior acidez;

  - V: ao contrário do que foi dito acima, esta molécula possui um grupo doador de elétrons em sua estrutura (-CH3), desestabilizando a base conjugada, o que ocasiona em menor acidez em comparação com as outras estruturas;

  - II: fenóis são bases fracas, especialmente em comparação com as aminas;

  - I e IV: quanto mais disponível o par de elétrons isolado do nitrogênio estiver, mais básica a substância será. No caso da fenilamina, o par de elétrons está estabilizado pela ressonância do anel aromático, portanto, menos disponível para ligação. Já na ciclohexamina, há uma maior liberdade de ligação do par de elétrons isolados do nitrogênio, tornando a molécula mais básica.

• por falta de atenção marquei a letra A.

Questão 2839738

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Considere as substâncias a seguir para responder à questão.

I- Fenilamina

II- Fenol I

II- Benzeno

IV- Acetofenona (fenil-metil cetona)

V- para-metilbenzoico

VI- ciclohexamina

VII-para-clorobenzoico

VIII- orto, para-diclorobenzoico

IX- benzoico

A ordem crescente de polaridade dos compostos de I a V é

• A. V < II < I < IV < III.
• B. III < IV < I < V < II.
• C. III < IV < I < V < II..
• D. II < V < I < IV < III.
• E. III < IV < I < II < V.

Gabarito: E

Comentários

• Questão toda zoada.

Questão 2839741

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Considere as seguintes reações.

1. HCl + NH₃ ⇌ NH₄ Cl

2. CH₃COOH +H₂O _(l) ⇌ CH₃COO^- _(aq) + H₃O⁺ _(aq)

3. NH₃ + BF₃ ⇌ H₃N-BF₃

4. CH₃CH₂COOH + H₂O _(l) ⇌ CH₃CH₂COO^- _(aq) + H₃O⁺ _(aq)

Sobre as substâncias nelas presentes é INCORRETO afirmar que

• A. o íon acetato é uma base mais forte que o íon propanoato.
• B. todas as bases são compostos covalentes.
• C. as geometrias das moléculas de NH₃ e BF₃ são distintas entre si.
• D. todas são reações ácido-base.
• E. o trifluoreto de boro é uma base de Lewis.

Gabarito: A

Questão 2839744

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH)₃ foi padronizada utilizando-se 0,15 miliequivalentes-grama de biftalato de potássio (hidrogenoftalato de potássio). Determinada a concentração da solução básica, 22 mL desta solução foram necessários para padronizar uma alíquota de 10 mL de H₂SO₄. Assim, a massa de H₂SO₄ presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente:

Considerando-se que as massas molares em g.mol^-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H₂SO₄ presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,

• A. 0,54 g.
• B. 0,108 g.
• C. 1.008 g.
• D. 5,4 g.
• E. 1,08 g.

Gabarito: A

Comentários

• Ao trabalhar com normalidade, não é necessário preocupar-se com a estequiometria da reação, pois sempre é 1:1. Assim:

  1° reação)

  0,15meqg de Kbif = 0,15 meqg de Al(OH)3

  A concentração em Normalidade de Al(OH)3 será: 0,15.10^-3/15.10^-3 = 1.10^-2 N

  2° reação)

  22 x 1.10^-2 = 10 x Normalidade de H2SO4

  Normalidade de H2SO4 = 22.10^-2 N

  3° obtendo a massa)

  E=MM/x --> E = 98/2 = 49

  N=m/E, logo: m=NxE --> m= 22.10^-2 x 49 --> m= 0,54g

• @Carla Soares

  Parabéns pela resolução, mas por favor, revise-a, pois há alguns erros...

• @Carla Soares

  N=m/E, logo: m=NxE --> m= (22.10^-2 x 49) / 0,5L --> m= 0,54g

Questão 2839747

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Considerando as espécies químicas H⁺ , Cu⁺ , Mg²⁺, BF₃, Au⁺ , NH₄⁺ , BH₃, F^- , NH₃, I^-  e C₆H₆, responda a questão.

São, respectivamente, um par ácido-base “duro” e um par ácido-base “mole”

• A. H⁺ e NH₃; Au⁺ e H^- .
• B. H⁺ e F^- ; Cu⁺ e NH₃ .
• C. Mg²⁺ e I^- ; Au⁺ e C₆H₆ .
• D. Mg²⁺ e NH₃; H⁺ e C₆H₆ .
• E. Au⁺ e I^- ; H⁺ e NH₃ .

Gabarito: A

Questão 2839750

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

Considerando as espécies químicas H⁺ , Cu⁺ , Mg²⁺, BF₃, Au⁺ , NH₄⁺ , BH₃, F^- , NH₃, I^-  e C₆H₆, responda a questão.

Sobre as espécies apresentadas não se pode afirmar que

• A. a molécula de amônia possui geometria piramidal.
• B. o trifluoreto de boro é trigonal plano.
• C. o fluoreto de magnésio possui maior caráter iônico que o iodeto de magnésio.
• D. o amônio tem geometria piramidal.
• E. o ângulo de ligação H-N na molécula de amônia é menor que 109,5°.

Gabarito: D

Comentários

• d. O íon amônio possui geometria tetraédrica

• ELE QUER A ERRADA

Questão 2884705

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Educação - Pedagogia; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Engenharia Ambiental; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Física; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Informática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Espanhol; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Inglês; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Matemática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Direito da Criança e do Adolescente - Estatuto da Criança e do Adolescente (ECA) - Lei nº 8.069 de 1990
• Assuntos: Direito à profissionalização e à proteção no trabalho; Direitos Fundamentais no ECA

Nos termos da Lei nº 8.069/1990, que dispõe sobre o Estatuto da Criança e do Adolescente, um dos princípios da formação técnico-profissional é

• A. garantia de acesso e frequência flexíveis ao ensino regular.
• B. atividade compatível com as necessidades da tarefa.
• C. horário especial para o exercício das atividades.
• D. garantia de bolsa de aprendizagem dos sete aos quatorze anos.
• E. igualdade de tratamento ao adolescente portador de deficiência.

Gabarito: C

Comentários

• Art. 63. A formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios:

  I - garantia de acesso e freqüência obrigatória ao ensino regular;

  II - atividade compatível com o desenvolvimento do adolescente;

  III - horário especial para o exercício das atividades.

   

  gabarito letra C

• 
  

  A) garantia de acesso e frequência flexíveis ao ensino regular. [ERRADA]

  Art. 63. A formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios:

  I - garantia de acesso e freqüência obrigatória ao ensino regular; (...)

  B) atividade compatível com as necessidades da tarefa. [ERRADA]

  II - atividade compatível com o desenvolvimento do adolescente; (...)

  C) horário especial para o exercício das atividades. [CORRETA]

  III - horário especial para o exercício das atividades.

  D) garantia de bolsa de aprendizagem dos sete aos quatorze anos. [ERRADA]

  Art. 64. Ao adolescente até quatorze anos de idade é assegurada bolsa de aprendizagem.

  E) igualdade de tratamento ao adolescente portador de deficiência. [ERRADA]

  Art. 66. Ao adolescente portador de deficiência é assegurado trabalho protegido.

  
  

  :^)

• Gabarito C

  Ver: art(s) 63,64 e 66 do ECA

• Assertiva correta: "C".

  Art. 63. A formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios:

  I - garantia de acesso e freqüência obrigatória ao ensino regular;

  II - atividade compatível com o desenvolvimento do adolescente;

  III - horário especial para o exercício das atividades.

• ECA

  Direitos Fundamentais

  Do Direito à Profissionalização e à Proteção no Trabalho

  -> é proibido qualquer trabalho a menores de 14 anos, salvo na condição de aprendiz. (art. 60)

  -> aprendizagem: formação técnico-profissional ministrada segundo as diretrizes e bases da legislação da educação em vigor. (art. 62)

  -> a formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios (art. 63):

  . garantia de acesso, e frequência obrigatória, ao ensino regular;

  . atividade compatível com o desenvolvimento do adolescente;

  . horário especial para o exercício das atividades.

• Alternativa C

  Art. 63. A formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios:

  I - garantia de acesso e freqüência obrigatória ao ensino regular;

  II - atividade compatível com o desenvolvimento do adolescente;

  III - horário especial para o exercício das atividades.

•  Art. 63. A formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios:

         I - garantia de acesso e freqüência obrigatória ao ensino regular;

         II - atividade compatível com o desenvolvimento do adolescente;

         III - horário especial para o exercício das atividades.

• Pra nunca mais eu errar 

   

  ART. 63 A formação Tecnico- Profissional obedecerá aos seguintes princípios: 

  I- Garantia de ACesso e Frequencia Obrigatoria ao ensino regular

  II- Atividade compativel como desenvolvimento do adolescente

  III- Horário Especial para o exercício das atividades 

• Art. 63. A formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios:

  I - garantia de acesso e freqüência obrigatória ao ensino regular;

  II - atividade compatível com o desenvolvimento do adolescente;

  III - horário especial para o exercício das atividades

• Assertiva Correta: "C".

  A) garantia de acesso e frequência flexíveis ao ensino regular. 

  Retificação: Art. 63. A formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios:

  I - garantia de acesso e freqüência obrigatória ao ensino regular; (...)

  B) atividade compatível com as necessidades da tarefa. 

  Retificação: II - atividade compatível com o desenvolvimento do adolescente; (...)

  C) horário especial para o exercício das atividades. 

  III - horário especial para o exercício das atividades.

  D) garantia de bolsa de aprendizagem dos sete aos quatorze anos. 

  Retificação: Art. 64. Ao adolescente até quatorze anos de idade é assegurada bolsa de aprendizagem.

  E) igualdade de tratamento ao adolescente portador de deficiência. 

  Retificação: Art. 66. Ao adolescente portador de deficiência é assegurado trabalho protegido.

• Alternativa C

  Art. 63. A formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios:

  I - garantia de acesso e freqüência obrigatória ao ensino regular;

  II - atividade compatível com o desenvolvimento do adolescente;

  III - horário especial para o exercício das atividades.

• A questão exige o conhecimento do art. 63 do Estatuto da Criança e do Adolescente, que versa sobre o direito à profissionalização e à proteção no trabalho do menor de idade. Veja:

  Art. 63 ECA: a formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios:

  I - garantia de acesso e frequência obrigatória ao ensino regular;

  II - atividade compatível com o desenvolvimento do adolescente;

  III - horário especial para o exercício das atividades.

  Conforme se depreende dos incisos do art. 63, a única alternativa que traz corretamente um princípio a ser respeitado na formação técnico-profissional é o previsto na letra C: horário especial para o exercício das atividades.

  Vamos às demais alternativas:

  A - incorreta. Art. 63, I, ECA: a formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios: garantia de acesso e frequência obrigatória ao ensino regular.

  B - incorreta. Art. 63, II, ECA: a formação técnico-profissional obedecerá aos seguintes princípios: atividade compatível com o desenvolvimento do adolescente.

  D - incorreta. Art. 64 ECA: ao adolescente até 14 anos de idade é assegurada bolsa de aprendizagem.

  E - incorreta. Art. 66 ECA: ao adolescente portador de deficiência é assegurado trabalho protegido.

  Gabarito: C

Questão 2884708

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Educação - Pedagogia; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Engenharia Ambiental; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Física; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Informática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Espanhol; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Inglês; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Matemática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Legislação Federal
• Assuntos: Lei 11.892 de 2008 - Instituição da Rede Federal de Educação Profissional, Científica e Tecnológica. criação dos Institutos Federais de Educação, Ciência e Tecnologia

De acordo com a Lei nº 11.892/2008, uma das finalidades dos Institutos Federais é

• A. promover a horizontalização da educação básica com a educação profissional e a educação superior, otimizando exclusivamente a infraestrutura física e os quadros de pessoal.
• B. orientar sua formação em benefício do fortalecimento dos arranjos produtivos, com perspectiva prioritária de lucro para empresas e cooperativas locais.
• C. constituir-se em centro de excelência na oferta do ensino de ciências, em geral, e de matemática e língua portuguesa, em particular.
• D. desenvolver programas de pesquisa pura e aplicada, de extensão e de divulgação científica e tecnológica, além de serviços remunerados.
• E. promover a produção, o desenvolvimento e a transferência de tecnologias sociais, notadamente as voltadas à preservação do meio ambiente.

Gabarito: E

Comentários

• Art. 6o  Os Institutos Federais têm por finalidades e características:

  [ . . .]

  IX - promover a produção, o desenvolvimento e a transferência de tecnologias sociais, notadamente as voltadas à preservação do meio ambiente.

   

   

  http://www.planalto.gov.br/ccivil_03/_ato2007-2010/2008/lei/l11892.htm

• Artigo 6º da lei 11.892

  A - promover a horizontalização da educação básica com a educação profissional e a educação superior, otimizando exclusivamente a infraestrutura física e os quadros de pessoal. (III - promover a integração e a verticalização da educação básica à educação profissional e educação superior, otimizando a infra-estrutura física, os quadros de pessoal e os recursos de gestão.)

  B - orientar sua formação em benefício do fortalecimento dos arranjos produtivos, com perspectiva prioritária de lucro para empresas e cooperativas locais. (IV - orientar a sua oferta formativa em benefício da consolidação e fortalecimento dos arranjos produtivos, sociais, e culturais, identificados com base no mapeamento das potencialidades de desenvolvimento socioeconômico e cultural no âmbito do Instituto Federal.) Lucro para empresas??? órgão público???

  C- constituir-se em centro de excelência na oferta do ensino de ciências, em geral, e de matemática e língua portuguesa, em particular. ( V- Constituir-se em centro de excelência na oferta do ensino de ciências, em geral, e de ciências aplicadas em particular, estimulando o desenvolvimento do espírito crítico, voltado a investigação empírica.

  D- desenvolver programas de pesquisa pura e aplicada, de extensão e de divulgação científica e tecnológica, além de serviços remunerados. (VII - desenvolver programas de pesquisa pura e aplicada, de extensão e de divulgação científica e tecnológica)

  E - promover a produção, o desenvolvimento e a transferência de tecnologias sociais, notadamente as voltadas à preservação do meio ambiente.(Gabarito)

  
  

• Artigo 6º da lei 11.892

  A - promover a horizontalização da educação básica com a educação profissional e a educação superior, otimizando exclusivamente a infraestrutura física e os quadros de pessoal. (III - promover a integração e a verticalização da educação básica à educação profissional e educação superior, otimizando a infra-estrutura física, os quadros de pessoal e os recursos de gestão.)

  B - orientar sua formação em benefício do fortalecimento dos arranjos produtivos, com perspectiva prioritária de lucro para empresas e cooperativas locais. (IV - orientar a sua oferta formativa em benefício da consolidação e fortalecimento dos arranjos produtivos, sociais, e culturais, identificados com base no mapeamento das potencialidades de desenvolvimento socioeconômico e cultural no âmbito do Instituto Federal.) Lucro para empresas??? órgão público???

  C- constituir-se em centro de excelência na oferta do ensino de ciências, em geral, e de matemática e língua portuguesa, em particular. ( V- Constituir-se em centro de excelência na oferta do ensino de ciências, em geral, e de ciências aplicadas em particular, estimulando o desenvolvimento do espírito crítico, voltado a investigação empírica.

  D- desenvolver programas de pesquisa pura e aplicada, de extensão e de divulgação científica e tecnológica, além de serviços remunerados. (VII - desenvolver programas de pesquisa pura e aplicada, de extensão e de divulgação científica e tecnológica)

  E - promover a produção, o desenvolvimento e a transferência de tecnologias sociais, notadamente as voltadas à preservação do meio ambiente.(Gabarito)

• Gab. E

• promover a INTEGRAÇÃO e a VERTICALIZAÇÃO da educação básica

• IX - promover a produção, o desenvolvimento e a transferência de tecnologias sociais, notadamente as voltadas à preservação do meio ambiente.

  artigo 6

• Finalidades e Características dos Institutos Federais.

  Ofertar educação profissional e tecnológica, em TODOS os seus níveis e modalidades, formando e qualificando cidadãos com vistas na atuação profissional nos diversos setores da economia, com ênfase no desenvolvimento SOCIOECONÔMICO local, regional e nacional;

  Desenvolver a educação profissional e tecnológica como processo educativo e investigativo de geração e adaptação de soluções técnicas e tecnológicas às demandas sociais e peculiaridades REGIONAIS;

  Promover a integração e a VERTICALIZAÇÃO da educação BÁSICA à educação PROFISSIONAL e educação SUPERIOR, otimizando a infraestrutura física, os quadros de pessoal e os recursos de gestão;

  Orientar sua oferta formativa em benefício da consolidação e fortalecimento dos ARRANJOS produtivos, sociais e culturais locais, identificados com base no mapeamento das potencialidades de desenvolvimento socioeconômico e cultural no âmbito de atuação do Instituto Federal;

  Constituir-se em CENTRO DE EXCELÊNCIA na oferta do ensino de CIÊNCIAS, em geral, e de CIÊNCIAS APLICADAS, em particular, estimulando o desenvolvimento de ESPÍRITO CRÍTICO, voltado à investigação EMPÍRICA;

  Qualificar-se como CENTRO DE REFERÊNCIA no apoio à oferta do ensino de ciências nas instituições públicas de ensino, oferecendo capacitação técnica e atualização pedagógica aos docentes das redes públicas de ensino;

  Desenvolver programas de EXTENSÃO e de DIVULGAÇÃO científica e tecnológica;

  Realizar e Estimular a pesquisa aplicada, a produção cultural, o empreendedorismo, o cooperativismo e o desenvolvimento científico e tecnológico;

  Promover a produção, o desenvolvimento e a transferência de tecnologias sociais, notadamente as voltadas à preservação do MEIO AMBIENTE.

   

Questão 2884711

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Educação - Pedagogia; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Engenharia Ambiental; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Física; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Informática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Espanhol; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Inglês; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Matemática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Legislação Federal
• Assuntos: Lei nº 10.436 de 2002 e Decreto nº 5.626 de 2005 - Língua Brasileira de Sinais - Libras

Com base no Decreto nº 5.626/2005, para garantir o atendimento educacional especializado e o acesso à comunicação, à informação e a outras atividades, as instituições federais de ensino devem promover formação de professores para o (a)

• A. ensino, a pesquisa e a extensão referentes ao uso da Libras.
• B. tradução e interpretação de Libras-Língua Portuguesa
• C. ensino da Língua Inglesa como segunda língua para pessoas surdas.
• D. elaboração de projetos de assistência para estudantes surdos.
• E. mestrado em educação tecnológica para pessoas surdas.

Gabarito: B

Comentários

• Art. 10.  As instituições de educação superior devem incluir a Libras como objeto de ensino, pesquisa e extensão nos cursos de formação de professores para a educação básica, nos cursos de Fonoaudiologia e nos cursos de Tradução e Interpretação de Libras - Língua Portuguesa.

• Não concordo com a resposta sendo a alternativa B, mas sim a alternativa A.

  Utilizando como base o mesmo artigo (Art. 10) referido pela contribuinte Isabel Maria Ramos Ferreira, ainda sim entendo como sendo a alternativa A como resposta correta.

  Primeiro, gostaria de organizar as ideias desse artigo:

  Art. 10.  As instituições de educação superior *devem* (o quê?) incluir a Libras como objeto de ensino, pesquisa e extensão (Em quais cursos?): 1) nos cursos de formação de professores para a educação básica, 2) nos cursos de Fonoaudiologia e 3) nos cursos de Tradução e Interpretação de Libras - Língua Portuguesa.

  Agora, considere o seguinte:

  O enunciado se refere estritamente à formação dos professores e o que as instituições federais devem promover quanto a isso. Analisando as alternativas, nós conseguimos observar que é promover a capacitação em LIBRAS. E com base no Art. 10 detalhado, temos que as instituições de educação superior devem promover o ensino, a pesquisa e a extensão tendo como objeto de estudo a LIBRAS nos cursos de formação de professores. Dessa maneira, temos somente a alternativa A como correta.

• Art. 14. As instituições federais de ensino devem garantir, obrigatoriamente, às pessoas surdas acesso à comunicação, à informação e à educação nos processos seletivos, nas atividades e nos conteúdos curriculares desenvolvidos em todos os níveis, etapas e modalidades de educação, desde a educação infantil até à superior.

  § 1º Para garantir o atendimento educacional especializado e o acesso previsto no caput, as instituições federais de ensino devem:

  I - promover cursos de formação de professores para:

  a) o ensino e uso da Libras;

  b) a tradução e interpretação de Libras - Língua Portuguesa; e (...)

Questão 2884714

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Educação - Pedagogia; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Engenharia Ambiental; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Física; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Informática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Espanhol; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Inglês; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Matemática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Pedagogia
• Assuntos: Educação Especial - Leis, Tratados e Normas Especiais; Inclusão e Exclusão - diversidade, desigualdade e diferença; Legislação da Educação; Temas Educacionais Pedagógicos; Teorias e Práticas para o Ensino de Língua Portuguesa

Um dos objetivos do atendimento educacional especializado é

• A. facilitar o acesso e a aprovação dos estudantes com necessidades especiais.
• B. garantir a redução do tempo de ensino/aprendizagem no ensino fundamental e médio.
• C. distribuir gratuitamente recursos didáticos e pedagógicos a estudantes cegos.
• D. assegurar condições à continuidade de estudos nos demais níveis e modalidades de ensino.
• E. garantir o acesso de forma complementar e suplementar à educação superior.

Gabarito: D

Comentários

• GABARITO "D"

• CF/88:

  Art. 208. O dever do Estado com a educação será efetivado mediante a garantia de:

  [...]

  III - atendimento educacional especializado aos portadores de deficiência, preferencialmente na rede regular de ensino;

  
  

  
  

  Decreto nº 7.611/11:

  Art. 3o  São objetivos do atendimento educacional especializado:

  I - prover condições de acesso, participação e aprendizagem no ensino regular e garantir serviços de apoio especializados de acordo com as necessidades individuais dos estudantes;

  II - garantir a transversalidade das ações da educação especial no ensino regular;

  III - fomentar o desenvolvimento de recursos didáticos e pedagógicos que eliminem as barreiras no processo de ensino e aprendizagem; e

  IV - assegurar condições para a continuidade de estudos nos demais níveis, etapas e modalidades de ensino. (GABARITO)

  
  

• Achei estranho na alternativa D a palavra "demais", por isso não assinalei ela, acredito que ficaria melhor se fosse "diversos"

• IV – Objetivo da Política Nacional de Educação Especial na Perspectiva da Educação Inclusiva

  A Política Nacional de Educação Especial na Perspectiva da Educação Inclusiva tem como objetivo

  o acesso, a participação e a aprendizagem dos estudantes com deficiência, transtornos globais do

  desenvolvimento e altas habilidades/superdotação nas escolas regulares, orientando os sistemas de

  ensino para promover respostas às necessidades educacionais, garantindo:

  . Transversalidade da educação especial desde a educação infantil até a educação superior;

  . Atendimento educacional especializado;

  . Continuidade da escolarização nos níveis mais elevados do ensino;

  . Formação de professores para o atendimento educacional especializado e demais profissionais da educação para a inclusão escolar;

  . Participação da família e da comunidade;

  . Acessibilidade urbanística, arquitetônica, nos mobiliários e equipamentos, nos transportes, na comunicação e informação; e

  . Articulação intersetorial na implementação das políticas públicas.

  Fonte:MEC/SECADI Política Nacional de Educação Especial na Perspectiva da Educação Inclusiva. página 10

• D*** VAI MENGÃO PRA CIMA DO LIVERPOOL******************

Questão 2884717

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Educação - Pedagogia; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Engenharia Ambiental; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Física; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Informática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Espanhol; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Letras – Habilitação em Português e Inglês; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Matemática; FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Pedagogia
• Assuntos: Legislação da Educação; Lei nº 10.639 de 2003 - Obrigatoriedade da Temática “História e Cultura Afro-Brasileira"

Com base na lei nº 10.639/2003, o calendário escolar inclui o “Dia Nacional da Consciência Negra”, que é comemorado em

• A. 20 de novembro.
• B. 21 de abril.
• C. 13 de maio.
• D. 15 de outubro.
• E. 25 de setembro.

Gabarito: A

Comentários

• CORRETO: Conforme o Art. 79-B. da Lei 10.639/2003, O calendário escolar incluirá o dia 20 de novembro como ‘Dia Nacional da Consciência Negra’."

• Deverá ser incluído no calendário escolar. Não é facultativo, mas sim obrigatório!

• Cai  uma dessa na minha prova, por favor!

• Gabarito letra A

  ATENÇÃO: Não é considerado feriado nacional o dia 20 de novembro, denominado ‘Dia Nacional da Consciência Negra’.

• LDB e Lei nº 10.639/2003

  Art. 26-A. Nos estabelecimentos de ensino fundamental e de ensino médio, públicos e privados, torna-se obrigatório o estudo da história e cultura afro-brasileira e indígena.

  § 1 O conteúdo programático a que se refere este artigo incluirá diversos aspectos da história e da cultura que caracterizam a formação da população brasileira, a partir desses dois grupos étnicos, tais como o estudo da história da África e dos africanos, a luta dos negros e dos povos indígenas no Brasil, a cultura negra e indígena brasileira e o negro e o índio na formação da sociedade nacional, resgatando as suas contribuições nas áreas social, econômica e política, pertinentes à história do Brasil.

  § 2 Os conteúdos referentes à história e cultura afro-brasileira e dos povos indígenas brasileiros serão ministrados no âmbito de todo o currículo escolar, em especial nas áreas de educação artística e de literatura e história brasileiras.

  Art. 79. A União apoiará técnica e financeiramente os sistemas de ensino no provimento da educação intercultural às comunidades indígenas, desenvolvendo programas integrados de ensino e pesquisa.

  § 1º Os programas serão planejados com audiência das comunidades indígenas.

  § 2º Os programas a que se refere este artigo, incluídos nos Planos Nacionais de Educação, terão os seguintes objetivos:

  I - fortalecer as práticas sócio-culturais e a língua materna de cada comunidade indígena;

  II - manter programas de formação de pessoal especializado, destinado à educação escolar nas comunidades indígenas;

  III - desenvolver currículos e programas específicos, neles incluindo os conteúdos culturais correspondentes às respectivas comunidades;

  IV - elaborar e publicar sistematicamente material didático específico e diferenciado.

  § 3 No que se refere à educação superior, sem prejuízo de outras ações, o atendimento aos povos indígenas efetivar-se-á, nas universidades públicas e privadas, mediante a oferta de ensino e de assistência estudantil, assim como de estímulo à pesquisa e desenvolvimento de programas especiais.

  Art. 79-A.

  Art. 79-B. O calendário escolar incluirá o dia 20 de novembro como ‘Dia Nacional da Consciência Negra’.