Gabarito: letra B
Valores nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):
Pressão = 1atm
Temperatura = 0C = 273K
Volume de 1 mol de gás nessas condições = 22,4L
Equação balanceada: 2HNO3----->H2O+2NO2+1/2O2
Assim, para cada 2 mols de HNO3, são produzidos 2 mols de NO2 e 1/2 mols de O2, que são os gases que levaremos em consideração.
ps:. a água está na forma líquida e a questão só pediu o volume dos gases.
Dessa forma, sabendo que a massa molecular de HNO3=63g (e, portanto, 1 mol de HNO3 corresponde a 63 gramas), a questão pede para utilizarmos valores correspondentes a 6,3 gramas de HNO3:
1 mol de HNO3-----63g
x mols de HNO3----6,3g
x=0,1 mol de HNO3
Então, agora, vamos achar a quantidade de mols de cada um dos gases produzidos:
NO2:
2 mols de HNO3-----2mols de NO2
0,1 mol de HNO3----Y mols de NO2
Y=0,1 mols de NO2
O2:
2 mols de HNO3-----1/2 mols de O2
0,1 mol de HNO3----Z mols de O2
Z=0,025 mols de O2
Logo, para cada 0,1 mol de HNO3, são produzidos 0,1 mol de NO2 e 0,025 mols de O2, formando 0,125 mols de gás.
Se 1 mol de gás, nas CNTP = 22,4L
0,125 mols de gás, nas CNTP = 2,8L