Reação de combustão
1c2h6o + 3o2 -> 2co2 + 3h20 (obs- tem q balancear)
pega o mol do etanol e do co2, respectivamente, 1 e 2. (olha na equação,mol é o número que tá na frente do etanol e do co2)
1.46 (etanol) ------------- 2.44 (co2)
940-------------------x
x=1798.
Pense nessa regra de três como: Eu tenho 46 g de etanol e libero 88 g de co2. Com 940 g de etanol eu libero quanto co2?
Ok, deu 1798 g de co2 liberado a partir dos 940 g de etanol. A questão pede a diferença.
1798-1962= 164.
Ele pede a relação estequiométrica entre C2H6O:O2 (lê-se etanol e oxigênio)
é só olhar novamente a fórmula. O mol do etanol é 1 e do o2 é 3.
Letra C.
Esta questão aborda conceitos relacionados à estequiometria de reações.
O álcool etanol possui fórmula molecular C2H6O
(prefixo et indica a presença de dois carbonos, que se ligam a 5 hidrogênios e
a uma hidroxila – OH).
As reações de combustão ocorrem quando há a reação de um material
combustível com oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2)
e água (H2O). A reação de combustão balanceada do C2H6O
pode ser observada abaixo. Como são 2 carbonos no C2H6O é
preciso adicionar um 2 na frente do CO2 e, como são 6 hidrogênios, é
necessário adicionar um 3 na frente do H2O (2 × 3 = 6) e um 3 na frente do O2 (são 7
oxigênios no total):
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Para realizar os cálculos estequiométricos, vamos listar os dados
importantes:
- Queima de 700 g de gasolina comercial forma 1.962 g de CO2;
- 1.000 gramas de etanol combustível apresentam 940 g de etanol e 60 g
de água;
- massas molares (g mol-1): C2H6O = 46;
CO2 = 44.
Considerando a reação mostrada acima, podemos calcular a massa de CO2
produzida a partir da queima de 1000 g de etanol combustível, ou seja, 940 g de
C2H6O. Para isso, é preciso utilizar a massa molar, pois
a informação da reação é dada em número de mols.
De acordo com os dados, 1 mol de C2H6O possui 46 g
e 1 mol de CO2 possui 44 g. Como 1 mol de C2H6O
forma 2 mols de CO2, podemos realizar uma regra de três para
calcular a massa de CO2 formada a partir de 940 g de C2H6O:
1 mol de C2H6O forma
2 mols de CO2
46 g de C2H6O forma (2 × 44) g de CO2
940 g de C2H6O
------ m (CO2)
m (CO2) = (940 × 2 × 44)/46 = (940 × 44)/23 = 41360/23 = 1798 g
Com o valor da massa de CO2 produzida a partir da queima de
1000 g de etanol combustível [m (CO2)etanol], podemos
calcular a diferença considerando a massa de CO2 produzida
a partir da queima de 700 g de gasolina [m (CO2)gasolina]:
Diferença = m (CO2)gasolina - m (CO2)etanol
Diferença = 1962 – 1798 = 164 g
Por fim, como pode ser visto na reação, para o consumo de 1 mol de C2H6O são necessários
3 mols de O2. Logo, a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3.
Gabarito da Professora: Letra C.