Questões de Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Questão 267013

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Para se determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma solução salina pelo método de Volhard, retirou-se uma alíquota de 25 mL da mesma, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,150 M. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN 0,200 M, contendo íons Fe³⁺ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto na solução inicial é, aproximadamente, de

• A. 0,2 g
• B. 1,0 g
• C. 5,0 g
• D. 6,0 g
• E. 7,1 g

Gabarito: E

Comentários

• Como houve excesso de prata, o qual foi titulado com KSCN, significa que nem toda a prata adicionada a primeira solução foi utlizada, ou seja, ela estava em excesso. Dessa forma devemos descobrir qual o volume de AgNO3 que consumiria todo Cl, sem que houvesse sobras de Ag.

   

  Foi usado 5ml de solução de KSCN com 0,2M, ou seja

   

  0,2 mol -------- 1000 ml

     x     ---------- 5 ml

  x = 0,001 mols de KSCN

   

  Como o KSCN reagiu com a prata, significa que 0,001 mol de prata estão em excesso na primeira reação com o Cl

  Dessa forma: 

   

  inicialamente tinhamos: 40ml de AgNO3 com 0,150 M, logo tinhamos quantos mols?

  0,150 mol    -------  1000ml

    x    - ---------------- 40mol

  x = 0,006 mol de AgNO3

   

  Porém sabemos que 0,001 mol de Ag esta em excesso, logo a quantidade de mols necessária para reagir completamente como Cl é de:

  0,006 - 0,001 = 0,005 mols

   

  ou seja, precisariamos de um volume menor adicionado de AgNO3 , sabendo que a concentração é de 0,150 M, esse volume seria o de:

  0,150 mols ------ 1000ml 

  0,005 mols ---------     x

  x = 33,33 ml

   

  Em suma, foi add 40 ml de AgNO3 para reagir como Cl, mas só era necessário 33,33ml. Dessa forma não sobraria nada no final.

  Achando a concentração de Cl inicial

   

  C1V1 = C2 V2

  0,150M * 33,33ml = 25ml . C

  C = 0,2 M

   

  1 mol Cl       ------ 35,5 g

  0,2 mol   ------ x

   

   x = 7,1 g de Cl inicial

• nreagiu = ntotal - nsobrou

  nreagiu = Ctotal.Vtotal - Csobrou.Vsobrou

  nreagiu = (0,15 mol.L-1 . 40.10-3 L) – (0,20 mol.L-1 . 5,0. 10-3 L)

  obs: na equação acima mL foi transformado para L nreagiu = 0,005 mol de Ag+ reagiu com o analito

  0,005 mol de Cℓ - ______ 25 mL de solução

  x ______ 1000 mL de solução 

  0,005 . (35,5 g) de Cℓ - ______ 25 mL de solução

  x ______ 1000 mL de solução

  x = 7,1 g

Questão 406519

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: FUB
• Ano: 2009
• Provas: CESPE - 2009 - FUB - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Uma solução aquosa de HCL 0,100 mol/L foi usada na titulação de alíquotas de 20,0 mL de soluções aquosas de NH₃ e de NaOH, ambas a 0,100 mol/L. Os procedimentos foram realizados a 25 ºC, temperatura na qual os valores da constante de dissociação ácida do NH₄⁺ da constante de autoprotólise da água (K_W) são 5 × 10^-10 e 1,0 × 10^-14, respectivamente. Considerando os procedimentos descritos, que todas as soluções envolvidas têm comportamento ideal e que log 5 = 0,7 e log 6 = 0,78, julgue os próximos itens.

O ponto de equivalência da titulação da solução de NH₃ ocorre em pH superior a 6.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Em reações entre um ÁCIDO FORTE e uma BASE FRACA, a neutralização ocorre em pH ácido ( pH < 7 )

• ka = [NH3][H+]/[NH4+]

  5x10^-10 = x.x = 0,05 (deve ser considerada a diluíção ocasinada pela a adição de titulante)

  x= 5x10^-6

  pH = -log[H+]

  pH = - log x

  pH =  -log 5x10^-6

  pH = (-log5) + (-log10^-6)

  pH = -0,7 + 6 = 5,3

Questão 512956

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Transpetro
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A separação de íons em solução por meio de precipitação seletiva é uma prática muito importante em química analítica. A abordagem que NÃO pode ser usada para separação de íons em solução é a(o)

• A. argentometria para separar íon e I ^- .
• B. aquecimento da solução para separar cloretos mais solúveis, como o de menos solúveis, como o
• C. ajuste de pH para separar Mg ²⁺ e Ba ^2+.
• D. ajuste de concentração do íon S^2- para separar alguns metais de transição.
• E. ajuste da concentração de nitrato para separar K⁺ e Na⁺ em solução aquosa.

Gabarito: E

Comentários

• Nitratos são solúveis :p

Questão 540838

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Transpetro
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Pretende-se produzir 1.000 kg de um sólido S sob a forma de cristais a partir de 10.000 kg de uma solução aquosa saturada, que se encontra em um cristalizador a 80 °C. A solubilidade de S em água é aproximada por s = 0,04 + 0,002 T, em que s [=] g S / gH₂O, T [=] °C.

Até que temperatura deve ser resfriada, no cristalizador, a solução saturada?

• A. 15 °C
• B. 20 °C
• C. 25 °C
• D. 30 °C
• E. 35 °C

Gabarito: B

Questão 542089

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Transpetro
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A técnica da gravimetria em uma análise química deve ser usada quando o agente precipitante apresenta “especificidade" e “seletividade" com o analito. Os fatores que determinam a utilização de uma análise gravimétrica são:
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10^-10 (Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgCl seja 1,3 x 10^-5 mol/L, qual seria a solubilidade de Ag⁺ em uma solução de NaCl 0,10 M?

• A. 1,3 x 10^-8 M
• B. 1,3 x 10^-9 M
• C. 1,3 x 10^-10 M
• D. 1,6 x 10^-8 M
• E. 1,6 x 10^-9 M

Gabarito: E

Comentários

• 1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DE ÍONS PRATA

   

   

  AgCl   ===>  Ag^+    +    Cl^-

   

  Kps = [ Ag^+ ] x [ Cl^- ]

   

  1,6 x 10^-10 = [ Ag^+ ] x [ 0,1 ]

   

  [ Ag^+ ] = 1,6 x 10^-9 mol/L

   

   

  ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

Questão 567805

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um frasco sem identificação pode conter um dos quatro sólidos brancos: cloreto de sódio, carbonato de potássio, cloreto de bário ou óxido de sódio. Com o objetivo de identificá-lo com sucesso, um técnico fez as considerações a seguir.
I – Adicionando-se HCl_(aq) , ocorrerá evolução de H_2(g) caso o sólido seja o carbonato de potássio.
II – Adicionando-se Na₂S_(aq) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja o cloreto de bário.
III – Adicionando-se H₂O_(l) e borbulhando-se CO_2(g) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja óxido de sódio.
IV – Adicionando-se H₂SO_4(l) , ocorrerá evolução de ácido clorídrico, caso o sólido seja o cloreto de sódio.
Estão corretas APENAS as considerações

• A. I e II.
• B. I e III.
• C. II e III.
• D. II e IV.
• E. III e IV.

Gabarito: D

Comentários

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Questão 569626

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Substâncias e suas propriedades

Um problema relativamente comum no tratamento de água para uso industrial é o da água dura. A água é considerada dura quando possui alto teor de íons magnésio e cálcio e, nessas condições, pode afetar tubulações e as condições de operação de equipamentos como caldeiras. A remoção da dureza pode ser feita através de resinas de troca iônica, adição de um agente quelante, como o EDTA, ou através da precipitação dos íons, utilizando soluções de

• A. bicarbonato de sódio e ácido acético.
• B. carbonato de sódio e ácido clorídrico.
• C. cloreto de sódio e nitrato de sódio
• D. fosfato de sódio e hidróxido de sódio.
• E. sulfato de sódio e acetato de potássio.

Gabarito: D

Comentários

• Gab D

  A precipitação dos ínos faz parte do tratamento convencional, principalmete para tratar o Ca e Mg ( elementos da dureza). As moléculas mais apropriadas para o processo de precipitação sao: Fosfato trissodico + controle alcalino de PH com soda caustica ( NAOH).

  Este tipo de tratamento é classificado como INTERNO, pois ocorre dentro da caldeira, com eliminação dos precipitados atraves da descarga de fundo, acionado no equipamento.

Questão 569758

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Substâncias e suas propriedades

Certo volume de uma solução aquosa de um sal desconhecido foi aquecido em uma caçarola até que toda a água evaporasse. Após resfriamento, acrescentou-se solução aquosa de ácido clorídrico 0,5 mol/L ao resíduo sólido até que o volume da nova solução fosse igual ao volume inicial. Observou-se a formação de precipitado, sendo este separado através de uma filtração. A formação de precipitado nesse ensaio é indício da presença de ao menos um dos cátions:

• A. bário, cálcio e cromo III.
• B. bário, cálcio e prata.
• C. cádmio, chumbo II e prata.
• D. cádmio, cromo III e mercúrio I.
• E. chumbo II, mercúrio I e prata.

Gabarito: E

Comentários

• Procure por "Sais Insoluveis" você verá que o Cl é Junto com a Prata, mercúrio ou Chumbo é insoluvel

• A analise qualitativa de cátions é dividida em 5 grupos e cada um tem um agente precipitante específico, exceto do grupo V.

  os cátions que precipitam com o íons cloreto sao do grupo I: Pb2+, Ag+ e Hg2+

  grupo II precipita com íons sulfeto: Hg2+, Pb2+, Cu2+, Cd2+, Bi3+, As3+, Sb3+ e Sn2+.

  grupo III precipita com sulfeto de solução amoniacal: Al3+, Cr3+, Zn2+, Mn2+, Fe2+ (Fe3+), Co2+ e Ni2+

  grupo IV precipita como carbonato em solução amoniacal: Mg2+, Ba2+, Sr2+ e Ca2+.

  grupo V nao tem agente precipitante e usa-se o teste de chama: Na+ , K+ e NH4 +

Questão 630220

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: TERMOAÇU
• Ano: 2008
• Provas: CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas e Energia

O procedimento utilizado na determinação gravimétrica de ferro III recomenda que o precipitado de óxido de ferro III obtido seja lavado com solução diluída de um eletrólito, como o nitrato de amônio. Com essa medida pretende-se evitar a

• A. peptização
• B. decantação
• C. coagulação
• D. co-precipitação
• E. supersaturação

Gabarito: A

Questão 648484

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: UNB
• Ano: 2010
• Provas: CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 2° Semestre 2010 - Primeiro Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A sala estava ladrilhada, polida, desinfetada,
perfeitamente vedada. Mais do que uma cela, tratava-se de um
laboratório. Um homem, jovem, estava sentado, preso em uma
cadeira. Uma grande abertura envidraçada permitia ver tudo. Ao
meio-dia e doze, pequenas bolas de cianeto de potássio (KCN)
caíram em um recipiente sob o assento, onde havia uma mistura
de ácido sulfúrico e água. Imediatamente, o gás envenenado
(HCN) começou a espalhar-se pelo ambiente. O homem começou
a tossir, a sufocar. Em poucos minutos, sua cabeça pendeu.
Tossiu, novamente, mais forte, ergueu a cabeça pela última vez
e desabou. Ao meio-dia e trinta, os médicos que supervisionavam
os instrumentos de controle declararam que o condenado Walter
LaGrands estava clinicamente morto. Ele tinha trinta e sete anos.
Nascera em Augsbourg, na Alemanha, como seu irmão Karl. A
mãe deles casara-se com um soldado americano, destacado para
servir na Alemanha, e depois partiu para os EUA com seus dois
filhos. Em 1982, em uma tentativa de roubo a mão armada a um
banco no Arizona, os irmãos LaGrands mataram um funcionário
e feriram outro. Eles tinham, à época, vinte e dezoito anos.
Ambos foram condenados à pena capital. Passaram dezesseis
anos no corredor da morte. Depois de ter o último recurso
negado, Karl solicitou ser executado com uma injeção letal.
Walter recusou. Era sua última cartada: já que a justiça americana
decidira que ele deveria morrer, que ela, então, matasse esse
cidadão alemão na câmara de gás. Talvez Walter pensasse que a
governadora do Arizona, Jane Hall, ante a dimensão simbólica
desse ato, pudesse recuar. Enganou-se. No dia 3 de março, Walter
foi levado à câmara de gás.

Robert Badinter. Contre la peine de mort. Écrits 1970-2006.
Paris: Fayard, 2006, p. 249-50 (tradução com adaptações).

A partir do texto, considerando os diferentes aspectos que ele
suscita e sabendo que as massas atômicas do hidrogênio, enxofre
e oxigênio são iguais, respectivamente, a 1, 32,1 e 16, julgue os
itens

A adição de cianeto de potássio, em vez de água pura, a uma solução de ácido sulfúrico torna mais lenta a formação do HCN, evitando, assim, que este precipite.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Questão 686518

• Banca: UEG
• Órgão: UEG
• Ano: 2010
• Provas: UEG - 2010 - UEG - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Funções químicas são um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de suas características estruturais. Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:

• A. na água oxigenada, o oxigênio apresenta um número de oxidação igual a -2.
• B. o CaO pode ser obtido pela decomposição térmica do
• C. uma solução aquosa de apresenta caráter ácido.
• D. o HF e o LiOH são compostos insolúveis em água.

Gabarito: B

Comentários

• A)na água oxigenada, o oxigênio apresenta um número de oxidação igual a -2.

  H2O2 -- água oxigenada

  Nox do Oxigênio igual a -2

  -------------------------------------

  B)o CaO pode ser obtido pela decomposição térmica do 

  CaCO3 ----> CO2 + CaO

  Correto.

  -------------------------------------

  C)uma solução aquosa de  apresenta caráter ácido.

  Apesar da nomenclatura dada ao bicarbonato de sódio ser um sal ácido, ele em solução aquosa não apresenta caráter ácido, mas básico.

  NaHCO3 + H2O ----> NaOH + H2CO3

  Formação de uma base forte e ácido fraco.

  -------------------------------------

  D)o HF e o LiOH são compostos insolúveis em água.

  Ácidos e bases formados por elementos halogêneos ou metais alcalinos são solúveis em água.

Questão 693382

• Banca: UDESC
• Órgão: UDESC
• Ano: 2011
• Provas: UDESC - 2011 - UDESC - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

Temperatura (ºC)          Solubilidade do Sal (g/100g de H ₂O)
      30                                              60
      50                                              70

Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

• A.  58,20 g e 66,67 g
• B.  68,40 g e 57,14 g
• C. 57,14 g e 66,67 g
• D.  66,67 g e 58,20 g
• E. 57,14 g e 68,40 g

Gabarito: C

Comentários

• A 50ºC:

  Soluto ---> Solvente

  70 ---------> 100

  40 ---------> x = 57,14

  A 30ºC:

  Soluto ---> Solvente

  60 ---------> 100

  40 ---------> x = 66,67

Questão 795892

• Banca: CEV-URCA
• Órgão: URCA
• Ano: 2012
• Provas: CEV-URCA - 2012 - URCA - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl₂, sendo o volume completado com H₂O destilada. Sabendo que o MgCI₂ foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg⁺² nessa solução:

• A. 0,05
• B. 0,2
• C. 0,1
• D. 0,4
• E. 3,2

Gabarito: B

Comentários

• Cálculo da concentração molar de MgCl₂:
  M = 9,6 / 95 . 0,5     .:  M = 0,2 mol/L
  Sabendo que o MgCl₂ se dissocia em:
  MgCl₂    →        Mg²⁺      +             2Cl^-
  0,2 mol/L             0,2 mol/L             0,4 mol/L
  Opção B.

• MgCl2 
  
  Concentração em g/L (C = m/V) 
  C = 9,6g/0,5L = 19,2g/L de MgCl2 
  
  MgCl2 ---------------> Mg(2+) + 2Cl(-) 
  95g --------------------- 24g 
  19,2g -------------------x 
  
  x = 4,85g de Mg(2+)/L solução 
  
  Massa molar = 24 + 2x35,5 = 95g/mol 
  
  1mol MgCl2 --------------- 95g 
  y ------------------------------- 9,6g 
  
  y = 0,1mol MgCl2 
  
  Concentração em mol/L (M = n/V) 
  
  M = 0,1/0,5 = 0,2 mol/L 
  
  MgCl2 ---------------> Mg(2+) + 2Cl(-) 
  1mol ---------------------1mol 
  0,2mol ------------------- z 
  
  z = 0,2 mol de Mg(2+)/L de solução 
  
  Como não havia alternativa, calculei os valores aproximados das concentrações em g/L e em mol/L. 
  
  RESPOSTAS: 4,85g/L e 0,2mol/L.
  

• M=m/(mm x v) 

  Onde: 

  M = molaridade

  mm = massa molar

  V = volume em litros

Questão 955486

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2009
• Provas: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Com relação às propriedades das soluções tampão, das reações de precipitação e formação de complexos, assinale a opção correta:

• A. O pH de uma solução de uma base fraca aumenta quando um sal contendo seu ácido conjugado é adicionado. É o caso da adição de cloreto de amônio a uma solução aquosa de amônia
  
• B. Uma solução tampão ácida consiste na mistura de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. O pH dessa solução tampão é capaz de resistir a mudanças quando ácidos ou bases fortes são adicionadas, respeitando sua capacidade tamponante
  
• C. O efeito do íon comum é utilizado nas reações de precipitação, em que ocorre um aumento na solubilidade de um íon pouco solúvel pela adição de um sal solúvel que tenha um íon em comum com ele
  
• D. Geralmente, a formação de íons complexos diminui a solubilidade de sais em soluções aquosas

Gabarito: B

Comentários

• Letra A: incorreta. Na reação abaixo, caso seja adicionado BH+ ao sistema, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, diminuindo a concentração de OH- e, consequentemente, diminuindo o pH da solução.

  Letra B: correta. Definição de tampão.

  Letra C: incorreta. O efeito do íon comum desloca a reação no sentido dos produtos do sal insolúvel, diminuindo sua solubilidade

  Letra D: incorreta. No geral, a formação de complexos aumenta a solubilidade dos sais e metais. 

  Prof.: Diego Souza

  Estratégia Concursos

Questão 973663

• Banca: FGV
• Órgão: PC-MA
• Ano: 2012
• Provas: FGV - 2012 - PC-MA - Perito Criminal
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Uma denúncia anônima levou as autoridades locais a um depósito clandestino de produtos químicos, onde foram encontradas grandes quantidades de um material sólido granulado, embalado em tonéis sem identificação. O material foi coletado e levado para análise.Uma amostra deste material mostrou ser muito pouco solúvel em água, mas reagiu com uma solução aquosa de ácido clorídrico, liberando um gás. O gás formado, ao ser borbulhado em uma solução de sulfato de zinco formou imediatamente um precipitado. Além disso, o gás formado mostrou possuir caráter redutor ao descorar uma solução de iodo-amido. A solução resultante da reação com ácido clorídrico, por sua vez, ao ser gotejada sobre uma solução saturada de nitrato de sódio não apresentou nenhuma alteração, mas formou um precipitado ao ser misturada a uma solução de sulfato de sódio.Com base nos dados coletados, assinale a alternativa que indica o material sólido encontrado no depósito.

• A. Na₂S
• B. CaCO₃
• C. MgSO₄
• D. ZnCO₃
• E. BaS

Gabarito: E

Comentários

• 1a) reação - BaS + HCl formou H2S gasoso e BaCl

  2a) reação - H2S + ZnSO4 formou ZnS, insolúvel (precipitado)

  3a) reação - S2- é redutor e reduz I2 a I-, descorando a solução amido-iodo

  4a) reação - BaCl + Na2SO4 forma BaSO4, insolúvel (precipitado).

Questão 1022881

• Banca: PUC - SP
• Órgão: PUC - SP
• Ano: 2010
• Provas: PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Dado: Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis em água.

Um técnico de laboratório distraído preparou solições de carbonato de potássio (K₂CO₃),
hidróxido de sódio (NaOH) e de hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), colocando- se em três frascos não rotulados ( frascos X, Y E Z ).

Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos,
amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Z, mas ocorreu uma efervenscência no
tuboque continha a solução do frasco Y.

Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco ( frasco X, Y e Z ) em tubos de ensaios limpos.
Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y.

Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z.

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Gabarito: D

Comentários

• As três soluções preparadas contêm, em cada uma, um dos seguintes solutos: K2CO3, NaOH e Ca(OH)2.
  
  

  Como apenas a solução Y produziu efervescência quando misturada com o HC(aq), conclui-se que nesse frasco havia K2CO3, pois:

  2 HCl(aq) + K2CO3(aq) → 2 KCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

    Y  efervescência
  
  

  Como a solução Y (K2CO3) formou precipitado quando misturada com a solução X, conclui-se que nesse frasco havia Ca(OH)2, pois:

   K2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → 2 KOH(aq) + CaCO3(s)

    Y  X  precipitado
  
  

  Sendo assim, a solução restante (Z) contém o NaOH.

  X: Ca(OH)2

  Y: K2CO3

  Z: NaOH
  
  

  Opção correta D.

  
  

Questão 1023742

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2011
• Provas: PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Em testes realizados por alunos com amostras numeradas de cloreto de sódio, naftaleno e sacarose, observou- se o que segue:

• Os sólidos foram misturados com água, em recipientes separados, e verificou- se que o de número 2 não dissolveu.

• As duas soluções obtidas foram testadas em relação à condutibilidade elétrica, e apenas a obtida pela dissolução do sólido número 3 resultou condutora.

Os resultados permitem concluir que os sólidos 1, 2 e 3 são, respectivamente,

• A. naftaleno, cloreto de sódio e sacarose.
• B. naftaleno, sacarose e cloreto de sódio.
• C. cloreto de sódio, naftaleno e sacarose.
• D. sacarose, naftaleno e cloreto de sódio.
• E. sacarose, cloreto de sódio e sacarose.

Gabarito: D

Questão 1101235

• Banca: Quadrix
• Órgão: CRQ 4ª Região-SP
• Ano: 2013
• Provas: Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

São misturados 25mL de Ca(N0₃)₂ (0,2M) e de Na₃P0₄ (0,1M). Considere a precipitação completa e um volume final igual a 50 mL. Despreze a baixa solubilidade em água do Ca₃(P0₄)₂. Com base nessas informações, responda às questões 39 e 40.

Quantos gramas de Ca₃(P0₄)₂ são formados?

• A. 0,31g.
  
• B. 0,388g
  
• C. 0,375g.
  
• D. 0,125g
  
• E. 0,25g.

Gabarito: B

Comentários

• 3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 ____ Ca3(PO4)2 + 6NaNO3

  1) Cálculo da qtd de nitrato de cálcio presente em 25 mL:   2) cálculo da qtd de fosfato de sódio presente em 25 mL

  0,2 mol ---- 1L                                                                             0,1 mol ----- 1 L

  X         ----- 0,025                                                                         X   ------- 0,025

  X = 0,005 Mol                                                                                 X = 0,0025 Mol

  Como a reação é de 3:2 e fazendo a devida relação molar posso concluir que o reagente limitante é o fosfato de sódio.

  3) relação entre o fosfato de sódio e o fosfato de cálcio para saber a quantidade de fosfato de cálcio formado:

  2Na3PO4 ------ 1Ca3(PO4)2      x = 0,00125 mol de Ca3(PO4)2 que reagiu

  0,0025    --------       x   

  4) Como a massa molar do Ca3(PO4)2 é 310 g/mol posso descobrir a quantidade em g formado:

  1 mol de Ca3(PO4)2 ------ 310 g        x = 0,388 g

              0,00125      --------- x 

• Essa Elen só vem pra encher, pqp, denunciem essa praga..

Questão 1165432

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2014
• Provas: COSEAC - 2014 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A solubilidade do hidróxido de magnésio numa solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio, sabendo-se que sua solubilidade em água a 18°C é 9,0 x 10^-3 g/L e o Kps é 1,2 x 10^-11 , é:

• A. 1,28 x 10^-5
• B. 1,32 x 10^-6
• C. 1,44 x 10⁵
• D. 1,36 x 10⁶
• E. 7,02 x 10^-8

Gabarito: E

Comentários

• Mg(OH)2 = Mg+2 + 2.OH-

  Kps = 1,2.10-¹¹

  Kps= [Mg+2].[OH-]

  No início do equilíbrio já temos 0,1 mol/L de OH- devido à contribuição do NaOH, logo as concentração no equilíbrio serão:

  Mg+2= x

  OH-= 0,1 + 2x ( o que pode ser simplificado para 0,1 já que a solubilidade é bem baixa)

  Substituindo na equação do Kps teremos:

  1,2.10-11 = x.(0,1)²  , portanto x=1,2.10-9 ( que seria a solubilidade do Mg(OH)2 na solução de NaOH, porém este valor está em mol/L e a solubilidade normalmente é dada em g/L, portanto deve-se multiplicar esse valor pela massa molar do Mg(OH)2 que é 58g/mol. Dessa forma: 1,2.10-9x 58 = 7.10-8 (letra E)
  

Questão 1165459

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2014
• Provas: COSEAC - 2014 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

25 cm³ de uma solução aquosa de iodo, contendo 2 mg de iodo, são agitados com 5 cm³ de tetracloreto de carbono, deixando-se em seguida que este decante. Sabendo-se que a solubilidade do iodo, por unidade de volume, é 85 vezes maior no tetracloreto de carbono do que na água, à temperatura da experiência, e que ambas as soluções saturadas podem ser consideradas como “diluídas”, a quantidade de iodo, em mg, que permanece na camada aquosa é:

• A. 0,01.
• B. 0,11.
• C. 0,21.
• D. 0,31.
• E. 0,51.

Gabarito: B

Comentários

• Alguém conseguiu fazer essa questão??

• Sabe-se que a solubilidade do iodo é 85 vezes maior em CCl4 do que em H2O.

  Portanto:

  85 x SH2O = SCCl4 (Solubilidade em H2O e CCl4 em massa/volume)

  85 x massaI2 em H2O/VH2O = massaI2 em CCl4/VCCl4

  85 x massaI2 em H2O/25mL = massa I2 em CCl4/5mL

  mI2 em H2O = mI2 em CCl4 / 17 => Ou seja, a massa em H2O é 17 x menor que em CCl4.

  Assim, como mI2 em H2O + mI2 em CCl4 = 2 mg, tem-se que: mI2 em CCl4 = 2 mg - mI2 em H2O

  mI2 em H2O = 2 - mI2 em H2O/17

  17 mI2 em H2O + 1 mI2 em H2O = 2

  mI2 em H2O = 2/18 = 0,11 mg

Questão 1165492

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2014
• Provas: COSEAC - 2014 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Em relação à solubilidade das espécies químicas:

• A. os principais ácidos minerais são insolúveis em água.
• B. os iodetos são insolúveis em água, exceto os de prata, chumbo e mercúrio.
• C. os permanganatos são todos insolúveis em água.
• D. os cloretos são solúveis em água, exceto os de prata, chumbo e mercúrio.
• E. somente os sulfitos de metais alcalinos são solúveis em água.

Gabarito: C

Comentários

• Avalio que a alternativa ( d ) também está correta: os cloretos são solúveis em água, exceto os de prata, chumbo e mercúrio.

  Prof. Ulisses Rosa - Químico - Piracicaba - SP

• Questão flagrantemente errada.

  KMnO4 é solúvel em água.

   

  Gabarito letra D!!!!!!

• O cloreto de cobre (I) é praticamente insolúvel em água, portanto, a D está de certa forma errada. 

• Gabarito errado!! Essa questão já caiu em outro molde...

• Todos os sais de metais alcalinos são solúveis. D e E estão corretas.

Questão 1186144

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: CEFET-RJ
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Uma das etapas da análise gravimétrica consiste em deixar o precipitado em contato com a sua água-mãe, por um tempo, com o objetivo de reduzir as impurezas no precipitado, por oclusão e por adsorção.

Esse processo é conhecido como

• A. precipitação seletiva
  
• B. supersaturação da solução
  
• C. produto de solubilidade do precipitado
  
• D. separação das impurezas por decantação
  
• E. envelhecimento do precipitado
  

Gabarito: E

Comentários

• Envelhecimento dos Precipitados: conjunto de transformações irreversíveis que ocorrem em um precipitado quando em contato com a sua água-mãe.

  http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula-7-GRAVIMETRIA_2016.pdf

• GABARITO E

  A oclusão é uma impureza do tipo de coprecipitação no qual um composto é aprisionado durante o crescimento rápido de um cristal.

   

   

  Adsorção : é a forma mais comum de contaminação. Precipitados gelatinosos são os mais problemáticos (alta área superficial). Digestão reduz a área de superfície e, conseqüentemente, a adsorção superficial;

   

   

  A formação de cristal misto pode ocorrer tanto em precipitados coloidais quando em cristalinos, ao passo que a oclusão e o aprisionamento mecânico são restritos a precipitados cristalinos.

   

   

  Tem também a inclusão que ocorre quanto íons, geralmente de tamanho e carga similar aos íons
  do precipitado tomam o lugar desses na estrutura cristalina;

   

   

  Disgestao é a operação na qual o precipitado permanece em contato com a solução-mãe, durante um certo tempo, no qual podem ocorrer transformaões

   

   

  Envelhecimento dos precipitados são um conjunto de transformações irreversíveis que ocorrem em um precipitado quando em contato com a sua água-mãe

Questão 1186153

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: CEFET-RJ
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Para a padronização de uma solução de NaOH_(aq) , foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio que reage com a base em questão, como representado pela equação:

KHC₈ H₄ O_4(aq) + NaOH_(aq) → KNaC₈ H₄ O_4(aq) + H₂ O_(l)

A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO₂ dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é 

Dado

M(KHC₈H₄O₄) = 204,23 g/mol

• A. 0,1208
  
• B. 0,1596
  
• C. 0,2751
  
• D. 0,6267
  
• E. 0,8281
  

Gabarito: B

Comentários

• A reacao é 1:1

  Pela massa molar encontraremos o numero de mols utilizados;

  204,23 g------------1mol

  7,425 g (massa pesada) ---x

  x=0,00363 g foi preparada em 250 mL, basta dividirmos por 0,250 L. Encontramos 0,145 mol.L-1 de Biftalato utilizado. Entao,

   

  C1V1=C2V2

  C2 = 0,1596 mol.L-1

  Alternativa B

Questão 1196743

• Banca: IBFC
• Órgão: SEAP-DF
• Ano: 2013
• Provas: IBFC - 2013 - SEAP-DF - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Um químico recebeu em seu laboratório um sala de fórmula desconhecida Na₂S_xO₆. Com o intuito de determinar o enxofre, ele procedeu à sua precipitação como sulfato de bário, conseguindo obter 0,3570 g de precipitado a partir de 0,1028 g de sal. Calcule o valor de x. (Massas Atômicas): Na = 23u, S = 32 u, O = 16u, Ba = 137 u

• A. 1
• B. 2
• C. 4
• D. 6

Gabarito: C

Comentários

• Por quê foi anulada??

• Porque as massas estão incorretas e nao conseguimos chegar ao sal esperado. A resolucao correta:
   

  Considerando 100% de rendimento e conversão do enxofre do sal em BaSO4, podemos descobrir a massa do sal de origem por: 

  0,1028g de sal     ----       0,35705g de BaSO4
  X                             ----      233,3906g de BaSO4

  
  X = 68,4524g de sal  ->> no entanto, a massa que devemos chegar é 206,10794g de sal correspondente a Na2S2O6.

Questão 1199020

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2013
• Provas: CEPERJ - 2013 - SEDUC-RJ - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A formação de sedimentos em corpos hídricos pode ser estudada através das solubilidades intrínsecas e das constantes de solubilidade dos diversos materiais sedimentares presentes naquele ambiente. Em um sistema, numa mesma temperatura, a solubilidade total do sulfato de cálcio em água pode ser calculada a partir da soma da sua solubilidade intrínseca (5x10^–3 mol.L^–1 ) com a solubilidade obtida a partir do K_ps , cujo valor nas mesmas condições é 2,5x10^–5 . De acordo com os dados apresentados, a solubilidade total do sulfato de cálcio é igual a:

• A. 1 x 10^–2 mol.L^–1
• B. 5 x 10^–3 mol.L^–1
• C. 1 x 10^–3 mol.L^–1
• D. 5 x 10^–6 mol.L^–1
• E. 1 x 10^–6 mol.L^–1

Gabarito: A

Comentários

• 1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DOS PRODUTOS

   

   

  Kps = [ Ca ] x [ SO4 ]

   

  2,5 x 10^-5 = x^2

   

  x = 5 x 10^-3 mol/L

   

   

  2 - CÁLCULO DA SOLUBILIDADE TOTAL

   

   

  St = S intrinseca + S do Kps

   

  St = ( 5 x 10^3 ) + ( 5 x 10^-3 )

   

  St = 1 x 10^2 mol/L

   

   

  ALTERNATIVA A !!!!!!!!!!!!

Questão 1200928

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UFAL
• Ano: 2012
• Provas: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O Cloreto de cálcio é um composto químico extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controle de pó e gelo nas estradas, e no cimento. Por causa de sua forte higroscopia, pode ser usado para secar o ar, assim como outros gases e líquidos orgânicos. A quantidade em mol de cálcio necessária para reagir com 2,5 mol de Cl ^– , para produzir o cloreto de cálcio, é

• A. 2,5 mol.
• B. 1,0 mol.
• C. 1,25 mol.
• D. 2,0 mol.
• E. 2,25 mol.

Gabarito: C

Questão 1205530

• Banca: FDRH
• Órgão: IGP-RS
• Ano: 2008
• Provas: FDRH - 2008 - IGP-RS - Perito Criminal
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Considere as soluções das colunas da esquerda (E) e da direita (D), abaixo apresentadas.

E1 – Ba(NO₃)₂
E2 – Na₂SO₄
E3 – KCl

D1 – K₂SO₄
D2 – Li(CH₃COO)
D3 – RbCl

Formará precipitado insolúvel apenas a mistura entre as soluções de

• A. E1 e D1.
  
• B. E1 e D2.
  
• C. E1 e D3
  
• D. E2 e D2.
  
• E. E3 e D2.

Gabarito: A

Comentários

• Os sulfatos são compostos solúveis em solução, más como toda regra tem sua exceção(Ba,Ch,Ca,Sr) são insolúveis.

Questão 1237789

• Banca: VUNESP
• Órgão: SAAE-SP
• Ano: 2014
• Provas: VUNESP - 2014 - SAAE-SP - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A curva da titulação de uma amostra de solução aquosa de H₃ PO₄ com solução de NaOH está corretamente representa­ da no gráfico:

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Gabarito: D

Comentários

• a curva de titulação terá inclinação acentuada de acordo com o número de hidrogênios em ácidos polipróticos.

  o ácido fosfórico tem 3 H+, logo,3 inclinações.

  gabarito D

Questão 1263022

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2014
• Provas: PUC - RS - 2014 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , considere o conteúdo de três tubos de ensaio.

Tubo A: 10 mL de solução de hidróxido de cálcio
Tubo B: 10 mL de solução diluída de hidróxido de amônio com gotas de fenolftaleína a 0,1%
Tubo C: 10 mL de água

Pela adição de porções de gelo seco aos tubos, ocorre

• A. a formação de precipitado branco no tubo A.
• B. a formação de coloração azul no tubo A.
• C. o desaparecimento da coloração azul no tubo B.
• D. o surgimento de coloração rosada no tubo B.
• E. a formação de precipitado branco no tubo C.

Gabarito: A

Comentários

• A=Ca(OH)2 + CO2= H2CO3+ CaO (precipitado)

  B= NH4(OH) +CO2=H2CO3+ NH3 (nao ha mudanca de cor)

  C= H2O+CO2=H2CO3
  

• Gelo seco não é H2O e sim CO2 sólido

Questão 1288276

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

À temperatura de 20 ^o C, foram misturados 78 g de nitrato de cálcio com 50 g de água, obtendo-se uma solução heterogênea, com parte do nitrato sendo precipitado no fundo do recipiente. Essa solução foi submetida à filtração, da qual foram retirados 13 g de excesso de nitrato de cálcio, obtendo-se, ao final, uma solução saturada

Qual o coeficiente de solubilidade (C_S) dessa solução?

• A. 180 g/100 g H₂ O
• B. 130 g/100 g H₂ O
• C. 100 g/100 g H₂ O
• D. 78 g/100 g H₂ O
• E. 65 g/100 g H₂ O

Gabarito: B

Comentários

• 1 - CALCULANDO A MASSA SOLÚVEL DE NITRATO DE CÁLCIO

  m = 78 - 13

  m = 65 g

  2 - CALCULANDO O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE PARA 100 GRAMAS DE ÁGUA

  65 g ------------------ 50 g de água

  Cs ----------------------- 100 g de água

  Cs = 130 (g/ 100 g de H2O)

  ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!!!

Questão 1288405

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Sobre uma bancada, há uma solução aquosa de FeCl₃ . Desejando-se saber qual a sua concentração, foi feita uma análise gravimétrica com os seguintes procedimentos:

A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).

Fe³⁺ _(aq)+ 3 OH ^- _(aq) → Fe(OH) _3(s) Reação I

Após envelhecimento do precipitado em sua água-mãe, procedeu-se à filtração e à lavagem do precipitado. O precipitado foi transferido para um cadinho previamente tarado, onde foi feita a sua calcinação (Reação II).

2Fe(OH) _3(s) → Fe₂ O _3(s) + 3H₂ O_(g) Reação II

Sendo a massa de Fe₂ O_3(s)obtida após a calcinação, igual a 0,40 g, qual a concentração de Fe ³⁺ na solução original, em g/L?

Dados:
massa molar do Fe = 56 g/mol
massa molar do Fe₂ O₃ = 160 g/mol

• A. 1,4
• B. 2,8
• C. 5,6
• D. 11,2
• E. 22,4

Gabarito: D

Comentários

• 1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DE Fe2O3

  2 mols de Fe2O3 -------------------------------------- 160 g

  n ------------------------------------------------------------ 0,40 g

  n = 5 x 10^-3 mols

  2 - DETERMINANDO A MASSA DE Fe

  1 mol de Fe -------------------------------------------- 56 g

  5 x 10^-3 mols de Fe ------------------------------- m

  m = 0,28 g

  3 - DETERMINANDO A CONCENTRAÇÃO COMUM DE Fe^3+ NA SOLUÇÃO ORIGINAL

  C = m / V

  C = 0,28 / 0,025

  C = 11,2 g/L

  ALTERNATIVA D !!!!!!!!!!!!

Questão 1288435

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Sulfato de alumínio é um sal que, ao se dissolver em água, se dissocia por completo nos seus íons. Considere a dissolução completa de 6,84 g de Al₂ (SO₄ ) ₃ em água, ajustando o volume final da solução para 2 L.

A concentração de Al³⁺,em mol/L, na solução, é igual a

• A. 0,01
• B. 0,02
• C. 0,03
• D. 0,04
• E. 0,05

Gabarito: B

Questão 1319038

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: FUB
• Ano: 2014
• Provas: CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Equipamentos e Técnicas Básicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Técnicas de Laboratório

A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH₄OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe₂O₃.xH₂O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe₂O₃ e a pesagem é realizada.

Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.

Em procedimentos que envolvam a calcinação do precipitado após filtração com filtro de papel, a filtração deve ser realizada com papel de filtro quantitativo, o qual produz quantidade mínima ou nenhuma cinza.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Questão 1354387

• Banca: FUNCAB
• Órgão: POLITEC-MT
• Ano: 2013
• Provas: FUNCAB - 2013 - POLITEC-MT - Perito Criminal - Biologia; FUNCAB - 2013 - POLITEC-MT - Perito Criminal - Engenharia Agronômica; FUNCAB - 2013 - POLITEC-MT - Perito Criminal - Farmácia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Um perito oficial dissolveu certa quantidade de um sal em solvente e, por alguma perturbação, parte do sal se depositou, produzindo uma solução. Pode-se considerar nominalmente essa solução como:

• A. saturada com corpo de fundo.
• B. supersaturada com corpo de fundo
• C. insaturada.
• D. supersaturada sem corpo de fundo.
• E. saturada sem corpo de fundo.

Gabarito: A

Comentários

• - saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Na solução saturada o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si.

  - insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura.

  - supersaturada: solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solução supersaturada é instável, e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo.

  
  

  Fonte: http://www.mundovestibular.com.br/articles/1105/1/SOLUCOES/Paacutegina1.html

• Ao misturar soluto e solvente inicialmente o perito obteve solução supersaturada, porém devido a pertubação, haja vista aquela ser muito instável, ocasionou a formação de corpo de fundo e nova solução, que é considerada solução saturada com corpo de fundo.

Questão 1356436

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Em um recipiente fechado promove-se o contato do sal bicarbonato de sódio sólido com um vinagre comercial contendo 4,0% de ácido acético. Desse contato ocorre uma transformação química representada pela equação

NaHCO_3(s) + HC₂ H₃ O_2(aq) → NaC₂ H₃O_2(aq) + H₂ O_(l) + CO_2(g)

Nessa reação, o

• A. C no CO₂ formado deriva da espécie bicarbonato no NaHCO₃ .
• B. C no CO₂ formado deriva da espécie acetato no HC₂H₃ O₂ .
• C. H₂ O formado deriva da reação do H⁺ do bicarbonato com o OH^- do acetato.
• D. NaC₂ H₃O₂ formado precipita no meio na forma de um sal.
• E. HC₂ H₃ O₂ é um ácido forte e NaHCO₃ é uma base forte.

Gabarito: A

Questão 1446454

• Banca: PR-4 UFRJ
• Órgão: UFRJ
• Ano: 2014
• Provas: PR-4 UFRJ - 2014 - UFRJ - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um professor de química solicitou que o aluno preparasse 100 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico para ser utilizada em uma reação de precipitação com íons prata. Sabe-se, que o frasco comercial do ácido clorídrico pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% e densidade igual a 1,2 g/cm ³ , e que a massa molar do cloro e do hidrogênio é 35,5 e 1,0 g/mol, respectivamente. O volume que deve ser coletado do frasco comercial de ácido clorídrico para o preparo da solução é de:

• A. 0,67 mL
• B. 0,70 mL
• C. 0,82 mL
• D. 0,30 mL
• E. 0,55 mL

Gabarito: C

Comentários

• Concentração do HCl no frasco:

  C = densidade x título x 1000

  C = 1,2 g/cm^3 * 0,37 * 1000 = 444 g/L que dividido pela massa molar do HCl da 12,16 mol/L

  Logo:

  M1*V1 = M2*V2

  12,16 mol/L * V1 = 0,1 mol/L * 0,1 L

  V1 = 0,8 mL

Questão 1470562

• Banca: BIO-RIO
• Órgão: ELETROBRAS
• Ano: 2014
• Provas: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Umasoluçãodesulfatodesódioreagecomonitratodebário, precipitandoosulfatodebárioeformandonitratodesódio.Se utilizarmos100mLdeumasolução0,5Mdesulfatodesódio, reagindocomonitratodebárioemexcesso,amassaformada, emgramas,denitratodesódioseráde:

• A. 85
• B. 2,125
• C. 4,25
• D. 42,5
• E. 8,5

Gabarito: E

Comentários

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Questão 1529977

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2011
• Provas: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas e Energia

A contaminação de águas superficiais doces por íons fosfatos pode atingir níveis que inviabilizam seu uso, uma vez que sua presença causa superfertilização das plantas. De forma geral, são consideradas fontes de contaminação por íons fosfatos: os polifosfatos dos detergentes, o esgoto bruto e os escoamentos de fazendas ricos em fosfatos provenientes dos resíduos de animais, lavagem dos locais de ordenha e fertilizantes. Uma possibilidade de remoção dos íons fosfato em águas residuais municipais e industriais é através

• A. da adição de cálcio suficiente na forma de hidróxido, Ca(OH)₂, formando fosfatos de cálcio insolúveis tais como Ca₃(PO₄)₂ e Ca₅(PO₄)₃OH,que podem ser facilmente removidos.
• B. da adição de agentes sequestrantes como o nitrilotriacetato de sódio, NTA, que pode realizar a quelação de íons, impedindo que os íons fosfatos permaneçam livres em solução.
• C. da remoção eletroquímica através da aplicação de potenciais da ordem de +0,50V que permite a deposição do fosfato na forma de óxidos de fósforo.
• D. do uso de agentes oxidantes mais fortes como Cl₂ ou ClO^- que podem oxidar o fosfato, formando fósforo molecular que pode ser facilmente removido através de filtração.
• E. do abaixamento do pH formando do ácido fosfórico, H₃PO₄, que não provoca a superfertilização das plantas.

Gabarito: A

Questão 1530052

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2011
• Provas: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A análise qualitativa é empregada na identificação das espécies presentes em uma amostra. Quanto aos fundamentes da química analítica qualitativa, assinale a alternativa correta.

• A. Aquecendo-se uma amostra sólida de hidrogenocarbonato de sódio em um tubo de ensaio, libera- se gás hidrogênio.
• B. Adicionando sulfato de magnésio a uma solução de hidrogenocarbonato, nenhuma precipitação ocorre, mas se for adicionado a uma solução de carbonato, forma-se um precipitado branco de carbonato de magnésio.
• C. Somente são solúveis em água os sulfitos de metais alcalinos, de metais alcalinos terrosos e de amônio; os sulfitos de outros metais são insolúveis.
• D. Sulfito de sódio em contato com ácido clorídrico diluído decompõe-se rapidamente, com liberação do gás sulfeto de hidrogênio.
• E. A identificação de íons ferro(III) pode ser feita com solução de tiocianato de amônio, na qual forma- se um precipitado azul intenso, chamado de azul-da-prússia.

Gabarito: B

Comentários

• a) 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2(g) + H2O

  b) Correto

  c) Somente são solúveis em água os sulfitos de metais alcalinos.

  d) Na2SO3 + 2 HCl = SO2(g) + H2O + 2 NaCl

  e) o composto misto de Fe e Fe, Fe[Fe(CN)], conhecido como azul da prússia. Este composto, insolúvel, pode ser obtido adicionando uma solução contendo o íon ferrocianeto (complexo de Ferro II) a uma solução contento Fe

Questão 1606423

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2015
• Provas: PUC - RS - 2015 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Semestre 2º dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

Para responder à questão, analise o texto a seguir.

Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de _________, como Na+ e Cl−, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os _________ existentes no sal sofrem _________.

As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente:

• A. átomos – cátions e ânions – ionização.
• B. átomos – átomos e moléculas – dissociação.
• C. íons – elétrons livres – hidrólise.
• D. íons – cátions e ânions – dissociação.
• E. moléculas – átomos e moléculas – ionização.

Gabarito: D

Questão 1611028

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Ao precipitar 1L de uma solução de Ba²⁺ com excesso de H₂SO_4, obteve-se 58,25 mg de precipitado. Sabendo que o precipitado está na forma BaSO₄, qual é a molaridade da solução de Ba²⁺? 

Dado: massa molar do Sulfato de Bário = 233 g/mol

• A. 1,0. 10^-5 M
• B. 2,5 .10^-4 M
• C. 4,0.10^-4 M
• D. 5 ,0 .10^-4 M
• E. 1,0.10^-3 M

Gabarito: B

Questão 1611043

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Considerando concentração, solubilidade e outros fatores relevantes para a precipitação de sais, assinale a opção correta.

• A. A solubilidade de um sal depende somente da concentração do sal em solução.
• B. A precipitação de um sal aumenta sempre que ocorre aumento da temperatura.
• C. Um sal, com produto de solubilidade baixo, terá sempre baixa solubilidade.
• D. Sempre que o produto das concentrações molares de dois íons for maior que o K_ps, haverá precipitação.
• E. Adição de acetato de sódio numa solução de ácido acético não altera o pH, altera somente a concentração de acetato.

Gabarito: D

Questão 1614661

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2014
• Provas: PUC - RJ - 2014 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu²⁺, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L^-1 , que mais se aproxima da de Cu²⁺ no efluente é:


Considere: M(Cu) = 63,5 g mol^-1
                   M(S) = 32 g mol^-1

• A. 0,013
• B. 0,018
• C. 0,020
• D. 0,025
• E. 0,029

Gabarito: D

Comentários

• Cu = 63,5g

  CuS = 95,5g

   

   

  95,5g --- 100%

  63,5g --- x

  x=66,5% de Cu em CuS

   

  2,4g de CuS --- 100%

  x --- 66,5%

  x=1,6g de Cu em CuS

   

  1mol de Cu --- 63,5g

  x --- 1,6g

  x=0,025 mol/L

   

  Gab: D

   

  Espero ter ajudado!

Questão 1624036

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Durante o desenvolvimento de seus trabalhos de bolsista, um estudante de química encontrou no laboratório um frasco sem rótulo que continha uma solução incolor. Como o estudante era bastante curioso, adicionou ao frasco algumas gotas de HCl e observou a formação de um precipitado branco. O estudante informou ao responsável técnico pelo laboratório o ocorrido. O técnico, suspeitando da constituição do precipitado, acondicionou o sobrenadante em local apropriado e adicionou ao sólido branco 2 mL de água destilada. A mistura contendo o precipitado e a água destilada foi então aquecida em banho-maria e o sobrenadante separado. Após separação foi adicionado ao sobrenadante algumas gotas de uma solução de K₂CrO₄ formando um precipitado amarelo. Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que:

• A. A solução do frasco pode conter íons Cu²⁺, As³⁺ , Sn²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do CuCrO₄.
• B. A solução do frasco pode conter íons Sn⁴⁺, Cd²⁺ , Hg²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do CdCrO₄.
• C. A solução do frasco pode conter íons Pb²⁺, Ag⁺ , Hg₂²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do PbCrO₄.
• D. A solução do frasco pode conter íons Bi³⁺, Sb²⁺ , Sn⁴⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO₄. 
• E. A solução do frasco pode conter íons Hg²⁺, Pb²⁺ , Cu²⁺ e Cd²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO₄.

Gabarito: C

Comentários

• Grupo I: Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo (Pb 2+ ), mercúrio (I) (Hg2 2+ ), e prata (Ag + ). Reação do grupo: precipitado branco de cloreto de chumbo (PbCl2), cloreto de mercúrio (I) (Hg2Cl2) e cloreto de prata (AgCl).

• Vejam este link para relembrar os Grupos de cátions... 

  http://muitomaisquimica.blogspot.com.br/2012/08/identificacao-de-cations.html

Questão 1624039

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é, sem dúvida, um agente complexante de uso recorrente em Química Analítica. Como ligante, o EDTA é um composto capaz de formar complexos fortes e estáveis com muitos íons metálicos, o que pode ser observado pela constante de formação do complexo FeEDTA^- (a 25°C é 1,3 x 10²⁵). Esta forte ligação, aliada à propriedade de reagir com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil em aplicações que vão desde o seu uso como aditivo alimentar até como agente de limpeza no tratamento de contaminação ambiental. Sobre o preparo das soluções de EDTA é INCORRETO afirmar que:  

• A. O material de referência certificado CaCO₃ pode ser usado para padronizar o EDTA, ou então verificar a composição do EDTA padronizado.
• B. O reagente de uso geral na preparação é o sal dissódico (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O), pois este é mais solúvel em água que o EDTA.
• C. O sal dissódico (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O) é comumente encontrado nos laboratórios de Química Analítica e contém cerca de 0,3% de excesso de água. O sal pode ser usado nessa forma com uma correção apropriada para o excesso de água, ou seco a 80 °C até a composição (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O).
• D. A solução de EDTA preparada deve ser acondicionada preferencialmente em frasco de vidro devidamente rotulado.
• E. Caso não haja CaCO₃, as soluções de EDTA podem ser padronizadas por titulação com uma solução de cloreto de zinco ou sulfato de zinco.

Gabarito: D

Comentários

• As soluções padrão de E. D. T. A. devem ser conservadas em frasco de polietileno, pois afetam o vidro.

Questão 1624075

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Em um laboratório de química analítica, um estudante encontrou um frasco com uma solução contendo, o seguinte rótulo: “cátion do grupo IV”. Para rotular corretamente, o aluno realizou alguns testes com alguns reagentes comuns para identificação de cátions do grupo IV e fez as seguintes observações:

1º) Ao fazer o teste utilizando solução de amônia, nenhum precipitado foi observado;

2º) Empregando uma solução de carbonato de amônio, um precipitado de cor branca foi formado, sendo este solúvel em ácidos minerais diluídos;

3º) Após utilizar ácido sulfúrico diluído, ocorreu a precipitação de um sólido branco, pesado e finamente dividido, que foi praticamente insolúvel em água.

Com base nos testes e observações do estudante, o cátion presente no frasco mal rotulado é?

• A. Cálcio.
• B. Magnésio.
• C. Zinco.
• D. Bário.
• E. Alumínio.

Gabarito: D

Comentários

• Os cátions do grupo IV, Ba+2, Sr+2 e Ca+2, são precipitados por um sistema tampão formado por NH4Cl + NH4OH de tal forma que o pH fica no intervalo de 9 – 10, utilizando como reagente de grupo o carbonato de amônio, (NH4)2CO3, garantindo apenas a precipitação destes cátions na forma de carbonatos. Após a dissolução do precipitado (BaCO3, SrCO3 e CaCO3) com ácido acético diluído, apenas o cátion Ba+2 precipita com íon cromato em meio tamponado com ácido acético e acetato de sódio, servindo esta reação para separá-lo e identificá-lo simultaneamente. Após separação do bário, o cátion Ca+2 é precipitado com solução de K4Fe(CN)6 em um sistema tampão formado por NH4Cl + NH4OH. Esta reação é utilizada para separá-lo e identificá-lo, simultaneamente. Após separação dos cátions Ba+2 e Ca+2, resta na solução problema o cátion Sr+2. Portanto, a formação de precipitado com o reagente de grupo, pode identificá-lo.

• D- bario

Questão 1640596

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: DPF
• Ano: 2013
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Substâncias e suas propriedades

Tendo em vista que, apesar da grande variedade de métodos instrumentais disponíveis atualmente, diversos métodos clássicos ainda persistem como métodos padrão para diversas análises, a exemplo da gravimetria, julgue o item que se segue, relativos à análise gravimétrica e aos fatores que a influenciam.

Nucleação e peptização são processos que favorecem a obtenção de precipitados com maior tamanho de partícula, o que facilita a filtração em gravimetria.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• nucleação é um processoque envolve um número mínimo de átomos, ions ou moléculas que se juntam para formar um sólido estável. Precipitados são formados por nucleação e por crescimento de partículas. Se a nucleação predomina, haverá muitas partículas pequenas. Se o crescimento predomina, haverá poucas partículas de tamanho maior.

  Quando o precipitado é coloidal, as partículas são pequenas demais para retenção em filtros, e pode-se coagular. O processo no qual um colóide coagulado retorna ao seu estado disperso se chama peptização.

• Gabarito errado.

  Os principais mecanismos de formação de precipitados são: nucleação e crescimento de partícula.

  Nucleação: é um processo que envolve um número mínimo de átomos, íons ou moléculas que se juntam para formar um sólido estável. 

  Crescimento de partícula: crescimento do sólido estável formado pela nucleação.

  Nesses dois processos, ocorre uma competição. Se a nucleação predomina, ocorre a formação de partículas pequenas, em contrapartida, se o crescimento de partícula predomina, forma-se partículas grandes.

  Já a peptização é o processo no qual um colóide coagulado retorna ao seu estado disperso. (A lavagem diminui esse processo). 

Questão 1640599

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: DPF
• Ano: 2013
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Tendo em vista que, apesar da grande variedade de métodos instrumentais disponíveis atualmente, diversos métodos clássicos ainda persistem como métodos padrão para diversas análises, a exemplo da gravimetria, julgue o item que se segue, relativos à análise gravimétrica e aos fatores que a influenciam.

A técnica gravimétrica de precipitação em solução homogênea consiste na precipitação do analito por um agente precipitante que é gerado por uma reação química lenta na própria solução.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• A precipitação a partir de uma solução homogênea é uma técnica na qual um agente precipitante é gerado em uma solução contendo o analito por intermédio de uma reação química lenta.Os excessos localizados do reagente não ocorrem porque o agente precipitante é gerado gradativa e homogeneamente na solução e reage imediatamente com o analito. Como resultado, a supersaturação relativa é mantida baixa durante toda a precipitação. Em geral, os precipitados formados homogeneamente, tanto coloidais quanto cristalinos, são mais adequados para as análises que os sólidos formados pela adição direta de um reagente precipitante.

Questão 1743991

• Banca: UERJ
• Órgão: UERJ
• Ano: 2013
• Provas: UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame; UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Espanhol; UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO₂ e CH₄ consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)₂ . 

Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)₂ , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO₃ . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH₄ .

O volume, em litros, de CH₄ remanescente é igual a:

• A. 10
• B. 12
• C. 15
• D. 18

Gabarito: D

Questão 1746610

• Banca: FGV
• Órgão: FIOCRUZ
• Ano: 2010
• Provas: FGV - 2010 - FIOCRUZ - Técnico em Saúde Pública - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma amostra de uma substância desconhecida A reagiu com uma solução de ácido clorídrico concentrado. Durante a reação foi observada a evolução de um gás que, ao borbulhar em uma solução de cloreto de bário forneceu um precipitado B. A solução resultante da reação A + HCl, ao ser gotejada sobre uma solução de sulfato de sódio, forneceu, por sua vez, um precipitado C.

O ensaio indica que os compostos A, B e C podem ser, respectivamente:

• A. CaCO₃; BaCO₃; CaSO₄
• B. K₂SO₄; BaSO₄; K₂SO₄
• C. Na₂S; BaS; CaSO₄
• D. Mg(NO₃)₂; Ba(NO₃)₂; MgSO₄
• E. Na₂S; Ba(SO₃)₂; Na₂SO₄

Gabarito: A

Comentários

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Questão 1746631

• Banca: FGV
• Órgão: FIOCRUZ
• Ano: 2010
• Provas: FGV - 2010 - FIOCRUZ - Técnico em Saúde Pública - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A mistura de soluções aquosas de nitrato de prata, hidróxido de sódio, nitrato de sódio e hidróxido de potássio produz um precipitado branco de:

• A. nitrato de potássio.
• B. hidróxido de potássio.
• C. óxido de sódio.
• D. óxido de potássio.
• E. hidróxido de prata.

Gabarito: E

Questão 1746640

• Banca: FGV
• Órgão: FIOCRUZ
• Ano: 2010
• Provas: FGV - 2010 - FIOCRUZ - Técnico em Saúde Pública - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A indicação da presença de mercúrio em solução pode ser obtida pela observação da formação de precipitado por meio da utilização de soluções de:

I. cromato de potássio

II. ácido clorídrico

III. hidróxido de sódio

IV. nitrato de sódio

Assinale:

• A. se somente as soluções I, II e IV estiverem corretas.
• B. se somente as soluções I, III e IV estiverem corretas.
• C. se somente as soluções I, II e III estiverem corretas.
• D. se somente as soluções II, III e IV estiverem corretas.
• E. se todas as soluções estiverem corretas.

Gabarito: C

Comentários

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Questão 1748041

• Banca: CECIERJ
• Órgão: CEDERJ
• Ano: 2014
• Provas: CECIERJ - 2014 - CEDERJ - Vestibular - 01
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Foram dissolvidos em água 0,500 g de uma amostra de sal comum (NaCl). À solução resultante adicionou-se excesso de nitrato de prata, em meio de ácido nítrico. O precipitado branco formado, separado por filtração, lavado convenientemente e seco, pesou 1,148 g.

Assinale a resposta que apresenta a pureza da amostra analisada.

• A. 46,8%
• B. 50,0%
• C. 56,8%
• D. 93,6%

Gabarito: D

Questão 1823686

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: ANP
• Ano: 2016
• Provas: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Substâncias e suas propriedades

Sólidos incrustados nos dutos de prospecção de petróleo ocorrem por conta da formação de precipitados formados a partir dos íons presentes na água prospectada junto com o óleo. A precipitação é um processo exotérmico, e o valor de produto de solubilidade (a 25 ^oC em água) para o sulfato de bário é 1 x 10^-10 e para o sulfato de cálcio é 2 x 10^-5.

Com base nas informações, tem-se que o(a)

• A. súbito aumento da concentração de SO₄ 2- solubiliza o precipitado.
• B. sulfato de bário é mais solúvel que o sulfato de cálcio.
• C. expressão do produto de solubilidade do CaSO₄ é K_ps = [Ca²⁺] + [SO₄ ^2-].
• D. quantidade de precipitado aumenta com o aumento da temperatura.
• E. solubilidade do BaSO₄ em água é 1 x 10^-5 mol L^-1.

Gabarito: E

Comentários

• Kps = [Ba] * [SO4]

  1,e-10 = x * x

  x^2 = 1,e-10

  x = 1,e-5

• Fui por eliminação.

Questão 1826326

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: CBM-MG
• Ano: 2010
• Provas: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2010 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Em um laboratório, um técnico precisou identificar soluções 0,1 mol/L de CH₃COOH, NaOH e NaCℓ contidas em três frascos cujos rótulos foram danificados. Para isso, ele numerou os frascos e adicionou fenolftaleína e metilorange, separadamente, a cada um deles, observando os seguintes resultados:

Solução do frasco I: ficou rosa em fenolftaleína e amarela no metilorange.

Solução do frasco II: permaneceu incolor em fenolftaleína e vermelha no metilorange.

Solução do frasco III: permaneceu incolor em fenolftaleína e amarela no metilorange.

Sabe-se que a fenolftaleína, em pH acima de 9 apresenta coloração vermelha, enquanto que, em pH abaixo desse valor, é incolor. Sabe-se ainda que o metilorange apresenta coloração vermelha em pH abaixo de 3,5 e amarela em pH acima deste valor.

Sendo assim, os estudantes chegaram à conclusão de que os frascos I, II e III contêm, respectivamente, solução de 

• A. CH₃COOH, NaOH e NaCℓ
• B. NaOH, CH₃COOH e NaCℓ.
• C. NaCℓ, NaOH e CH₃COOH.
• D. CH₃COOH, NaCℓ e NaOH.

Gabarito: B

Comentários

• GABARITO: B.

• Basta saber que o CH3COOH é um ácido, por eliminação

  
  

• Quando a solução ficar rosa em fenolftaleína, sera BASE. Apenas a letra B tem o NaOH na solução I.

• Fenolftaleína - > Vermelha pH > 9 e Incolor pH < 9

  Metilorange - > Vermelha pH < 3,5 e Amarelo pH > 3,5

  Vamos fazer por eliminação usando o NaOH, que é uma base forte

  Solução do frasco I: ficou rosa em fenolftaleína e amarela no metilorange.

  Pula pro frasco II

  Solução do frasco II: permaneceu incolor em fenolftaleína e vermelha no metilorange.

  Não pode ser o NaOH, porque está dizendo que o pH é < 3,5

  Por ser uma base, nós sabemos que o pH do NaOH é maior que 7

  Elimina as alternativas A e C

  Solução do frasco III: permaneceu incolor em fenolftaleína e amarela no metilorange.

  Incolor na fenolftaleína e amarela no metilorange. Ou seja, o pH está entre 3,5 e 9

  Logo, também não pode ser o NaOH porque seu pH é 13. Mas, Víctor, como você sabe que é 13? Vamos lá!

  pOH = - Log[OH⁻]

  pOH = -Log 0,1

  pOH = - Log 10⁻¹

  pOH = 1

  pH + pOH = 14

  pH + 1 = 14

  pH = 13

  Elimina a alternativa D e fica com a B

  GABARITO: LETRA B

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Questão 1849273

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2015
• Provas: Marinha - 2015 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro), nas afirmativas abaixo, assinalando a seguir a opção correta.

( ) Na formação de um precipitado, é necessário considerar as etapas de nucleação e o crescimento dos cristais.

( ) Segundo a equação de Von Weimarn, quanto maior a concentração dos reagentes, maior o grau de dispersão e menor o tamanho das partículas.

( ) Precipitados formados por aglomeração coloidal são amorfos e porosos, com enormes áreas superficiais.

( ) É comum, nos procedimentos gravimétricos, deixar o precipitado repousar na presença da água mãe, durante um determinado tempo, antes de ser filtrado.

• A. (V) (V) (V) (V)
• B. (V) (V) (F) (F)
• C. (V) (V) (F) (V)
• D. (F) (F) (V) (V)
• E. (F) (F) (F) (F)

Gabarito: A

Questão 1849318

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2015
• Provas: Marinha - 2015 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Em uma solução desconhecida, a adição de ácido clorídrico diluído formou um precipitado branco. Assinale a opção que corresponde ao íon presente nessa solução.

• A. Bi³⁺
• B. Hg²⁺
• C. Cu²⁺
• D. Cr³⁺
• E. Pb²⁺

Gabarito: E

Questão 2082307

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2014
• Provas: Marinha - 2014 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O critério utilizado na química analítica qualitativa para definir os grupos de cátions é a diferença de:

• A. solubilidade de cloretos, sulfetos e carbonatos.
• B. densidade de cloretos, sulfetos e carbonatos.
• C. ponto de ebulição de sulfatos.
• D. viscosidade de haletos.
• E. reatividade de cloratos.

Gabarito: A

Questão 2103802

• Banca: FGV
• Órgão: SEDUC-PE
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - SEDUC-PE - Professor de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g.

A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é de, aproximadamente,

Dados: Massas molares (g.mol ^–1 ) K₂SO₄: 174; KCl: 74,5; BaSO₄: 233 

• A. 95 %.
• B. 70 %.
• C. 40 %.
• D. 30 %.
• E. 15 %.

Gabarito: B

Comentários

• ??????

• Pela reação:

  K2SO4 + BaCl2 -> 2KCl (aq) + BaSO4 (s)

  1 mol        1 mol      2 mol          1 mol

  K2SO4 = 174,5 g/mol

  BaSO4 = 233 g/mol

  Logo:

  174,5 gramas de K2SO4 reagem  para formar 233 g de BaSO4 em uma reação 100%

  174,5 g  K2SO4 ......................... 233 g BaSO4

  x K2SO4 .................................... 0,466 g de BaSO4

  x K2SO4 = 0,349 g

  Grau de pureza:

  0,349 g de K2SO4 / 0,5 g da amostra = 0,698 * 100% = 69,8% 

  Aproximadamente 70% letra B

• Primeiramente, vamos determinar quais reações ocorrem nas duas etapas. O tratamento do sulfato de potássio (KSO) com solução de cloreto de bário (BaCl) ocorre da seguinte forma:

  KSO + BaCl → BaSO.xHO + 2 KCl

  Logo, sabemos que o precipitado formado foi o sulfato de bário, sólido pouco solúvel em água. A equação do processo de calcinação fica, então, assim:

  BaSO.xHO + Δ (calor) → BaSO + xHO

  O processo de calcinação apenas remove a água do sulfato de bário hidratado. Assim, após a calcinação, temos o sulfato de bário anidro. Calculando a quantidade, em mol, de sulfato de bário no precipitado final:

  n = (massa)/(massa molar) = 0,466/233

  n = 0,002 mol de BaSO

  Como, no precipitado final, há 0,002 mol de sulfato, e todo esse sulfato veio do sulfato de potássio, podemos inferir que havia, inicialmente, 0,002 mol de sulfato de potássio na amostra a ser examinada. Assim, a massa total de KSO será sua massa molar, multiplicada pela quantidade, em mol (0,002).

  m = (174 g mol) x (0,002 mol)

  m = 0,348 g de KSO

  A pureza será, então:

  Pureza = 0,348/0,500

  Pureza = 70% (aproximadamente).

  Gabarito: alternativa B

Questão 2108752

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2012
• Provas: Marinha - 2012 - CAP - Cabo - Técnico em Química - (Reaplicação)
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Os cationtes podem ser divididos em grupos segundo seu comportamento relacionado a determinados reagentes. Assinale a opção que apresenta o reagente utilizado na separação de cátions do grupo II.

• A. Carbonato de Amônio.
• B. Ácido Sulfídrico.
• C. Ácido Clorídrico.
• D. Sulfeto de Amônio.
• E. Ácido Acético.

Gabarito: B

Questão 2114116

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2011
• Provas: Marinha - 2011 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Um técnico em química, após buscar 4 reagentes no almoxarifado, verificou que os rótulos dos mesmos estavam ilegíveis. Sabendo-se que em cada frasco contém apenas um cátion, o técnico fez as seguintes experiências:

Frasco 1 + H₂S -> precipitado preto

Frasco 1 + KI -> precipitado preto

Frasco 2 + NH₄SCN -> coloração vermelha

Frasco 2 + NaOH → precipitado castanho

Frasco 3 + H₂S → precipitado preto

Frasco 3 + dimetilglioxima → precipitado vermelho

Frasco 4 + uranil acetato de zinco → precipitado amarelo esverdeado

Frasco 4 + K₂H₂Sb₂O₇ → precipitado branco

De acordo com as experiências acima, é correto afirmar que os cátions presentes nos frascos 1, 2, 3 e 4, são, respectivamente:

• A. Bi⁺³; Ni⁺² Fe⁺³; Na^+1.
• B. Bi⁺³; Fe⁺³; Ni⁺²; Na^+1.
• C. Ni⁺²; Bi⁺³; Na⁺¹; Fe⁺³ .
• D. Fe⁺³; Bi⁺³; Ni⁺²; Na⁺¹.
• E. Fe⁺³; Ni⁺²; Bi⁺³; Na⁺¹ .

Gabarito: B

Questão 2114143

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2011
• Provas: Marinha - 2011 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Em relação à aplicação de complexos na análise qualitativa inorgânica, é INCORRETO afirmar que:

• A. mascaramento é a técnica empregada para evitar a interferência de certos íons, pela formação de complexos estáveis com os íons interferentes.
• B. a adição de reagentes orgânicos, contendo grupos hidroxila, às soluções contendo íons Fe⁺³ ou Cr⁺³ para evitar a precipitação de seus hidróxidos, é um exemplo de mascaramento.
• C. usa-se tiocianato para identificação de Fe+3 mesmo na presença de Fe⁺².
• D. sob adequadas circunstâncias experimentais, o níquel forma complexo com dimetilglioxima.
• E. hidróxidos anfotéricos são substâncias que podem ser dissolvidas apenas pela adição de base.

Gabarito: E

Questão 2126977

• Banca: CIAAR
• Órgão: CIAAR
• Ano: 2012
• Provas: CIAAR - 2012 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A solubilidade de bicarbonato de sódio em água é 11,1g NaHCO₃ /100g H₂O a 30°C e 16,4g NaHCO₃ /100g H₂O a 60°C. Se uma solução saturada de NaHCO₃ a 60°C for congelada e trazida para o equilíbrio a 30°C, qual a porcentagem de cristais de sal dissolvidos?

• A. 24,5%
• B. 32,3%
• C. 68,4%
• D. 100,0%

Gabarito: A

Questão 2152399

• Banca: FUNRIO
• Órgão: IF-BA
• Ano: 2016
• Provas: FUNRIO - 2016 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Indique a alternativa que apresenta um sal que apresenta hidrólise ácida em água, a 25 °C e 1 atm.

• A. NaCl.
• B. KBr.
• C. HCN.
• D. MgS.
• E. AlCl₃.

Gabarito: E

Comentários

• SAL ÁCIDO ===> Derivado de um ÁCIDO FORTE e uma BASE FRACA.

Questão 2156137

• Banca: IBFC
• Órgão: PM-MG
• Ano: 2015
• Provas: IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Um determinado soluto sólido tem uma solubilidade na água que pode ser descrita pela equação linear solubilidade = (T + 135) gramas do soluto/litro de água, sendo T a temperatura em graus Celsius. À temperatura ambiente (20 °C), colocou-se 400 gramas deste soluto em um recipiente com 1,5 litros de água. Em seguida, aqueceu-se a solução até 50 °C. Assinale a alternativa que apresenta a massa de soluto não dissolvida na temperatura final.

• A. 20 gramas.
• B. 30 gramas.
• C. 40 gramas.
• D. 70 gramas.

Gabarito: B

Questão 2156692

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2016
• Provas: INEP - 2016 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCI e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H₂SO₄ sobre o filtrado e observa-se por 30 min.

TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso Celobar®. Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).

A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela

• A. liberação de calor.
• B. alteração da cor para rosa.
• C. precipitação de um sólido branco.
• D. formação de gás hidrogênio.
• E. volatilização de gás cloro.

Gabarito: C

Comentários

• Num trecho do texto, diz-se que os compostos insolúveis de bário são separados por meio de filtração ["após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário"]. O processo de filtração é dado pela separação de sólido do líquido.

  Logo, a resposta certa é a letra C.

• Mas o que ele pergunta é sobre os íons bário solúveis então  esses íons não poderiam se apresentar como precipitados sólidos. Não entendi o esse gabarito.

• Resposta C

  ------------------------

  Trata-se a amostra com solução aquosa de HCl.

  
  BaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → BaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

  
  Separam-se os compostos insolúveis (filtração) e adiciona-se solução de H2SO4.

  
  BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)    ou

  
  2+ Ba (aq) + SO4 2– (aq) → BaSO4 (s)
                                                            precipitado
                                                            branco

   

• Resolução pelo YouTube:

   

  1. Stoodi - https://youtu.be/cWNas6T41wE

• Após filtrar, para confirmar a presença de íons bário na amostra, teria que haver uma preciptação (processo que separa o sólido do líquido). Se não houvesse essa preciptação, significaria a ausência destes íons.

• Aff...Em que planeta do universo um aluno do ensino médio iria saber que  sulfato de bário é branco.?!

• 1- Reação: BaSO4 + HCl = BaCl2 + H2SO4 2- Reação BACl2 + H2So4 = BASo4 + 2 HCl Resposta no texto da questão:O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos.

• Letra C

  A questão envolvia a descoberta da existência ou não de carbonato de bário em uma amostra através da solubilização em meio acido. Para realizar o teste utilizou-se uma amostra através da solubilização em meio acido. Para realizar o teste utiliza-se uma amostra contendo sulfato de bário e uma possível presença de carbonato de bário. Para tal, tratou a amostra com HCL originando a reação: BaCO2(S) + 2HCL(aq) => BaCL2(aq) + H2O(L) + CO(g)

  Após adição do acido, a filtração separou um solido (BaSO4) e um sal solúvel (BaCL2). A adição de acido sulfúrico à solução formada indicou a existência de carbonato de bário na amostra inicial através da reação que gerou um preciptado branco: BaCL2(aq) + H2SO4(aq) => BaSO4(S) + 2HCL(aq)

• o Ba² + SO4² ==> BaSO4

• precipitação de um sólido sulfato de bário kkkk

• 1- essa questão já caiu mais de uma vez. 

  2 - o próprio enunciado dá a resposta.

  ''sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel''

  ''após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário''

   

• Atualmente dentro das norma de radioprotecao a unidade para medição da dose de radiação é : a) mSv B) curie C) mAs d) Rad

Questão 2200777

• Banca: FCC
• Órgão: Prefeitura de Teresina - PI
• Ano: 2016
• Provas: FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Técnico de Nível Superior - Analista Ambiental - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A precipitação química, utilizando cloreto de ferro (III) ou sulfato de alumínio é uma forma de tratamento de águas residuárias que pode ser utilizado para a remoção de

• A. Nitrogênio amoniacal.
• B. Nitratos.
• C. Fosfatos.
• D. Fenóis.
• E. Trihalometanos.

Gabarito: C

Questão 2207992

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2016
• Provas: PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O índice de acidez de um óleo é determinado com a titulação volumétrica com KOH. Uma massa de 20,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno, para, em seguida, ser titulada com uma solução da base forte (0,10 mol L^-1 ). O ponto de equivalência foi atingido com a adição de 2,00 mL de base. A quantidade, em mol, de H+ reagido com a base é

• A. 1,0 x 10^-5
• B. 2,0 x 10^-5
• C. 5,0 x 10^-5
• D. 1,0 x 10^-4
• E. 2,0 x 10^-4

Gabarito: E

Questão 2208535

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2016
• Provas: PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um estudante misturou 100 mL de solução de H₂SO₄ 0,10 mol L^-1 com 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,050 mol L^-1 .

Sobre a reação e seu resultado, obteve-se:

• A. uma solução tampão.
• B. a solução final com pH maior do que 7.
• C. a neutralização completa do ácido pela base.
• D. um precipitado de NaS e solução rica em íons OH^- .
• E. a formação de água e presença de íons espectadores Na⁺ e SO₄^2- .

Gabarito: E

Questão 2215156

• Banca: PUC-PR
• Órgão: PUC - PR
• Ano: 2016
• Provas: PUC-PR - 2016 - PUC - PR - Vestibular - Medicina
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

O fosfato de estrôncio, assim como a maioria dos sais do ânion fosfato, é bastante insolúvel em água. A 25 °C a quantidade presente de íons do metal alcalinoterroso em solução é de apenas 7,5.10^-7 mol.L^-1. Assinale a alternativa que indica corretamente o valor do KPs (constante do produto de solubilidade) dessa substância.

• A. 1,055.10^-31
• B. 2,109.10^-23
• C. 5,625.10^-15
• D. 8,009.10^-31
• E. 8,437.10^-23

Gabarito: A

Questão 2217925

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando íons Ag⁺ e Cl^-, com solubilidade igual a 1,3.10^-5 mol.dm^-3. Quando AgCI é adicionado a uma solução 0,10M de NaCl_(aq)

• A. uma solução tampão é criada.
• B. a solubilidade do AgCI aumenta.
• C. a solubilidade do AgCI diminui.
• D. cria-se uma solução supersaturada.
• E. a solubilidade do AgCI não se altera.

Gabarito: C

Questão 2218015

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Em uma solução diluída de HCI, ao se adicionar uma pequena quantidade de carbonato de sódio, ocorre a

• A. precipitação de cloreto de sódio.
• B. precipitação de bicarbonato de sódio.
• C. precipitação de carbonato de sódio.
• D. formação de C0₂ e H₂0 .
• E. formação de ácido carbônico.

Gabarito: D

Questão 2218027

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Com relação à natureza de precipitados, analise as afirmativas a seguir.

I - Na análise gravimétrica, o precipitado formado deve ser bastante solúvel.

II - Nos procedimentos clássicos, o reagente precipitante deve ser adicionado diluído e com agitação.

III - As partículas dos precipitados formados devem ser pequenas o suficiente para atravessarem os poros dos filtros.

Assinale a opção correta.

• A. Apenas a afirmativa I é verdadeira.
• B. Apenas a afirmativa II é verdadeira.
• C. Apenas a afirmativa III é verdadeira
• D. Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
• E. Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.

Gabarito: B

Questão 2230015

• Banca: UFU-MG
• Órgão: UFU-MG
• Ano: 2016
• Provas: UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Substâncias e suas propriedades

Excesso de ferro no solo pode atrofiar o crescimento de algumas espécies de plantas. Espécies como a Sophora tomentosa, popularmente conhecida como feijão-da-praia, têm seu crescimento comprometido caso o solo tenha porcentagem de ferro (III) acima de 40%. Como forma de avaliar a qualidade do solo para a plantação de feijão-da-praia, foi realizada análise em uma amostra de 0,97 g de solo, devidamente coletado, contendo ferro (II) e (III). O laboratorista realizou os seguintes procedimentos:

1º. Oxidou todo ferro (II) a ferro (III) na presença de ácido nítrico.

2º. Precipitou o ferro (III), com excesso de hidróxido de amônio, a óxido de ferro hidratado (Fe₂O₃.xH₂O).

3º. Filtrou o precipitado com cuidado.

4º. Lavou, calcinou e pesou o precipitado, obtendo 0,496g de óxido de ferro (III).

Após realizar essas etapas, emitiu o laudo que atestava:

• A. “A amostra do solo possui cerca de 51% de ferro (III), não sendo adequado para o cultivo do Sophora tomentosa, salvo se forem realizados procedimentos de correção do solo”.
• B. “A partir da análise não foi possível atestar a qualidade da amostra do solo, no que tange à presença de ferro (III), sendo necessária a realização de medidas potenciométricas para o teste”.
• C. “A partir da análise foi possível atestar que o solo possui qualidade para o cultivo de Sophora tomentosa, tendo em vista que os resultados demonstraram presença de 6,2% de ferro (III) na amostra”.
• D. “A amostra do solo possui cerca de 35% de ferro (III), portanto, recomenda-se o cultivo do Sophora tomentosa, bem como o acompanhamento periódico da qualidade desse solo”.

Gabarito: D

Comentários

• 1º ENCONTRAR O NÚMERO DE MOLS DE Fe2O3 PRESENTE:

  1 MOL Fe2O3-------- 160 G

  X ---------- 0,496 G X= 0,0031 MOLS

  2º ENCONTRAR A QUANTIDADE DE FERRO NESSE PRECIPITADO:

  1 MOL Fe2O3 ---- 2 MOLS DE FE (mm 56g)

  0,0031 mols ----- y = 0,3472g de Fe

  3º ACHAR QUANTO DE FERRO TEM NA AMOSTRA DE SOLO:

  0,97------ 100% amostra

  0,3472g ------ x = 35, 79%  Resposta letra D

   

Questão 2236555

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2016
• Provas: INEP - 2016 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia (2ª Aplicação)
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H₂SO₄). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na₂CO₃) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a

• A. diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.
• B. precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.
• C. biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.
• D. diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.
• E. volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.

Gabarito: D

Comentários

• Resposta D

  -----------------------------

   

  Reação de neutralização entre o ácido exposto na questão e a base, formando sal e água! (Gabriel Barroca)

• achei tão óbvia que me deu medo

• Tive a mesma sensação, Liliane. Kkkkkk

• Letra D

  A presença de ácido sulfúrico na água do rio provoca redução de PH, tornando o meio aquático inapropriado para a sobrevivência das espécies. A adição do hidróxido de sódio (NaOH) e do carbonato de sódio (NaCO3) no leito do rio promove uma neutralização do ácido sulfúrico (H2SO4), causando uma redução de acidez, inicialmente existente nas águas do rio. A partir dai, a vida aquática volta a ser viável.

• Conceito básico de Química Inorgânica: como o NaOH é uma base, esse composto foi capaz de reduzir a acidez do rio, sendo uma reação de neutralização do ácido.

• Não poderia ser a 'C' porque a estabilização do efluente não ocorreu por meio de organismo biológico, mas sim por neutralização do Ph, uma reação química

• o enunciado já da a resposta

Questão 2378296

• Banca: IF-CE
• Órgão: IF-CE
• Ano: 2017
• Provas: IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Em um béquer com 500 mL de água, dissolveu-se 0,20 g de um sal que possui solubilidade endotérmica. Sobre o experimento, é correto dizer-se que a

• A. temperatura da água aumentou.
• B. concentração do sal será 0,4 g/cm³.
• C. água perdeu energia.
• D. polaridade da água diminuiu.
• E. condutividade elétrica da água diminuiu.

Gabarito: C

Comentários

• a) ERRADA. A T da água não aumenta pois não é uma sal exotérmico

  b) ERRADA. A concentração correta é 0,4 g/LITRO

  c) CORRETA, O sal é endotérmico e "puxa" energia

• Como á agua perde energia se ela não exotérmica e sim endotérmica...? no caso ela faz é ganhar energia não é?

Questão 2384296

• Banca: COPESE - UFJF
• Órgão: UFJF
• Ano: 2017
• Provas: COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias e suas propriedades

Quantidades diferentes de permanganato de potássio foram adicionadas em quatro tubos (A, B, C e D), contendo 25 mL de água em cada um. As massas adicionadas foram:

A = 0,1 g

B = 0,5 g

C = 2,5 g

D = 7,5 g

Com base na solubilidade do sal, a 25°C, que é igual a 7,06 g /100 mL de água, em qual(is) tubo(s) o permanganato de potássio estará totalmente dissolvido, após agitação?

• A. Em nenhum.
• B. Apenas em A e B.
• C. Apenas em C e D.
• D. Apenas em D.
• E. Em todos.

Gabarito: B

Comentários

• SE 7,06 - é diluido em 100ml

   quantas gramas serão diluídas em 25 ml?

  regra de três simples - valor aproximado de 1,7 gramas

  Resposta letra A e B.

• 7.06g ----- 100mL

   Xg---------25mL

  X(g) = 1.765g

  Logo so dissolverá aquele cujo valor é menor ou igual a 1.765g

  Portanto A e B

Questão 2384356

• Banca: COPESE - UFJF
• Órgão: UFJF
• Ano: 2017
• Provas: COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

EDTA (H₄Y) é a designação abreviada e mais popular do ácido etileno-diaminotetracético. Ele é muito usado nas titulações complexométricas. O EDTA sofre ionização em 4 etapas distintas. O que ocorre quando aumentamos o pH de uma solução de EDTA?

• A. O aumento da concentração de Y^4-
• B. O aumento da concentração de H₄Y.
• C. O aumento da concentração total de EDTA.
• D. Deslocamos o equilíbrio no sentido de protonar Y^4-
• E. O equilíbrio não é alterado com o aumento do pH.

Gabarito: A

Comentários

• Com o aumento do pH (aumento da concentração de OH- ), os hidrogênios ionizáveis do EDTA, que é um ácido fraco, vão sendo consumidos por uma reação de neutralização, como segue:

  H4Y + 4 OH- --> Y 4- + 4 H2O

  Sabemos que a desprotonação do EDTA ocorre em etapas (equilíbrios), mas, em linhas gerais, quanto maior o pH, maior será a concentração do EDTA na forma desprotonada Y4- . Outra forma de enxergar a resposta correta é pensarmos que, ao aumentar o pH, o equilíbrio de um ácido fraco será deslocado para sua forma desprotonada.

  Prof.: Diego souza

  Estratégia Concuros

  GABARITO: A

Questão 2390671

• Banca: UFPA
• Órgão: UFPA
• Ano: 2017
• Provas: UFPA - 2017 - UFPA - Técnico de Laboratório - Biologia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Por vezes, a substância dissolvida em uma solução forma um corpo de fundo. Essa formação pode ser vista

• A. em soluções saturadas.
• B. em soluções concentradas e saturadas.
• C. em soluções em que o dispersante (solvente) é sólido e o soluto é líquido.
• D. em qualquer solução em que o dispersante (solvente) é líquido e o soluto é sólido.
• E. somente em soluções supersaturadas.

Gabarito: A

Questão 2390674

• Banca: UFPA
• Órgão: UFPA
• Ano: 2017
• Provas: UFPA - 2017 - UFPA - Técnico de Laboratório - Biologia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para preparo de uma solução saturada de determinado sal, necessita-se de 652,5g deste composto/mineral, adicionados em 750g de água a 20ºC. Considerando que essa temperatura é mantida, a solubilidade desse sal em 100g de água é de

• A. 75,0g.
• B. 100g.
• C. 8,7g.
• D. 87g.
• E. 65,2g.

Gabarito: D

Comentários

• C = m/v

  C = 652,5/750

  C = 0,87 g/g de H2O

   

  0,87g ------------ 1g de H2O

  x ------------------ 100g de H2O

   

  x = 87g

   

  ALTERNATIVA D

• temos:

  
  

  652,5 g ----- em 750 g

  x ---------------em 100 g

  
  

  x= 87 g

Questão 2391106

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: UFPR
• Ano: 2017
• Provas: NC-UFPR - 2017 - UFPR - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Substâncias e suas propriedades; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Foi realizada uma aula experimental visando a síntese de uma amida aromática, a acetanilida (ou N-fenil-acetamida), de acordo com o procedimento experimental resumidamente descrito a seguir:

Em um béquer limpo e seco, misturar o ácido acético glacial e o acetato de sódio anidro. Adicionar a anilina e, em seguida, o anidrido acético. Após 10 minutos de reação, verter o meio reacional sobre água destilada gelada, sob agitação. A acetanilida precipita. Filtrar em funil de Büchner e lavar o produto bruto com água destilada gelada até pH neutro. Purificar a acetanilida por recristalização usando água quente e carvão ativado.

Sobre esse procedimento, considere as seguintes afirmativas:

1. A reação envolvida na síntese da acetanilida é uma reação de acilação.

2. Foi utilizada água gelada na etapa de precipitação da acetanilida bruta para reduzir as perdas de produto por solubilidade em água.

3. A purificação do produto bruto foi realizada em água quente porque a acetanilida é mais solúvel em água quente que em água fria.

4. O carvão ativado foi utilizado para acelerar a precipitação da acetanilida.

Assinale a alternativa correta.

• A. Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
• B. Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras
• C. Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
• D. Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
• E. As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

Gabarito: D

Questão 2406847

• Banca: COMVEST UFAM
• Órgão: UFAM
• Ano: 2016
• Provas: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Os gráficos seguintes mostram a variação do pH de 20 cm³ de solução alcalina de 1 mol L^–1 quando a solução de ácido 1 mol L^–1 é adicionada. Qual dos gráficos mostrados abaixo corresponde a uma titulação de amônia aquosa com ácido nítrico?

• A.
  
• B.
  
• C.
  
• D.
  
• E.
  

Gabarito: A

Comentários

• 20 cm^3 = 20 ml = 0,02 L

  1 - CALCULANDO O VOLUME DE NEUTRALIZAÇÃO

  Ma x Va = Mb x Vb

  0,1 x V1 = 0,1 x 0,02

  V1 = 0,02 L

  A amônia aquosa é uma base fraca e ioniza-se pouco em água. Seu pH inicial não pode ser 14. Além disso, gastou-se 20 mL para neutralizar a base.

  Portanto, a alternativa correta é a letra A.

Questão 2410606

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2017
• Provas: COSEAC - 2017 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A solubilidade do cromato de prata em água é igual a 0,022 g/L. O produto de solubilidade, do composto mencionado é de:

Dados: Ag = 108 e Cr = 52

• A. 1,1 x 10^-12
• B. 2,2 x 10^-8
• C. 4,4 x 10^-9
• D. 5,6 x 10^-10
• E. 9,8 x 10^-14

Gabarito: A

Comentários

• Ag2CrO4 --> 2Ag+ + CrO42-

  s 2s s

  Kps = [Ag+]^2 . [CrO42-]

  Kps = (2s)^2 . s

  Kps = 4s^3

  Obs: MMAg2CrO4 = 332g/mol

  Sendo s a solubilidade molar, então s = 0,022/332

  Agora é só subtituir

• Letra A)

  Resolução apresentada por Carla.

  OBS.: A solubilidade é dada em mol/L, por isso precisamos obter a solubilidade molar dividindo 0,22 g/L por 332 g/mol

Questão 2427826

• Banca: PUC-PR
• Órgão: PUC - PR
• Ano: 2015
• Provas: PUC-PR - 2015 - PUC - PR - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Os efeitos tóxicos do dióxido de carbono exigem a sua remoção contínua de espaços fechados. A reação entre hidróxido de lítio e de dióxido de carbono é usada para remover o gás de naves espaciais e submarinos. O filtro utilizado nestes equipamentos é basicamente composto de hidróxido lítio. O ar seria direcionado para o filtro através de ventiladores, ao entrar em contato com o hidróxido de lítio presente nos filtros ocorre a reação com o dióxido de carbono existente no ar. A reação global é exotérmica, formando carbonato de lítio sólido e água no estado gasoso.

Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/14/4463-18723.html>.

Analisando o texto e a reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.

CO_2(g) + LiOH_(s) → Li₂CO_3(s) + H₂O_(v)

• A. A reação entre o gás carbônico e hidróxido de lítio forma um sal com pOH < 7.
• B. A constante de hidrólise deste sal é dada pela seguinte relação: Kh = [OH- ] . [H₂CO₃^-2] / [CO₃^-2] . [H₂O].
• C. É impossível a reação de hidrólise entre o hidróxido de lítio e o ácido carbônico, reagentes responsáveis pela produção de carbonato de lítio.
• D. A constante de hidrólise para o referido sal pode ser dada por: Kh = Kw.
• E. A reação acima é exotérmica, ou seja, torna o ambiente muito frio.

Gabarito: A

Comentários

• A)A reação entre o gás carbônico e hidróxido de lítio forma um sal com pOH < 7.

  Correto.

  O sal formado é derivado de uma base forte e de um ácido fraco.

  POH + PH = 14

  O PH vai ser maior que 7, então o POH deve ser menor que 7.

  ---------------------------------------------------------------------------

  B)A constante de hidrólise deste sal é dada pela seguinte relação:

  Kh = [OH- ] . [H2CO3-2] / [CO3-2] . [H2O].

  Na verdade, a primeira ionização é dada por:

  HCO3-1 + H2O ----> H2CO3] + OH-

  Kh = [OH- ] . [H2CO3] / [HCO3-1]

  ---------------------------------------------------------------------------

  C)É impossível a reação de hidrólise entre o hidróxido de lítio e o ácido carbônico, reagentes responsáveis pela produção de carbonato de lítio.

  É possível, estamos reagindo um ácido e uma base em uma reação de neutralização.

  ---------------------------------------------------------------------------

  D)A constante de hidrólise para o referido sal pode ser dada por: Kh = Kw.

  Kh = Kw/Ka

  ---------------------------------------------------------------------------

  E)A reação acima é exotérmica, ou seja, torna o ambiente muito frio.

  Se é exotérmica deixa o ambiente mais quente.

Questão 2429602

• Banca: UNESPAR
• Órgão: UNESPAR
• Ano: 2016
• Provas: UNESPAR - 2016 - UNESPAR - Vestibular - 2º Dia - Grupo 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Numa aula de química experimental, o professor mostrou aos alunos que numa tabela específica sobre os principais coeficientes de solubilidade encontra-se o do Cloreto de Sódio (NaCl) e que a 15°C solubilizam-se 380g deste sal em 1 (um) litro de água. Uma equipe de alunos recebeu uma amostra de 20g de uma solução saturada de NaCl. Com estas informações, determine a massa do resíduo que aparece ao se evaporar toda a água da amostra.

• A. 5g;
• B. 5,5g;
• C. 50g;
• D. 55g;
• E. 0,5g.

Gabarito: B

Comentários

• 1380 g de H2O + Sal ------------------- 380 g de sal

  20 g ------------------------------------------ x

  x = 5,5 g de sal

Questão 2446234

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNESP
• Ano: 2017
• Provas: VUNESP - 2017 - UNESP - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas e Energia

A adição de cloreto de sódio na água provoca a dissociação dos íons do sal. Considerando a massa molar do cloreto de sódio igual a 58,5 g/mol, a constante de Avogadro igual a 6,0 × 10²³ mol^–1 e a carga elétrica elementar igual a 1,6 × 10^–19 C, é correto afirmar que, quando se dissolverem totalmente 117 mg de cloreto de sódio em água, a quantidade de carga elétrica total dos íons positivos é de

• A. 1,92 × 10² C.
• B. 3,18 × 10² C.
• C. 4,84 × 10² C.
• D. 1,92 × 10⁴ C.
• E. 3,18 × 10⁴ C.

Gabarito: A

Comentários

• NaCl = NA+ + CL-

  58,5g - 6.10^23 íons

  117.10^-3 - X  , Onde X = 12.10^20 íons

  1 íon - 1,6.10^-19 C

  12.10^20 - Y , onde Y = 1,92.10^2 C. Essa questão refere-se mais a química do que a física.

• 58,5g ------ 1mol

  117.10^-3 ------ x

  x = 2.10^-3 mol

  ____________

  2.10^-3 mol ------ x'

  1 mol ------ 96500 C (1 mol de elétrons corresponde a uma carga de 96.500 C)

  x' = 1,9.10^2 C

  gabarito A

Questão 2528962

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: ITAIPU BINACIONAL
• Ano: 2014
• Provas: NC-UFPR - 2014 - ITAIPU BINACIONAL - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A determinação da concentração de íons cloreto em águas é um importante parâmetro para se medir sua qualidade. Íons cloreto reagem com íons prata, gerando o cloreto de prata insolúvel.

Dados: M (g.mol^-1 ): Ag = 108; Cl = 35,5; N = 14; O = 16.

A partir da estequiometria da reação de precipitação do cloreto de prata, a massa de nitrato de prata necessária para reagir com 250 mL de uma amostra contendo 250 mg.L^-1 de íons cloreto é:

• A. 0,3 g.
• B. 1,8 g.
• C. 10,8 g.
• D. 42,5 g.
• E. 170 g.

Gabarito: A

Comentários

• 1 - TRANSFORMANDO A CONCENTRAÇÃO COMUM EM MOLARIDADE

  Cl = 35,5 g/mol

  C = M x MM

  0,25 g/L = M x 35,5

  M = 7,04 x 10^-3 mol/L

  2 - CALCULANDO A MASSA DE ÍONS Cl^-

  M = m / ( MM x V )

  7,04 x 10^-3 * 35,5 * 0,25 = m

  m = 0,0625 g

  3 - CALCULANDO A MASSA DE NITRATO DE PRATA

  AgNO3 = 170 g/mol

  170 g de AgNO3 -------------------------------------------- 35,5 g de Cl

  x ----------------------------------------------------------------- 0,0625 g de Cl

  x = 0,3 (aproximadamente)

  ALTERNATIVA A !!!!!!!!!

Questão 2557681

• Banca: NUCEPE
• Órgão: CBM-PI
• Ano: 2017
• Provas: NUCEPE - 2017 - CBM-PI - Soldado do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Com o objetivo de analisar o processo de dissolução de um sólido num líquido, um estudante de Química realizou uma pequena experiência. Adicionou 20,0 g de sulfato de cálcio a um béquer contendo 200 mL de água destilada a 30 °C e com um termômetro observou a variação da temperatura durante a dissolução. Notou que a temperatura da solução diminuiu. Ele ainda observou que a amostra de sal não se dissolveu completamente. Por isso, filtrou a mistura e mediu a massa do filtrado (precipitado) depois de seco; tendo obtido 6,50 g.

Com base nas informações obtidas pelo aluno, por meio do experimento descrito acima, indique a alternativa que apresenta uma conclusão INCORRETA a respeito deste experimento.

• A. A dissolução do sulfato de sódio em água é um processo em que a energia de solvatação dos íons é maior que a energia da rede cristalina do sal.
• B. É possível dissolver uma maior quantidade de sulfato de cálcio em 200 mL de água destilada a 50 °C que a 20 °C.
• C. O coeficiente de solubilidade do sulfato de cálcio, a 30 °C, é igual a 6,75 g/100 mL de água destilada.
• D. No experimento, a solução obtida a 30 °C é saturada, mesmo antes da filtração.
• E. A concentração da mistura obtida no experimento, antes da filtração, pode ser elevada pelo aumento da temperatura.

Gabarito: A

Comentários

Questão 2581339

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2017
• Provas: CESGRANRIO - 2017 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Uma amostra contém Ba²⁺ e Ca²⁺ nas concentrações de 1 x 10^-2 mol L^-1 para cada íon. Esses íons devem ser precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.

BaSO_4(s) ⇌ Ba²⁺_(aq) +  SO₄^2-_(aq) ; K_ps1 = 1 x 10^-10

^CaSO_4(s) ^⇌ Ca²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) ;  K_ps2 = 1 x10^-5

Quando a concentração de SO₄^2- atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO₄, a concentração de Ba²⁺ na solução estará na ordem de grandeza, em mol L^-1, de

• A. 10^-1
• B. 10^-3
  
• C. 10^-5
  
• D. 10^-7
  
• E. 10^-9

Gabarito: D

Comentários

• É preciso encontrar a [SO4] que inicia a precipitação de CaSO4, sendo que o kps foi dado e a [Ca] inicial também:

  kps2 = [Ca].[SO4]

  1x10^-5 = 1x10^-2 . [SO4]

  [SO4] = 1x10^-3  --> Concentração que permite a precipitação.

  Agora basta pegar esse valor e levar a outra reação, sabendo o kps e a [SO4]:

  kps1 = [Ba].[SO4]

  1x10^-10 = [Ba] . 1x10^-3

  [Ba] = 1x10^-7 -----> Alternativa D

Questão 2585740

• Banca: IBFC
• Órgão: SEE-MG
• Ano: 2015
• Provas: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Um determinado sal tem uma solubilidade na água que pode ser descrita pela equação linear solubilidade = (T + 15) gramas do soluto/100 gramas de água, sendo T a temperatura em graus Celsius. Uma solução saturada desse sal em um litro de água é resfriada de 85 °C para 43 °C. Assinale a alternativa que apresenta a massa de sal precipitada.

• A. 420 gramas.
• B. 480 gramas.
• C. 580 gramas.
• D. 630 gramas.

Gabarito: A

Comentários

• A resposta correta é letra A 420 g

• Como você chegou nessa resposta?

• Olá Jackeline. 
  Você pode calcular quanto sal tinha na solução a 85ºC e depois calcular a 43ºC.
  Para tal vc calcula S=(85+15) x 10 (10 porque nós estamos tratando de 1 litro de água, enquanto que a concentração da questão é de 100ml).
  Depois vc calcula Sfinal=(43+15) x 10. (Quantidade de sal que continua dissolvido na água)
  Subtrai um resultado do outro e vc já sabe o quanto de sal precipitou. 

• Vc precisa considerar que o valor da solubilidade do sal é o valor da Temperatuda + 15

  em 85º teremos

  85+15 = 100g

  Logo 100g de sal / 100g água. 

  em 1L teremos 1000 g de sal.

  Se resfriar para 43º então a solubilidade diminui. 

  fica 43 + 15 = 58g de sal / 100g água. 

  em 1L teremos dissolvidos = 580g

  Logo o que precipitou é a diferença do que tinha antes dissolvido 1000g pelo o que tem agora 580g.

  420g de precipitado.

Questão 2608888

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNESP
• Ano: 2017
• Provas: VUNESP - 2017 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio:

NaCℓ (s) ⇌ Na⁺ (aq) + Cℓ ^– (aq)

Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCℓ (s). Com isso, observa-se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante ________ , a quantidade de corpo de fundo _______________ e a concentração de íons em solução ________ .

As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:

• A. não se altera – aumenta – aumenta
• B. não se altera – não se altera – não se altera
• C. não se altera – aumenta – não se altera
• D. aumenta – diminui – aumenta
• E. diminui – aumenta – aumenta

Gabarito: C

Comentários

• A solução já estava saturada, não formará mais íons.

Questão 2622517

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2017
• Provas: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)₃. A equação que melhor representa o processo citado é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Sendo assim, assinale a opção que apresenta essa equação.

• A. 1/2 Fe₂(SO₄)₃ + 3 NaOH → Fe(OH)₃ + 3/2 Na₂SO₄
• B. 2Fe³⁺ + 3 OH^- → Fe (OH)₃
• C. 2 Fe³⁺ + 3 S0₄^2- + 6 Na⁺+ OH^- → Fe(OH)₃ + 3 SO₄^2- + 6 Na⁺
• D. 2 Fe³⁺ + 3 SO₄^2- → Fe₂(SO₄)₃
• E. 3 SO₄^2- + 6 Na⁺ → 3 Na₂SO₄

Gabarito: B

Comentários

• B de Balaústre

Questão 2622586

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2017
• Provas: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Em relação à formação de precipitados, marque a opção INCORRETA.

• A. A nucleação e o crescimento dos cristais devem ser considerados na formação de precipitados.
• B. Devem-se envelhecer os precipitados para que se aumente a pós-precipitação de uma segunda substância.
• C. Segundo von Weimarn, quanto maior a concentração dos reagentes, maior o grau de dispersão e menor o tamanho das partículas.
• D. Uma prática comum é usar inicialmente a solução a quente e depois resfriar para que a solubilidade diminua e o precipitado se forme mais quantitativamente.
• E. A coprecipitação pode ocorrer pela adsorção de um íon contaminante na superfície do precipitado principal.

Gabarito: B

Questão 2643871

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

      Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H₂S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCℓ 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador. 

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.

Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita, tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da solução de H₂S é igual a 9,00 × 10^-2 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• O comentário sobre informática mais útil que vi na vida!! Obrigada!

• O experimento é dividido em duas partes:

  1. na primeira o NaOH é usado para neutralizar o H2S
  2. na segunda, 16 ml do Bécker que continha a solução inicial de H2S e foi neutralizada com NaOH foi para a bureta para neutralizar o HCl com o excesso de NaOH.

  Cálculos:

  • nº de mols em excesso de NaOH = nº de mols do HCl
  • (NaOH - 2 x H2S) x (Volume da bureta 2) / (Volume final do Bécker 1) = HCl
  • NaOH = 0,43 * 20 * 10^-3 = 8,6 * 10 ^-3 mol
  • H2S = ?
  • Volume da Bureta 2 = 16 ml do excesso de NaOH que neutralizou HCl
  • Volume final do Bécker 1 = 20 ml de H2S + 20 ml de NaOH
  • HCl = 0,1 mol/L * 20 * 10^-3 L = 2 * 10^-3 mol

  No final resultará em H2S = 1,8 mol, dividindo pelo volume inicial da solução, 20 mL, teremos a resposta de 9,00 × 10^-2 mol/L.

  Obs.: quem preferir pode usar erlenmeyer no lugar dos béckeres.

• Deixando mais palatável:

  Nós temos a reação:

  2NaOH + H2S = Na2S + H2O (portanto reação 2:1)

  Inicialmente nós temos 0,0086 mols de NaOH, que vão reagir com o H2S e deixar um excesso na solução de 40 mL.

  Mas titulamos esse excesso de NaOH usando 20 mL de HCl 0,1 M, ou seja, 0,002 mol de HCl. A reação é 1:1, como segue:

  NaOH + HCl = NaCl + H2O

  Então 0,002 mol de HCl reagem com 0,002 mol de NaOH.

  Sendo que utilizamos 16 mL da solução que tinha o excesso de NaOH. Veja bem, 0,002 mols de NaOH estão contidos nessa "porção" de 16 mL da solução de 40 mL, mas quantos mols de NaOH estão presentes na solução total de 40 mL?

  0,002 ------ 16 mL

  x ------------- 40 mL

  x = 0,005 mols de NaOH

  Ok, se 0,005 mols são o excesso, então 0,0086 - 0,005 = 0,0036 mols de NaOH reagiram originariamente com o H2S. Pela proporção de 2:1 da reação, então temos a metade disso de H2S (0,0018 mols de H2S).

  Esses 0,0018 mols de H2S estão em 20 mL, ou seja, concentração molar = 0,09 mol/L.

Questão 2643883

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH^- ] e pK_b = -log K_b, julgue o seguinte item.

A solubilidade de um sulfeto metálico é tanto menor quanto maior for a acidez do meio.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Errado.

  Afirmativa invertida.

• Kps = [S-2] * [2H+]^2

  Quanto maior a acidez, maior a concentração de H+, menor a solubilidade. 

• "A solubilidade de um sulfeto metálico é tanto menor quanto maior for a acidez do meio."

  REESCREVENDO - Quanto maior a acidez do meio, menor é a solubilidade do sulfeto metálico

  ---------------------------------------------------------------------

  SM   ⇌   S2-  +  M2+           Kps        ([S2-] = [M2+] = Solubilidade "S")

  S2-  +  2H+  ⇌  H2S              Kb

  -----------------------------------------------

  SM  +  2H+  ⇌  H2S  +  M2+           Kps.Kb

  ------------------------------------------------

  Se tu aumenta a acidez do meio, o equilíbrio é deslocado para direita. Logo, a concentração [M2+] aumenta (aumenta a solubilidade)

  GABARITO: ERRADO

• Para um sulfeto metálico, como exemplo o MS, em que M é um metal alcalino terroso, temos o seguinte equilíbrio de dissociação do sal:
  MS(s) ⇋ M²⁺(aq) + S^2-(aq) (1)
  Em que a constante de equilíbrio entre os sólidos e seus íons é dada por: K_ps = [S^2-] ∙ [M²⁺]
  
  
  
  Em meio ácido, com íons H₃O⁺ em solução, temos que:
  
  S^2-(aq) + H₃O⁺(aq) ⇋ HS^-(aq) + H₂O(l)
  HS^-(aq) + H₃O⁺(aq) ⇋ H₂S(aq) + H₂O(l)
  
                                                                                                      
  
  S^2-(aq) + 2 H₃O⁺(aq) ⇋ H₂S(aq) + 2 H₂O(l) (2)
  
  
  
  Dessa forma, somando a equação (1) e a equação (2), obtemos que:
  
  MS(s) + 2 H₃O⁺(aq) ⇋ M²⁺(aq) + H₂S(aq) + 2 H₂O(l)
  
  
  Sendo assim, com o aumento da acidez, ou seja, aumento da concentração de íons H₃O⁺(aq), o equilíbrio é deslocado para a direita, no sentido de consumo de H₃O⁺(aq) e consequente formação de M²⁺(aq). Portanto, com o aumento da concentração de M²⁺(aq), há um aumento na solubilidade, uma vez que, para esse equilíbrio, [M²⁺] = S, e, consequentemente, também há um aumento no produto de solubilidade Kps.
  
  Logo, a solubilidade do sal aumenta com o aumento do pH e o item apresentado está incorreto.
  
  Gabarito do Professor: ERRADO.
  

Questão 2643886

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH^- ] e pK_b = -log K_b, julgue o seguinte item.

Uma solução-tampão constituída por NH₄Cℓ 0,040 mol/L e NH₃ (aq) 0,030 mol/L apresenta pOH superior ao pK_b da NH₃.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• para o cálculo devemos utilizar a fórmula: e o valor de pkb de 4,75 (teria que saber pq não foi indicado), Kb é 1,8 exp -5
   pOH = pKb + log (sal)/ (base)

  portanto:

  pOH = 4, 75 + log (0,040/0,030) = 4,87

   sendo maior que o pkb ( 4,87> 4,75)

   

• Consegui resolver sem o valor do pKb. Alguém corrija se tiver sido sorte rs:

  solução tampão básico: pH = pka(ác. conj) + log([base]/[ácido(conjugado)])

  pka + pkb = 14 para um par conjugado. Logo:

  pka(ác. conj) = 14 - pkb.

  Substituindo:

  pH = 14 - pKb + log(0,03/0,04)

  também sabemos que pH + pOH = 14, então:

  14 - pOH = 14 - pKb + log(0,03/0,04)

  - pOH = - pKb + log(0,03/0,04) (x-1)

  pOH = pKb - log(3/4) ( O log de um número entre 0 e 1 é negativo, logo o termo do Log fica positivo!)

  pOH = pKb + (valor positivo). Portanto ,o pOH é maior que o pKb

• é assim mesmo Fabrina.

  gabarito: Certo

• A solução-tampão composta pelo NH₄Cl e NH₃ é um tampão básico, composta por uma base fraca (NH₃) e seu sal (NH₄Cl). 
  
  
  Dessa forma, em água, temos que:
  
  NH₃(aq) + H₂O(l) ⇋ NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)
  
  
  A constante de equilíbrio, chamada de Kb, é igual a:
  Kb = [NH₄⁺] ∙ [OH^-]/[NH₃] 
  
  
  Aplicando o logaritmo a essa equação, obtemos:
  log Kb = log {[NH₄⁺] ∙ [OH^-]/[NH₃]} 
  
  De acordo com as propriedades do logaritmo, essa equação pode ser escrita como:
  log Kb = log [OH^-] + log {[NH₄⁺]/[NH₃]}
  
  Rearranjando:
  
  - log [OH^-] = - log Kb + log {[NH₄⁺]/[NH₃]}
  Como pOH = - log [OH^-] e pKb = - log Kb, por fim, temos que:
  pOH = pKb + log {[NH₄⁺]/[NH₃]}
  
  
  A concentração do NH₄⁺ é igual à concentração do sal NH₄Cl, logo:
  pOH = pKb + log (0,04/0,03)
  
  
  O log de (0,04/0,03) é um número positivo (0,13), sendo assim, o valor de pOH vai ser sempre superior ao pKb do NH₃ e o item está correto.
  
  Gabarito do Professor: CERTO.
  

• Na realidade essa questão não precisa fazer o calculo conseguir responder, até mesmo pq o enunciado não dar valor de log e durante a prova não iremos usar calculadora.

  sabendo que:

  pOH= pKb + log [NH4+]\[NH3]

  E sabendo que não há log negativo para números reais na base 10 , e que [NH4] é diferente da [NH3], SEMPRE o resultado desse log será um numero maior que zero . Logo, sempre o pOH será maior que o pkb.

  Se aprofundando mais na questão o máximo que pode ocorrer é pOH=pKb, e isso só será possível quando a concentração da amônia e do íon amônio forem iguais, pois aí será log de 1 que é 0 .Ou seja, pOH=pKb.

  Portanto, o pOH será igual ou maiorque o pKb e nunca menor.

• Equação que permite a resoção, pOH = pKb + log [NH4+]/[NH3]

  Não é necessário realizar cálculo algum, basta observar que a seguinte relação, [NH4+]/[NH3] >1, logo:

  log{[NH4+]/[NH3]} > 0

  Portanto, pOH > pKb

• YouTube / watch?v=Q0EtXf-pQ4E

  ótimo vídeo

Questão 2663857

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2014
• Provas: INEP - 2014 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - PPL
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A água potável precisa ser límpida, ou seja, não deve conter partículas em suspensão, tais como terra ou restos de plantas, comuns nas águas de rios e lagoas. A remoção das partículas é feita em estações de tratamento, onde Ca(OH)₂ em excesso e AI₂(SO₄)₃ são adicionados em um tanque para formar sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Esse último se forma como flocos gelatinosos insolúveis em água, que são capazes de agregar partículas em suspensão. Em uma estação de tratamento, cada 10 gramas de hidróxido de alumínio é capaz de carregar 2 gramas de partículas. Após decantação e filtração, a água límpida é tratada com cloro e distribuída para as residências. As massas molares dos elementos H, O, Al, S e Ca são, respectivamente, 1 g/mol, 16 g/mol, 27 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol.

Considerando que 1 000 litros da água de um rio possuem 45 gramas de partículas em suspensão, a quantidade mínima de AI₂(SO₄)₃ que deve ser utilizada na estação de tratamento de água, capaz de tratar 3 000 litros de água de uma só vez, para garantir que todas as partículas em suspensão sejam precipitadas, é mais próxima de

• A. 59 g.
• B. 493 g.
• C. 987 g.
• D. 1 480 g.
• E. 2 960 g.

Gabarito: D

Comentários

• https://descomplica.com.br/gabarito-enem/questoes/2014-segunda-aplicacao/primeiro-dia/agua-potavel-precisa-ser-limpida-ou-seja-nao-deve-conter-particulas-em-suspensao/

• Não se trata uma questão difícil,mas trabalhosa:

   

  Na dissociação:

   

  Ca(OH)2 ------> Ca2+ (+) 2OH-

  Al2(SO4)3 --------> 2Al3+ (+) 3SO4(2-)

  Na reação:

  3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 ------> 2Al(OH)3 + 3Ca(SO4)

  A cada 1000 litros temos 45g de impurezas:

  1000 ------ 45

  3000 ------X

   

  X = 135g

   

  Cada 2 gramas precisam de 10 gramas de hidróxido de alumínio para serem retiradas:

   

  10g ------- 2g

  Yg --------- 135g

   

  Y=675g de hidróxido de alumínio

   

  Voltando a reação entre sulfato de hidróxido de alumínio percebemos que:

   

  2.27 + 3(32 + 4.16) ---------- 2.27 + 6.17

  54 + 288 ---------- 54 + 102

   

  342 ----------156

  Z (g)----------675

   

  Z = 1479.8g ------> R:Letra "D"

• Se a questão pedisse em relação ao hidróxido de alúminio, seria menos difícil. Todavia, fazendo mais alguns cálculos e o balanceamento correto da equação, conseguirão obter a resposta correta.

• Questão boa, pena que o TRI ia cagar se vc acertasse

• A parte chata dessa questão é que tinha que encontrar a equação química da reação, de resto, é só cálculo.

• 89 outras questões para fazer, em um prazo apertadíssimo, e os caras me colocam esta questão. Tá de brincadeira.

  Colocassem pelo menos a equação balanceada ou as massas moleculares dos compostos, bicho. Isso aí é crueldade com o candidato.

• Só eu q achei o resultado como 2 960g umas 1000 vezes?

Questão 2669065

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2018
• Provas: CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Um resíduo aquoso, de volume igual a 30,0 L, contém dissolvidos 1,0 × 10^-2 mol L^-1 de Pb²⁺ e 2,0 × 10^-2 mol L^-1 de Hg₂²⁺. Esses íons foram precipitados com a adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L^-1 , de acordo com as equações a seguir, em volume suficiente para garantir excesso de sulfato.

Pb²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) → PbSO_{4 (s)}

Hg₂ ²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) → Hg₂ SO_{4 (s)}

_{A massa de precipitado, em gramas, que seria obtida, considerando a reação quantitativa, é mais próxima de}

Dados

M (PbSO₄ ) = 303 g mol^-1

M (Hg₂ SO₄ ) = 497 g mol^-1

• A. 258
  
• B. 298
• C. 325
• D. 389
• E. 456

Gabarito: D

Comentários

• O Pb2+ possui a concentração de seus íons de 1,0.10-2mol/l em 30 litros a quantidade de mols são 0,3 mol

  1.10-2=1 litro

  x = 30 litros

  x = 0,3 mol

  como a reação:1 mol de Pb2+ está para 1 mol de PbSO4 então são 0,3 mol de PbSO4 na reação

  sendo assim a massa de PbSO4 é

  1 mol = 3g

  0,3 mol = yg

  y = 90,9 g de PbSO4 precipitado (primeira reação)

  
  

  O Hg22+possui a concentração de seus íons de 2,0.10-2mol/l em 30 litros a quantidade de mols são 0,6 mol

  2.10-2 = 1 litro

  z = 30 litros

  z = 0,6 mol

  como a reação:1 mol de Hg22+ está para 1 mol de Hg2SO4 então são 0,6 mol de Hg2SO4 na reação

  sendo assim a massa de Hg2SO4 é

  1 mol = 497g

  0,6 mol = m

  m = 298,2 g de Hg2SO4 precipitado (segunda reação)

  massa total de precipitado dos dois sais são 90,9 + 298,2 = 389,1g

Questão 2777881

• Banca: UFPR
• Órgão: UFPR
• Ano: 2018
• Provas: UFPR - 2018 - UFPR - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de 0,125 mol L^-1 de AgNO₃?

(Massas molares (g mol^-1 ): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)

• A. 6,7 x 10^-2 .
• B. 1,1 x 10^-1 .
• C. 2,7 x 10^-1 .
• D. 7,31.
• E. 58,5.

Gabarito: B

Comentários

• 1º: Escrevemos a equação de dissociação do nitrato de prata

  AgNO3 --> Ag+ + NO3-

  2º: Sabe-se que a Molaridade da solução de AgNO3 é 0,125 mol/L. Como temos a proporção de 1:1:1 devido aos coeficientes estequiométricos, então a Molaridade do Ag+ formado também será 0,125 mol/L

  M Ag+ = 0,125 mol/L

  3º: Pela fórmula da Molaridade, conseguimos encontrar o número de mols de Ag+ na solução:

  M = n/V ; 0,125 = n/0,015 ; n = 0,001875 mols de Ag+

  4º: Escrevemos a equação de dissociação do NaCl e a de precipitação do Cloreto de Prata

  NaCl --> Na+ + Cl- / Ag+ + Cl- --> AgCl

  5º: Sabe-se que como há 0,001875 mols de Ag+ na solução, o mesmo deve reagir com a mesma quantidade de mols de Cl-, uma vez que a proporção é de 1:1.

  6º: Como o Cl- provêm da dissolução do NaCl, temos que o número de mols do mesmo também deverá ser 0,001875, logo substituindo na fórmula de número de mols, temos o resultado:

  n = m / MM ; 0,001875 = m / ( 23 + 35,5 ) ; m = 58,5 x 0,001875 ; m = 0,1096 aproximadamente 1,1 x 10^-1

  ALTERNATIVA B

• 1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

  1 NaCl + 1 AgNO3 ===> 1 Ag^+ + 1 Cl^- + 1 Na^+ + 1 NO3^-

  2 - CALCULANDO A MASSA DE AgNO3 EM FUNÇÃO DA MOLARIDADE E DO VOLUME

  1 AgNO3 ==> 1 Ag^+ + 1 NO3^-

  OBS: A PROPORÇÃO DE MOLS É DE 1 : 1 :1, PORTANTO A CONCENTRAÇÃO DE ÍONS Ag^+ SERÁ A MESMA DO AgNO3

  M = m / ( MM x v )

  0,125 = m ( 170 x 0,015 )

  m = 0,32 g (aproximadamente)

  3 - CALCULANDO A MASA DE NaCl PARA PRECIPTAR OS ÍONS PRATA

  58,5 g de NaCl ----------- 170 g de AgNO3

  m2 ----------------------------- 0,32 g de AgNO3

  m2 = 0,11 g ou 1,1 x 10^-1 g

  ALTERNATIVA B !!!!!!!

Questão 2817997

• Banca: IFF
• Órgão: IFF
• Ano: 2018
• Provas: IFF - 2018 - IFF - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

O soro caseiro, que serve para combater a desidratação causada por diarreia ou vômito, é uma solução aquosa contendo sal de cozinha (NaCl) e açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁). Ele pode ser feito misturando-se 3,5g de sal de cozinha e 20g de açúcar em 1L de água. Em relação ao soro caseiro, assinale a alternativa CORRETA:

Dados:

Coeficiente de Solubilidade do NaCl: 36g NaCl/100mL de água a 20°C; Coeficiente de Solubilidade do C₁₂H₂₂O₁₁: 33g C₁₂H₂₂O₁₁/100mL de água a 20°C.

• A. Sabendo que o sal de cozinha e o açúcar são dissolvidos totalmente na solução, podemos afirmar que esta é uma solução supersaturada.
• B. O açúcar pode ser considerado o solvente da solução, já que está em maior quantidade que o sal de cozinha.
• C. Considerando a solubilidade do NaCl em água e a quantidade de sal de cozinha adicionado para preparar o soro caseiro, podemos dizer que todo o NaCl estará dissolvido nesta solução a 20°C.
• D. Considerando a solubilidade do C₁₂H₂₂O₁₁ em água, podemos afirmar que parte do açúcar adicionado na preparação do soro caseiro a 20°C não se dissolve, formando um corpo de fundo.
• E. Ao misturarmos água, sal de cozinha e açúcar, nas proporções mencionadas, formamos uma mistura heterogênea.

Gabarito: C

Comentários

• Gabarito: Letra C - Considerando a solubilidade do NaCl em água e a quantidade de sal de cozinha adicionado para preparar o soro caseiro, podemos dizer que todo o NaCl estará dissolvido nesta solução a 20°C.