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O texto diz que a combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono, ou seja, a equação química é esta:
C8H18 + O2 → CO2 + H2O.
(1) O texto diz que o limite de emissão veicular é de 130 g de gás carbônico por quilômetro rodado, ou seja, a cada km percorrido, o carro emite 130g de gás carbônico. Mas é necessário saber quantos litros de gasolina (octano) o carro consome ao percorrer 1 km. Bem, o texto diz pra gente que o carro percorre 10 km por litro. Usando a regra de três e aplicando a propriedade fundamental das proporções, fica assim:
10 Km ..... 1 L
1 km ........ x
10x = 1
X = 0,1 litros de octano (gasolina).
(2) O texto diz que a densidade do octano é de 0,7 kg por litro. Já que sabemos o valor de litros consumido ao percorrer cada km, usamos a regra de três.
0,7Kg .... 1L
X ........... 0,1L
1X = 0,07 Kg
X = 0,07 Kg = 70 g (porque a massa molar do octano é dado em gramas).
(3) Agora é só balancear a equação química que foi colocada acima e usar a regra de três pra descobrir a massa de gás carbônico que o veículo emitiu ao consumir 70 g de octano. Dados das massas molares: C8H18 = 114 g; CO2 = 44 g.
1 C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
114 g .......................... 8×44g (352 g).
70 g ................................. x
114x = 24640
X = 216 g de CO2.
(4) O texto está pedindo a diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia, que é de 130 g de CO2. É só dividir: 216 g/ 130 = 1.66 × 100% = 166%. Letra E: 66% maior.
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@garciadasilva, o balanceamento de 25/2 representa uma simplificação da molécula do oxigênio.
A equação balanceada é
C8H18+ 25/2 O2 >>>>>>> 8Co2 + 9H2O
esse balanceamento é devido à lógica que já há 2 oxigênios na molécula, fazendo 25/2, cancelamos o denominador 2 do 25 com o valor do oxigênio e fica apenas 25 O, contudo, nessa representação, parece que não temos uma molécula de oxigênio, apenas um de seus átomos. Por isso deixamos o 25/2 O2 para facilitar a visualização.
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difícil pra caramba
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mdsssss dor d cabeça pqp
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e eu que montei a equação certa e não balanceei a equação e errei as contas todas kkkkk
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pior foi eu, q montei td certo, mas troquei 114 por 144 =(
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Porque é tão dificl mds :(
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https://youtu.be/AYISst_jxwA Link da resolução no youtube!
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10----130
114----x
10=14820/10 = 0,00067
aproximei para 66
Achei essa maneira mais fácil.
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gente que demônio é isso, senhor me ajuda
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Fiz o esboço e me perdi nas informações
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Existe não um negócio desses
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Letra E
Por meio do enunciado sabemos que:
consumo diário = 10km/L
densidade = 0,7kg/L
Dessa forma temos que:
10km ------------- 0,7kg
1km ------------- X
X = 0,07kg/km
Na combustão completa há presença do gás oxigênio, portanto a reação química da combustão completa da gasolina pode ser dada por:
1 C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
assim temos então que, 1 mol de gasolina (C8H18) está para 8 mols de CO2
114g de C8H18 ----------- 8x44g de CO2
70 g de C8H18 ------------ Y
Y =~ 216g de CO2
O limite estabelecido pela UE é de 130g por km rodados e o exercício quer saber a porcentagem a mais ou a menos liberada por esse fabricante a cada km rodado, dessa maneira temos que:
130g ----------- 100%
216g ----------- Z
Z = 166%
Esse fabricante então libera 66% a mais do que estabelecido, chegando ao gabarito letra E.
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Eu não entendia, então fui estudar, ou você entende o que significa cada grandeza ou sempre terá dificuldade.
1º - Valor estabelecido pela UNIÃO EUROPEIA
130g de CO2 ------------por -------------- 1 km rodado ----> ou seja, a cada 1 km rodado o carro deve emitir 130 g de CO2
2º - Mas eu tenho um carro e quero saber quantos litros de gasolina ele consome pra fazer 1km (vamos igualar tudo)
--> Eu sei que ao rodar 10 km o carro consome 1 litro de gasolina, na cidade.
Então:
10km ------- consumo -------- 1 l de gasolina ----> a cada 10 km gasto 1 litro de gasolina, pra fazer 1 km, quantos l?
1 km ----------- x
x = 0,1 l -----> ou sejaaaaa, se eu rodo 10 km com 1 litro, então rodarei 1km com 0,1 litro (ou 100 ml) (1l = 1000ml = 1 l)
3º Análise da densidade da Gasolina --> o que é a densidade? é a relação da massa pelo volume. Torne mais claro: é o peso de um objeto pelo seu volume (l ou m³)
Densidade = Massa
Volume
Então --> a questão diz que a densidade da gasolina é de 0,70 kg/l ---> ou seja, a cada 1 l o peso é de 0,7 kg
se 1 l pesa 0,7kg, então, quanto pesa 0,1l? --> regra de três (a mais importante de todas as operações matemáticas)
1l -------- 0,7 kg x = 0,07 kg de gasolina/0,1 l (ou km rodado)
0,1l ------ x
Perceba, a cada 1 km rodado eu gasto 0,1 litro de gasolina que pesa 0,07kg --- se eu fosse rodar 10km, gastaria 1 l com peso de 0,7 kg
Obs.: Esse valor 0,07 kg basta multiplicar por 1000
kg <----------> hg <----------> dag <----------> g <----------> dg <----------> cg <----------> mg
0,07 0,7 7 70 700 7000 70000
Tem que decorar esse esquema ai, se não, não vai! serve para o metro (m) também
Agora vamos para a parte chata que envolve a química, balancear a equação.
Obs.: na combustão (reação com o O2) de um hidrocarboneto gerara CO2 (gás carbônico) e água (H2O)
1 mol 8 mol
C8H18 + 25/2 O2 ----> 8 CO2 + 9 H2O
Vamos ler: Para cada 1 mol de octano (C8H18) eu produzo 8 mol de gás carbônico (CO2)
1 mol de octano pesa 114 g ------> 1 mol de CO2 pesa 44g, 8 mol pesam 44x8=352
De onde veio essa parada daí de cima, de peso de mol? no enunciado tem:
Massa molar do CO2 = 44g/mol
Massa molar do C8H18 = 114 g/mol.
Então eu já sei --- nessa reação:
114g C8H18 ---------gera------> 352g de CO2 -----> aqui é o peso de cada mol da minha reação
70g C8H18 ---------gera------> X de CO2 ------> esse aqui é quanto eu consumo no meu carro para rodar 1 km na cidade
114 x = 70 x 352 => x = 216,14 g de CO2
Então, no carro da cidade hipotética o carro roda 1km com 0,1l de gasolina, que pesa 70g de, a queima desse combustível gera 216 gramas de CO2
A União Europeia estabelece que para cada km rodado seja emitido apenas 130 g de CO2, ou seja, esse carro está fora do padrão estabelecido para mais
216 - 130 = 86 g excedentes, significa um aumento de?
130g CO2 ----- 100% a bendita regra de três novamente
86 g CO2 ----- X
= aproximadamente 66%
Alternativa E
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1) Balancear a equação:
1 (C8H18) + 25/2 (O2) ------> 8 (CO2) + 9 (H2O)
2) Relação entre o octano (C8H8) e o gás carbônico (CO2):
1 mol de C8H18 ----------------------------------- 8 mols de CO2
144g de C8H18 ----------------------------------------------------- 8.44g de CO2
70 g de C8H18/1 Km rodado diariamente -------------------- X
-> De onde veio esses 70g?
Se o consumo médio diário dos carros é de 10 Km/1 Litro de gasolina (octano), e o enunciado fala que a densidade da gasolina (octano) é de 0,7 kg/1 Litro, então 1 Litro de octano equivale a 0,7 Kg de octano.
Conclusão: a cada 10 Km, consome-se 0,7 kg de octano
A questão quer saber a cada 1 Km rodado:
a cada 1Km, consome-se 0,07 Kg de octano
a cada 1Km, consome-se 70 g de octano (andei com a vírgula 3 casas, pois o prefixo K=10 elevado a 3)
3) Resolvendo a regra de três:
(tirei as unidades pra conta ficar mais rápida, mas sempre lembre o que está sendo procurado, que nesse caso é a emissão de CO2 a cada 1Km rodado consumindo a gasolina)
114 --- 352
70 ----- x
x = 352.70 /114 = 24640/114 = 216g de CO2 emitido por Km rodado
4) Comparar com o limite estabelecido pela União Europeia:
Limite: 130g de CO2 por Km rodado
O emitido: 216g de CO2 por Km rodado
130 g ----- 100%
216 g ------- x
x = 216g.100% / 130g = 21600 % / 130 = 2160 % /13 = 166%, ou seja, 66% a mais.